Brom ist fest. Brom: Eigenschaften und gesundheitliche Bedeutung, Anwendung. Mythen und Legenden

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BROM(Bromum, Br) – Element 17 (VIIa) der Gruppe des Periodensystems, Ordnungszahl 35, relative Atommasse 79,904. Natürliches Brom besteht aus zwei stabilen Isotopen: 79 Br (50,69 Atom-%) und 81 Br (49,31 Atom-%). Insgesamt sind 28 Isotope mit Massenzahlen von 67 bis 94 bekannt. Brom weist in chemischen Verbindungen Oxidationsstufen auf von –1 bis +7, kommt in der Natur ausschließlich in der Oxidationsstufe –1 vor.

Geschichte der Entdeckung.

Drei Wissenschaftler kamen fast gleichzeitig der Entdeckung von Brom nahe, aber nur einer von ihnen war dazu bestimmt, der offiziell anerkannte Entdecker zu werden.

Im Jahr 1825 begann der junge französische Chemiker Antoine-Jérôme Balard, der als Präparator an der Pharmakologischen Fakultät der Universität der kleinen Stadt Montpellier im Süden arbeitete, mit seiner ersten unabhängigen wissenschaftlichen Forschung. Montpellier ist seit der Antike für seine Salzminen bekannt. Um Salz zu gewinnen, wurden am Meeresufer Teiche gegraben und mit Meerwasser gefüllt. Nachdem das Wasser unter dem Einfluss von Sonnenlicht verdunstet war, wurden die heruntergefallenen Salzkristalle herausgeschöpft und die verbleibende Mutterlauge (Sole) ins Meer zurückgeführt.

Balars Vorgesetzter, Professor Joseph Anglada, beauftragte ihn mit der Untersuchung der chemischen Zusammensetzung der abgetropften Sole und der Küstenalgen. Bei der Einwirkung verschiedener Reagenzien auf Salzlake stellte Bolar fest, dass die Lösung beim Durchleiten von Chlor eine intensive gelbe Farbe annimmt. Chlor und alkalische Extrakte aus Algenasche wurden auf ähnliche Weise gefärbt. Zunächst vermutete Balar, dass die beobachtete Farbe durch das Vorhandensein von Jod in den untersuchten Proben verursacht wurde, das bei Reaktion mit Chlor eine unbekannte Substanz bildet. Zunächst extrahierte er es nacheinander mit Äther und wässrigem Kaliumhydroxid. Nachdem er die resultierende alkalische Lösung mit Pyrolusit (MnO 2) in einer Schwefelsäureumgebung behandelt hatte, isolierte Balar eine unangenehm riechende rotbraune Flüssigkeit und versuchte, sie in ihre Bestandteile zu zerlegen. Als alle Versuche scheiterten, wurde klar, dass es sich hierbei um ein neues Element handelte. Nachdem er die Dichte und den Siedepunkt der Flüssigkeit bestimmt und auch ihre wichtigsten chemischen Eigenschaften untersucht hatte, sandte Balard am 30. November 1825 einen Bericht über seine Experimente an die Pariser Akademie der Wissenschaften. Darin wurde insbesondere der Name „murid“ für das neue Element vorgeschlagen (vom lateinischen Wort „muria“ – Sole).

Eine Kommission aus drei Chemikern wurde ernannt, um die Botschaft zu überprüfen: Louis Nicolas Vauquelin, Louis Jacques Thénard und Joseph Gay-Lussac. Nachdem sie die beschriebenen Experimente wiederholt hatten, bestätigten sie Balars Schlussfolgerungen, aber der Name „murid“ wurde als erfolglos angesehen, weil dass Salzsäure damals Acidum muriaticum – Muric (vom hypothetischen Element Muria) und seine Salze – Muriate genannt wurde und die Verwendung der ähnlichen Namen „murid“ und „murium“ zu Missverständnissen führen könnte. Gemäß der Empfehlung des Nomenklaturausschusses der Akademie der Wissenschaften wurde vorgeschlagen, das neue Element Brom nach dem griechischen brwmoV – fetid – zu benennen. In Russland hat sich der Name „Brom“ lange Zeit nicht durchgesetzt, für das Element Nr. 35 wurden die Namen „vrom“, „murid“ und „vromid“ verwendet.

Später stellte sich heraus, dass nicht Balar der erste war, der elementares Brom gewann, sondern ein Schüler des berühmten deutschen Chemikers Leopold Gmelin, Carl Jacob Löwig, Leopold Gmelin, der es 1825 an der Universität Heidelberg aus Quellwasser in Kreuznach isolierte. Während er weitere Wirkstoffe für die Forschung vorbereitete, erschien Balars Nachricht.

Der berühmte deutsche Chemiker Justus Lubich stand kurz vor der Entdeckung des Broms, genau wie Balard, der es mit einer Verbindung aus Chlor und Jod verwechselte.

Man kann sagen, dass die Entdeckung von Brom an der Oberfläche lag, und der französische Chemiker Charles Frédéric Gerhardt sagte sogar: „Es war nicht Balard, der Brom entdeckte, sondern Brom, der Balard entdeckte.“

In der Natur kommt Brom fast immer zusammen mit Chlor als isomorphe Verunreinigung in natürlichen Chloriden vor (bis zu 3 % in Sylvit KCl und Carnallit KCl MgCl 2 6H 2 O). Eigene Bromminerale: Bromargyrit AgBr, Bromosylvinit KMgBr 3 ·6H 2 O und Embolit Ag(Br, Cl) sind selten und haben keine industrielle Bedeutung. Sie wurden viel später als elementares Brom (Bromargyrit – 1841 in Mexiko) entdeckt. Clarke (durchschnittlicher Gehalt in der Erdkruste) von Brom in der Erdkruste beträgt 2,1·10 –4 %.

Eine große Menge Brom kommt in der Hydrosphäre der Erde vor (etwa drei Viertel der Menge in der Erdkruste): in den Ozeanen (6,6·10–3 %), Salzseen, unterirdischen Salzlaken und Grundwasser. Die höchste Konzentration an gelösten Bromiden – etwa 6 mg/l – wird im Wasser des Toten Meeres beobachtet, und die Gesamtmenge an Brom darin wird auf 1 Milliarde Tonnen geschätzt. Zusammen mit Salzwasserspritzern gelangen Bromverbindungen in die Atmosphäre.

Brom kommt auch in lebenden Organismen vor. Der Bromgehalt in lebender Phytomasse beträgt 1,6·10–4 %. Im menschlichen Körper beträgt die durchschnittliche Bromkonzentration etwa 3,7 mg/kg, der größte Teil davon ist im Gehirn, in der Leber, im Blut und in den Nieren konzentriert. Unter den anorganischen Anionen, aus denen das Blut besteht, steht das Bromidion mengenmäßig an fünfter Stelle nach Chlorid, Bicarbonat, Phosphat und Sulfat; seine Konzentration im Blutplasma liegt im Bereich von 20–150 µmol/l. Einige Tiere, Pilze und Pflanzen (hauptsächlich Hülsenfrüchte) sind in der Lage, Brom anzureichern, insbesondere in Meeresfischen und Algen.

Gewinnung von Brom.

Die industrielle Produktion von Brom begann 1865 im Salzbergwerk Straßfurt in Deutschland; zwei Jahre später begann der Bromabbau in den USA, im Bundesstaat Virginia. 1924 wurde an Bord des Schiffes Ethila die Möglichkeit demonstriert, Brom aus Meerwasser zu gewinnen, und 1934 wurde die industrielle Produktion auf Basis dieser Methode organisiert. In Russland wurde 1917 am Salzsee Saki die erste Bromanlage gebaut.

Alle industriellen Methoden zur Herstellung von Brom aus Salzlösungen basieren auf der Verdrängung von Brom aus Bromiden durch Chlor:

MgBr 2 + Cl 2 = MgCl 2 + Br 2

Bei der Herstellung von Brom durch Blasen wird das Ausgangsmaterial (Sole aus Salzseen, Begleitwasser aus Ölquellen, Meerwasser) mit Schwefelsäure auf einen pH-Wert von 3,5 angesäuert und mit einer überschüssigen Menge Chlor behandelt. Die Sole mit gelöstem Brom wird dann oben in eine mit kleinen Keramikringen gefüllte Säule geleitet. Die Lösung fließt an den Ringen entlang, ein kräftiger Luftstrom wird ihr entgegengeblasen und das Brom geht in die Gasphase über. Das Brom-Luft-Gemisch wird durch eine Natriumcarbonatlösung geleitet:

3Na 2 CO 3 + 3Br 2 = 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2

Um Brom aus dem resultierenden Gemisch aus Bromid und Natriumbromat abzutrennen, wird es mit Schwefelsäure angesäuert:

5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 SO 4 = 3Na 2 SO 4 + 3Br 2 + 3H 2 O

Andere vorgeschlagene Methoden zur Gewinnung von Brom aus chlorierter Sole – Extraktion mit Kohlenwasserstoffen oder Adsorption mit Ionenaustauscherharzen – werden nicht häufig eingesetzt.

Ein Teil der in der Industrie verwendeten Bromidlösungen (in den USA bis zu 35 %) wird dem Recycling zugeführt, um zusätzliche Brommengen zu gewinnen.

Die weltweite Bromproduktion (Stand 2003) betrug etwa 550.000 Tonnen pro Jahr, der größte Teil davon wurde in den USA (39,4 %), Israel (37,6 %) und China (7,7 %) produziert. Die Dynamik der Bromproduktion in verschiedenen Ländern der Welt ist in Tabelle 1 dargestellt.

Tabelle 1. Dynamik der globalen Bromproduktion

Tisch 1. DYNAMIK DER WELTWEITEN BROMPRODUKTION(in Tausend Tonnen).
Ein Land	1999	2000	2001	2002	2003
USA	239	228	212	222	216
Israel	181	210	206	206	206
China	42	42	40	42	42
Großbritannien	55	32	35	35	35
Jordanien	–	–	–	5	20
Japan	20	20	20	20	20
Ukraine	3	3	3	3	3
Aserbaidschan	2	2	2	2	2
Frankreich	1,95	2	2	2	2
Indien	1,5	1,5	1,5	1,5	1,5
Deutschland	0,5	0,5	0,5	0,5	0,5
Italien	0,3	0,3	0,3	0,3	0,3
Turkmenistan	0,15	0,15	0,15	0,15	0,15
Spanien	0,1	0,1	0,1	0,1	0,1
Total in der Welt	547	542	523	540	548

Der Preis für elementares Brom liegt zwischen 700 und 1.000 US-Dollar pro Tonne. Der jährliche Bedarf Russlands an Brom wird auf 20–25.000 Tonnen geschätzt und wird hauptsächlich durch Importe aus den USA und Israel gedeckt.

Im Labor kann Brom hergestellt werden, indem Bromide mit einem geeigneten Oxidationsmittel wie Kaliumpermanganat oder Mangandioxid in einer sauren Umgebung umgesetzt werden.

MnO 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaBr = Br 2 + MnSO 4 + Na 2 SO 4

Das freigesetzte Brom wird durch Extraktion mit unpolaren Lösungsmitteln oder Wasserdampfdestillation abgetrennt.

Einfache Substanz.

Brom ist das einzige Nichtmetall, das bei Raumtemperatur flüssig ist. Elementares Brom ist eine schwere rotbraune Flüssigkeit mit unangenehmem Geruch (Dichte bei 20° C - 3,1 g/cm 3, Siedepunkt +59,82° C), Bromdampf hat eine gelbbraune Farbe. Bei einer Temperatur von -7,25 °C erstarrt Brom zu rotbraunen, nadelförmigen Kristallen mit schwach metallischem Glanz.

Im festen, flüssigen und gasförmigen Zustand liegt Brom in Form zweiatomiger Moleküle Br 2 vor, eine merkliche Dissoziation in Atome beginnt erst bei 800 °C, die Dissoziation erfolgt auch unter Lichteinfluss. Das Element Brom ist ein starkes Oxidationsmittel, es reagiert direkt mit fast allen Nichtmetallen (außer den Edelgasen Sauerstoff, Stickstoff und Kohlenstoff) und vielen Metallen, diese Reaktionen gehen oft mit einer Entzündung einher (z. B. mit Phosphor, Antimon, Zinn):

2S + Br 2 = S 2 Br 2

2P + 3Br 2 = 2PBr 3 ; PBr 3 + Br 2 = 2PBr 5

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

Ni + Br 2 = NiBr 2

Viele Metalle reagieren langsam mit wasserfreiem Brom, da sich auf ihrer Oberfläche ein Bromidfilm bildet, der in Brom unlöslich ist. Von den Metallen sind Silber, Blei, Platin und Tantal am beständigsten gegen Brom (auch bei erhöhten Temperaturen und in Gegenwart von Feuchtigkeit). Im Gegensatz zu Platin reagiert Gold leicht damit und bildet AuBr 3 .

In einer wässrigen Umgebung oxidiert Brom Nitrite zu Nitraten, Ammoniak zu Stickstoff, Jodide zu freiem Jod, Schwefel und Sulfite zu Schwefelsäure:

2NH 3 + 6Br 2 = N 2 + 6HBr

3Br 2 + S + 4H 2 O = 6HBr + H 2 SO 4

Brom ist in Wasser mäßig löslich (3,58 g pro 100 g bei 20 °C); beim Abkühlen dieser Lösung fallen granatrote Kristalle von Bromclathrathydrat mit der Zusammensetzung 6Br 2 46H 2 O aus Die Löslichkeit von Brom nimmt bei der Zugabe von Bromiden aufgrund der Bildung starker Komplexverbindungen deutlich zu:

KBr + Br 2 = KBr 3

In einer wässrigen Bromlösung („Bromwasser“) besteht ein Gleichgewicht zwischen molekularem Brom, Bromidionen und Bromoxosäuren:

Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO

In einer gesättigten Lösung wird Brom zu 0,85 % dissoziiert, in einer 0,001-molaren Lösung zu 17 %.

Wenn Bromwasser im Licht gelagert wird, zersetzt es sich allmählich unter Freisetzung von Sauerstoff aufgrund der Photolyse von hypobromiger Säure:

2HOBr+ hv= 2HBr + O2

Bei der Reaktion von Brom mit Alkalilösungen entstehen die entsprechenden Bromide und Hypobromite (in der Kälte) bzw. Bromate:

Br 2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2 O (bei t

3Br 2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 O

Aufgrund der hohen chemischen Aktivität von Brom werden für den Transport Tanks mit einer Innenauskleidung aus Blei oder Nickel verwendet. Kleine Mengen Brom werden in Glasbehältern gelagert.

Bromverbindungen.

Es sind chemische Verbindungen von Brom bekannt, in denen es die Oxidationsstufen –1, 0, +1, +3, +5 und +7 aufweisen kann. Von größtem praktischem Interesse sind Stoffe, die Brom in der Oxidationsstufe –1 enthalten, dazu gehören Bromwasserstoff sowie anorganische und organische Bromide. Bromverbindungen in positiven Oxidationsstufen werden hauptsächlich durch Bromsauerstoffsäuren und ihre Salze repräsentiert; Sie alle sind starke Oxidationsmittel.

Bromwasserstoff HBr ist ein giftiges (maximal zulässige Konzentration = 2 mg/m3), farbloses Gas mit stechendem Geruch, das aufgrund der Wechselwirkung mit Wasserdampf in der Luft raucht. Beim Abkühlen auf –67 °C wird Bromwasserstoff flüssig. HBr ist in Wasser gut löslich: Bei 0 °C lösen sich 612 Volumina Bromwasserstoff in einer Volumina Wasser in Lösung, HBr zerfällt in Ionen:

HBr + H 2 O = H 3 O + + Br –

Eine wässrige Lösung von HBr wird Bromwasserstoffsäure genannt; sie gehört zu den starken Säuren (pKa = –9,5). In HBr hat Brom eine Oxidationsstufe von –1 und weist daher reduzierende Eigenschaften auf. Es wird durch konzentrierte Schwefelsäure und Luftsauerstoff (im Licht) oxidiert.

H 2 SO 4 + 2HBr = Br 2 + SO 2 + 2H 2 O

4HBr + O 2 = 2Br 2 + 2H 2 O

Bei der Wechselwirkung mit Metallen sowie mit Metalloxiden und -hydroxiden bildet Bromwasserstoffsäure Salze - Bromide:

HBr + KOH = KBr + H2O

In der Industrie wird Bromwasserstoff durch direkte Synthese aus Elementen in Gegenwart eines Katalysators (Platin oder Aktivkohle) H 2 + Br 2 = 2HBr und als Nebenprodukt bei der Bromierung organischer Verbindungen gewonnen:

Im Labor kann HBr durch Einwirkung konzentrierter Phosphorsäure auf Alkalimetallbromide beim Erhitzen gewonnen werden:

NaBr + H3PO4 = NaH2PO4 + HBr

Eine praktische Labormethode zur Synthese von HBr ist auch die Reaktion von Brom mit Benzol oder Dekalin in Gegenwart von Eisen:

C 10 H 18 + Br 2 = C 10 H 17 Br + HBr

Bromwasserstoff wird zur Herstellung von Bromiden und einigen organischen Bromverbindungen verwendet.

Kaliumbromid KBr– eine farblose kristalline Substanz, gut wasserlöslich (65 g in 100 g Wasser bei 20 °C), Schmelzpunkt = 730 °C. Kaliumbromid wird bei der Herstellung fotografischer Emulsionen und als Antischleiermittel in der Fotografie verwendet . KBr lässt Infrarotstrahlen gut durch und dient daher als Linsenmaterial für die IR-Spektroskopie.

Lithiumbromid LiBr ist eine farblose, hygroskopische Substanz (t pl = 552 °C), die in Wasser gut löslich ist (63,9 % bei 20 °C). Das kristalline Hydrat LiBr 2H 2 O wird bekanntermaßen durch Reaktion wässriger Lösungen von Lithiumcarbonat und Bromwasserstoffsäure gewonnen:

Li 2 CO 3 + 2HBr = 2LiBr + H 2 O + CO 2

Lithiumbromid wird zur Behandlung von psychischen Erkrankungen und chronischem Alkoholismus eingesetzt. Aufgrund seiner hohen Hygroskopizität wird LiBr als Trocknungsmittel in Klimaanlagen und zur Entwässerung von Mineralölen eingesetzt.

Hypobromige Säure HOBr bezieht sich auf schwache Säuren, es kommt nur in verdünnten wässrigen Lösungen vor, die durch Reaktion von Brom mit einer Suspension von Quecksilberoxid erhalten werden:

2Br 2 + 2HgO + H 2 O = HgO HgBr 2 Ї + 2HOBr

Als Salze werden Hypobromige Säure bezeichnet Hypobromite, sie können durch Reaktion von Brom mit einer kalten Alkalilösung erhalten werden ( siehe oben), wenn alkalische Lösungen erhitzt werden, sind Hypobromite unverhältnismäßig:

3NaBrO = 2NaBr + NaBrO 3

Die Oxidationsstufe von Brom entspricht +3 Bromsäure HBrO 2, die derzeit nicht empfangen wird. Nur seine Salze sind bekannt - Bromite, das durch Oxidation von Hypobromiten mit Brom in alkalischem Medium erhalten werden kann:

Ba(BrO) 2 + 2Br 2 + 4KOH = Ba(BrO 2) 2 + 4KBr + 2H 2 O

Bromsäure HBrO 3 wurde in Lösungen durch Einwirkung verdünnter Schwefelsäure auf Lösungen seiner Salze erhalten – Bromate:

Ba(BrO 3) 2 + H 2 SO 4 = 2HBrO 3 + BaSO 4 Ї

Beim Versuch, Lösungen mit einer Konzentration von mehr als 30 % zu erhalten, zersetzt sich Bromsäure explosionsartig.

Bromsäure und Bromate sind starke Oxidationsmittel:

2S + 2NaBrO 3 = Na 2 SO 4 + Br 2 + SO 2.

Kaliumbromat KBrO 3 – eine farblose kristalline Substanz, die in Wasser löslich ist (6,9 g KBrO 3 lösen sich in 100 g Wasser bei 20 °C, 49,7 g bei 100 °C). Beim Erhitzen auf 434 °C zersetzt es sich, ohne zu schmelzen:

2KBrO 3 = 2KBr + 3O 2

Kaliumbromat wird durch Elektrolyse von KBr-Lösungen oder durch Reaktion von Kaliumhydroxid mit Brom und Chlor gewonnen:

12KOH + Br 2 + 5Cl 2 = 2KBrO 3 + 10KCl +6H 2 O

KBrO 3 wird in der analytischen Chemie als Oxidationsmittel bei der bromatometrischen Titration verwendet; es ist Bestandteil von Neutralisatoren für Dauerwellen.

Die stabilste Bromoxosäure ist Bromsäure HBrO 4, das in wässrigen Lösungen mit einer Konzentration von nicht mehr als 6 mol/l vorliegt. Obwohl HBrO 4 das stärkste Oxidationsmittel unter den Bromsauerstoffsäuren ist, verlaufen Redoxreaktionen mit seiner Beteiligung sehr langsam. Beispielsweise setzt Bromsäure aus einer einmolaren Salzsäurelösung kein Chlor frei, obwohl diese Reaktion thermodynamisch günstig ist. Die besondere Stabilität des BrO 4 -Ions beruht darauf, dass Sauerstoffatome, die das Bromatom tetraedrisch umgeben, es wirksam vor dem Angriff des Reduktionsmittels schützen. Bromsäurelösungen können durch Ansäuern von Lösungen ihrer Salze - Perbromate - erhalten werden, die wiederum durch Elektrolyse von Bromatlösungen sowie durch Oxidation alkalischer Bromatlösungen mit Fluor oder Xenonfluoriden synthetisiert werden:

NaBrO 3 + XeF 2 + 2NaOH = NaBrO 4 + 2NaF + Xe + H 2 O

Aufgrund der starken oxidierenden Eigenschaften von Perbromaten wurden sie erst in der zweiten Hälfte des 20. Jahrhunderts synthetisiert. Der amerikanische Wissenschaftler Evan H. Appelman im Jahr 1968.

Als Oxidationsmittel können Bromsauerstoffsäuren und deren Salze eingesetzt werden.

Biologische Rolle und Toxizität von Bromverbindungen.

Viele Aspekte der biologischen Rolle von Brom sind noch nicht geklärt. Im menschlichen Körper ist Brom an der Regulierung der Schilddrüse beteiligt, da es ein kompetitiver Jodhemmer ist. Einige Forscher glauben, dass Bromverbindungen an der Aktivität von Eosinophilen – Zellen des Immunsystems – beteiligt sind. Eosinophile Peroxidase oxidiert Bromidionen zu hypobromiger Säure, die dabei hilft, fremde Zellen, einschließlich Krebszellen, zu zerstören. Ein Mangel an Brom in der Nahrung führt zu Schlaflosigkeit, langsamem Wachstum und einer Abnahme der Anzahl roter Blutkörperchen im Blut. Die tägliche Bromaufnahme des menschlichen Körpers über die Nahrung beträgt 2–6 mg. Besonders reich an Brom sind Fisch, Getreide und Nüsse.

Das Element Brom ist giftig. Flüssiges Brom verursacht schwer heilende Verbrennungen; wenn es auf die Haut gelangt, muss es mit viel Wasser oder Sodalösung abgewaschen werden. Bromdampf führt bei einer Konzentration von 1 mg/m 3 zu Schleimhautreizungen, Husten, Schwindel und Kopfschmerzen, bei höheren Konzentrationen (>60 mg/m 3) zu Erstickung und Tod. Bei einer Bromdampfvergiftung empfiehlt sich die Inhalation von Ammoniak. Die Toxizität von Bromverbindungen ist weniger groß, jedoch kann es bei längerer Einnahme bromhaltiger Arzneimittel zu einer chronischen Vergiftung kommen – Bromismus. Die Symptome sind allgemeine Lethargie, das Auftreten eines Hautausschlags, Apathie und Schläfrigkeit. Bromidionen, die über einen längeren Zeitraum in den Körper gelangen, verhindern die Ansammlung von Jod in der Schilddrüse und hemmen deren Aktivität. Um die Ausscheidung von Brom aus dem Körper zu beschleunigen, wird eine salzreiche Ernährung mit viel Flüssigkeit verordnet.

Anwendung von Brom und seinen Verbindungen.

Die erste bekannte Verwendung von Bromverbindungen war die Herstellung von Purpurfarbstoff. Es wurde bereits im zweiten Jahrtausend v. Chr. aus Mollusken der Art „Murex“ gewonnen, die Brom aus dem Meerwasser anreichern. Die Gewinnung des Farbstoffs war sehr arbeitsintensiv (aus 8.000 Schalentieren kann man nur 1 Gramm Purpur gewinnen) und nur sehr reiche Leute konnten es sich leisten, damit gefärbte Kleidung zu tragen. Im antiken Rom durften ihn nur Vertreter der höchsten Autoritäten tragen, weshalb er „königlicher Purpur“ genannt wurde. Die Struktur des Wirkstoffs dieses Farbstoffs wurde erst in der zweiten Hälfte des 19. Jahrhunderts festgestellt; es stellte sich heraus, dass es sich um eine Bromverbindung handelte - 6,6" - Dibromoindigo. Künstlich synthetisierte Bromderivate von Indigo werden zum Färben von Stoffen verwendet (hauptsächlich). Baumwolle) auch jetzt noch.

Im 19. Jahrhundert Die Hauptanwendungsgebiete von Bromverbindungen waren die Fotografie und die Medizin.

Silberbromid AgBr wurde um 1840 als lichtempfindliches Material eingesetzt. Moderne Fotomaterialien auf AgBr-Basis ermöglichen das Fotografieren mit einer Verschlusszeit von 10–7 Sekunden. Um einen fotografischen Film auf Basis von Silberbromid herzustellen, wird dieses Salz in einer wässrigen Gelatinelösung synthetisiert, während die ausgefällten AgBr-Kristalle gleichmäßig über das gesamte Volumen der Lösung verteilt werden. Nach dem Aushärten der Gelatine entsteht eine feine Suspension, die in einer dünnen Schicht (2 bis 20 Mikrometer dick) gleichmäßig auf die Oberfläche des Trägers – einem transparenten Film aus Celluloseacetat – aufgetragen wird. Jeder Quadratzentimeter der resultierenden Schicht enthält mehrere hundert Millionen Körner Silberbromid, umgeben von einem Gelatinefilm. Wenn Licht auf einen solchen fotografischen Film trifft, kommt es zur photolytischen Zersetzung von AgBr:

AgBr+ hv= Ag + Br

Der umgekehrte Vorgang – die Oxidation von Silber mit Brom – in der Fotoemulsion wird durch Gelatine verhindert. Durch Photolyse entstehen in AgBr-Mikrokristallen Gruppen von Silberatomen mit Abmessungen von 10–7–10–8 cm, die sogenannten latenten Bildzentren. Um ein sichtbares Bild zu erhalten, wird Silberbromid in belichteten Bereichen zu metallischem Silber reduziert. Die latenten Bildzentren katalysieren (beschleunigen) die Reduktionsreaktion und ermöglichen deren Durchführung praktisch ohne Beeinträchtigung der unbeleuchteten AgBr-Kristalle. Nach dem Auflösen des restlichen Silberbromids erhält man auf fotografischem Film ein lichtbeständiges Schwarz-Weiß-Bild (Negativ). Um ein Positivbild zu erstellen, müssen Sie den Vorgang wiederholen, indem Sie ein Licht auf (normalerweise) Fotopapier durch den Film mit dem Negativbild richten.

Bromsalze haben sich als sehr wirksame Arzneimittel zur Behandlung vieler Nervenerkrankungen erwiesen. Der berühmte russische Physiologe I.P. Pavlov sagte: „Die Menschheit sollte froh sein, dass sie über ein so wertvolles Medikament für das Nervensystem wie Brom verfügt.“ Die medizinische Verwendung von KBr als Beruhigungsmittel (Sedativum) und Antikonvulsivum bei der Behandlung von Epilepsie begann im Jahr 1857. Damals wurden wässrige Lösungen von Kalium- und Natriumbromid zusammenfassend als Brom bezeichnet. Der Wirkungsmechanismus von Brompräparaten blieb lange Zeit unbekannt; man ging davon aus, dass Bromide die Erregbarkeit verringern und ähnlich wie Schlaftabletten wirken. Erst 1910 zeigte einer von Pawlows Schülern, P. M. Nikiforovsky, experimentell, dass Bromide Hemmungsprozesse im Zentralnervensystem verstärken. Mittlerweile werden Natrium- und Kaliumbromide bei der Behandlung von Nervenkrankheiten praktisch nicht mehr eingesetzt. Sie wurden durch wirksamere Organobrom-Medikamente ersetzt.

Zu Beginn des 20. Jahrhunderts. Für Brom hat sich ein neues Anwendungsgebiet eröffnet. Mit der Verbreitung von Automobilen bestand ein Bedarf an großen Mengen an billigem Benzin, aber die damals bestehende Ölindustrie war nicht in der Lage, die erforderlichen Mengen an hochoktanigem Kraftstoff zu produzieren. Um die Qualität des Kraftstoffs zu verbessern und seine Fähigkeit zur Detonation im Motor zu verringern, schlug der amerikanische Ingenieur Thomas Midgley 1921 vor, eine zusätzliche Komponente in Benzin einzuführen – Tetraethylblei (Pb(C 2 H 5) 4, TPP). Dieses Additiv erwies sich als sehr wirksam, aber mit seiner Verwendung entstand ein neues Problem – Bleiablagerungen in Motoren. Um ihre Bildung zu vermeiden, wird TES in Bromkohlenwasserstoffen gelöst – 1,2-Dibromethan (BrCH 2 CH 2 Br) und Ethylbromid (C 2 H 5 Br). Die resultierende Mischung wird „Ethylflüssigkeit“ genannt ( cm. OKTANZAHL). Der Wirkungsmechanismus besteht darin, dass bei der gemeinsamen Verbrennung von Bromkohlenwasserstoffen und Wärmekraftwerken flüchtige Bleibromide entstehen, die zusammen mit den Abgasen aus dem Motor entfernt werden. Mitte des letzten Jahrhunderts wurde der größte Teil des produzierten Broms bei der Herstellung von Ethylflüssigkeit verbraucht – 75 % im Jahr 1963. Jetzt entspricht die Verwendung von Ethylflüssigkeit nicht mehr den modernen Anforderungen an die Umweltsicherheit und seine weltweite Produktion ist rückläufig: In Russland So betrug beispielsweise der Anteil von verbleitem (flüssigem Ethyl) Benzin an der Gesamtmenge des Autokraftstoffs im Jahr 1995 mehr als 50 % und im Jahr 2002 0,4 %. In Russland ist der Einsatz von Wärmekraftwerken seit 2003 verboten, in einigen Regionen sogar schon früher (in Moskau – seit 1993).

Heutzutage ist der Hauptbereich der Bromverwendung die Herstellung von Flammschutzmitteln (40 % des weltweiten Bromverbrauchs). Flammschutzmittel sind Stoffe, die Materialien organischen Ursprungs vor Feuer schützen. Sie werden zur Imprägnierung von Stoffen, Holz- und Kunststoffprodukten sowie zur Herstellung nicht brennbarer Farben verwendet. Als Flammschutzmittel werden hauptsächlich aromatische Bromderivate verwendet: Dibromstyrol, Tetrabromphthalsäureanhydrid, Decabromdiphenyloxid, 2,4,6-Tribromphenol und andere. Bromchlormethan wird als Füllstoff in Feuerlöschern zum Löschen elektrischer Leitungen verwendet.

Ein erheblicher Teil des Broms (in den USA - 24 %) in Form von Calcium-, Natrium- und Zinkbromiden wird zur Herstellung von Bohrflüssigkeiten verbraucht, die in Bohrlöcher gepumpt werden, um die geförderte Ölmenge zu erhöhen.

Bis zu 12 % Brom werden für die Synthese von Pestiziden und Insektiziden in der Landwirtschaft und zum Schutz von Holzprodukten (Methylbromid) verwendet.

Elementares Brom und seine Verbindungen werden in Wasserreinigungs- und Wasseraufbereitungsprozessen verwendet. Brom wird manchmal zur milden Desinfektion von Wasser in Schwimmbädern mit erhöhter Chlorempfindlichkeit eingesetzt. 7 % des produzierten Broms werden für diese Zwecke verwendet.

Etwa 17 % des Broms werden bei der Herstellung von Fotomaterialien, Pharmazeutika und hochwertigem Kautschuk (Brombutylkautschuk) verbraucht.

Organische Bromverbindungen werden zur Inhalationsanästhesie (Halothan – 1,1,1-Trifluor-2-chlor-2-bromethan, CF 3 CHBrCl), als Analgetika, Beruhigungsmittel, Antihistaminika und antibakterielle Arzneimittel, bei der Behandlung von Magengeschwüren und Epilepsie verwendet , Herz-Kreislauf-Erkrankungen. Das Bromisotop mit der Atommasse 82 wird in der Medizin zur Behandlung von Tumoren und zur Untersuchung des Verhaltens bromhaltiger Arzneimittel im Körper eingesetzt.

Brombutylkautschuk wird industriell durch unvollständige Bromierung von Butylkautschuk hergestellt – einem Copolymer aus 97–98 % Isobutylen CH 2 =C(CH 3) 2 und 2–3 % Isopren CH 2 =C(CH 3)CH=CH 2. Dabei werden nur die Isopren-Einheiten des Gummi-Makromoleküls bromiert:

–CH 2 –C(CH 3)=CH–CH 2– + Br 2 = –CH 2 –CBr(CH 3) –CHBr–CH 2 –

Die Einführung von Brom in Butylkautschuk erhöht die Vulkanisationsgeschwindigkeit erheblich. Brombutylkautschuk ist geruchlos, gibt bei Lagerung und Verarbeitung keine Schadstoffe ab, zeichnet sich durch einen hohen Co-Vulkanisationsgrad mit ungesättigten Kautschuken und eine bessere Haftung zu anderen Polymeren als Butylkautschuk aus. Halogenierte Butylkautschuke werden zum Abdichten von Gummiprodukten aus anderen Polymeren (zum Beispiel bei der Herstellung von Autoreifen), zur Herstellung von hitzebeständigen Transportbändern mit hoher Abriebfestigkeit, Gummistopfen und chemisch beständigen Behälterauskleidungen verwendet.

Juri Krutjakow

Literatur:

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Figurovsky N.A. Entdeckung der Elemente und Herkunft ihrer Namen. M., Nauka, 1970
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Anorganische Chemie, Bd. 2. Ed. Yu.D. Tretjakow. M., Akademie, 2004
UNS. Geologische Untersuchung, Mineral Commodity Summaries, Januar 2004



DEFINITION

Brom befindet sich in der vierten Periode der Gruppe VII der Hauptuntergruppe (A) des Periodensystems.

Bezieht sich auf Elemente P-Familien. Nichtmetallisch. Bezeichnung - Br. Seriennummer - 35. Relative Atommasse - 79,904 amu.

Elektronische Struktur des Bromatoms

Das Bromatom besteht aus einem positiv geladenen Kern (+35), in dem sich 35 Protonen und 45 Neutronen befinden und in dem sich 35 Elektronen auf vier Bahnen bewegen.

Abb.1. Schematischer Aufbau des Bromatoms.

Die Verteilung der Elektronen auf die Orbitale ist wie folgt:

35Br) 2) 8) 18) 7 ;

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 5 .

Das äußere Energieniveau des Bromatoms enthält 7 Elektronen, bei denen es sich um Valenzelektronen handelt. Das Energiediagramm des Grundzustandes hat folgende Form:

Jedes Valenzelektron eines Bromatoms kann durch einen Satz von vier Quantenzahlen charakterisiert werden: N(Hauptquantum), l(orbital), m l(magnetisch) und S(drehen):

Unterebene

Das Vorhandensein eines ungepaarten Elektrons weist darauf hin, dass die Oxidationsstufe von Brom -1 oder +1 sein kann. Da die vierte Ebene freie Orbitale hat 4 D-Unterniveau, dann ist das Bromatom durch das Vorhandensein eines angeregten Zustands gekennzeichnet:

Deshalb hat Brom auch die Oxidationsstufe +3. Es ist bekannt, dass Brom in seinen Verbindungen auch die Oxidationsstufen +5 und +7 aufweisen kann.

Beispiele für Problemlösungen

BEISPIEL 1

Übung	Das Element bildet mit Wasserstoff eine gasförmige Verbindung mit einem Wasserstoffgehalt von 12,5 %. Das höchste Oxid dieses Elements hat die Formel RO 2. Geben Sie die Anzahl der Elektronen in der Elektronenhülle eines Atoms dieses Elements an.
Lösung	Höhere Oxide der Zusammensetzung RO 2 bilden Elemente der Gruppe IV des Periodensystems. Elemente dieser Gruppe bilden mit Wasserstoff flüchtige Verbindungen der Zusammensetzung RH 4. Bezeichnen wir das gewünschte Element mit X. Dann ist sein Massenanteil an der Zusammensetzung der Wasserstoffverbindung gleich: ω(X)=100 - 12,5 = 87,5 %. Lassen Sie uns die relative Atommasse dieses Elements ermitteln: A r (X) = ω(X)× n(H)/ω(H) = 87,5×4/12,5 = 28. Silizium (Si) hat diese Atommasse. Die Formeln der in der Problemstellung angegebenen Verbindungen sehen folgendermaßen aus: SiO 2 und SiH 4. Die Gesamtzahl der Elektronen in der Elektronenhülle eines Siliziumatoms entspricht seiner Seriennummer im Periodensystem, d. h. 14.
Antwort	Die Gesamtzahl der Elektronen in der Elektronenhülle eines Siliziumatoms beträgt 14.

Biologische Prozesse, an denen Brom beteiligt ist

Brom ist ein Konkurrent von Chlor in biologischen Verbindungen und verdrängt es. Es wird gut über die Schleimhaut des Verdauungstraktes aufgenommen und gelangt wenige Minuten nach der Verabreichung in den Urin und ins Blut.

Im Körper wird Brom in den Nieren, im Knochengewebe, in der Hypophyse, in der Leber, im Muskelgewebe, in der Schilddrüse und im Blut nachgewiesen. Sein Gehalt beträgt 200-300 mg bei einem Körpergewicht von etwa 70 kg.

Es wird vom Körper über die Nieren, mit dem Schweiß und über den Darm ausgeschieden. Ein kleiner Teil des Broms wird von den Tränen-, Speichel-, Schweißdrüsen und Bronchien abgesondert. Aufgrund seiner reizenden Wirkung regt es deren sekretorische Funktion an.

Der Eliminierungsprozess ist langsam. Brom neigt dazu, sich im Körper anzureichern. Die Halbwertszeit von Spurenelementverbindungen beträgt etwa zwei Wochen. In den ersten zwei Tagen nach der Verabreichung werden 15 % der eingenommenen Dosis ausgeschieden.

Bromide haben eine therapeutische Wirkung auf das Zentralnervensystem bei allen Spannungs-, Erregungs- und Reizzuständen. Es zeigt sich so:

• Tragen Sie zur Entwicklung einer inneren Hemmung bei.
• Verhindert, dass sich die Hemmung im gesamten Gehirn ausbreitet.
• Normalisieren Sie die konditionierte Reflexaktivität.
• Beseitigen Sie das Ungleichgewicht zwischen Erregung und Hemmung.
• Erhöht die Erregbarkeitsschwelle von Nervenzellen.
• Sie haben eine antiepileptische Wirkung.

Rolle bei der Entstehung und dem Verlauf verschiedener Krankheiten

Brom gehört zu einer Gruppe von Verbindungen, die auf dieselben Rezeptoren wie Jod wirken, sodass Brompräparate die Bindung von Jodionen hemmen. Dies führt zu einer Verringerung der Synthese von Schilddrüsenhormonen und führt zu einer Verschlechterung ihrer Funktion.

Brommangel stört den Wasser- und Elektrolytaustausch und führt zu folgenden Störungen:

• Reduzierte Körpertemperatur.
• Beeinträchtigte Immunabwehrreaktion.
• Gedächtnisverlust.
• Entwicklung allergischer Reaktionen.

Wenn Brom aus dem Körper verdrängt wird, steigt das Risiko für Eierstock-, Brust- und Prostatakrebs sowie für autoimmune Entzündungsprozesse.

Große Bromdosen verursachen Schläfrigkeit und Bewusstseinsstörungen. Bromsalze sind weiße Pulver, die den Darm reizen und daher in Form von Lösungen, Sirupen oder als Teil von Mischungen verwendet werden.

Hauptfunktionen von Brom im Körper

Bromverbindungen wirken sich auf das Nerven-, Verdauungs- und Fortpflanzungssystem aus. Sie regulieren den Austausch von Schilddrüsen- und Nebennierenhormonen sowie die Reaktion des Muskelgewebes auf Reize.

Die biologischen Funktionen des Mikroelements äußern sich wie folgt:

• Im Magensaft verstärkt sich die Wirkung des proteinspaltenden Enzyms Pepsin.
• Unter dem Einfluss von Brom erhöht sich die Sekretion der Pankreasenzyme Amylase und Lipase. Sie erwerben die Fähigkeit, Kohlenhydrate und Lipide im Darm aktiv abzubauen.
• Die Hormonsynthese in der Nebennierenrinde und im Mark nimmt zu.
• Die Spermienproduktion, die Spermienaktivität und das gesamte Ejakulatvolumen nehmen zu.
• Die Entwicklung des endemischen Kropfes wird gehemmt und die hormonelle Aktivität der Schilddrüse reguliert.
• Bei erhöhter Erregbarkeit des Nervensystems wirken Brompräparate entspannend und beruhigend und stellen das normale Verhältnis zwischen Erregung und Hemmung wieder her.
• Das Einschlafen beschleunigt sich und die Häufigkeit des Aufwachens während des Nachtschlafs nimmt ab.
• Die Manifestationen von Epilepsie und Krämpfen werden reduziert.
• Der Blutdruck sinkt.
• Der normale Hämoglobingehalt in den roten Blutkörperchen bleibt erhalten.

Tierische und pflanzliche Bromquellen

Garnelen, Kabeljau, Muscheln und Wolfsbarsch sind am reichsten an Brom. Brom kommt in Fleisch und Milchprodukten vor, allerdings in deutlich geringeren Mengen.

Die Hauptquelle für Brom sind Produkte pflanzlichen Ursprungs:

• Seekohl.
• Weizen, Gerste.
• Bohnen, Erbsen, Kichererbsen, Linsen, Bohnen.
• Pilze.
• Walnüsse, Haselnüsse, Pistazien, Mandeln.

Natürliche Mineralwässer können den Brombedarf decken: Nizhneserginskaya, Talitskaya und Lugela. Sie werden auf Empfehlung eines Arztes angewendet.

Beratung! Sie müssen den Mythen über den Einsatz von Brom in der Armee nicht glauben! Es gibt viele Vorurteile bezüglich der hemmenden Wirkung des Mikroelements auf die männliche Potenz, die keine wissenschaftlich fundierte Bestätigung gefunden haben. Der sicherste Weg, die sexuelle Aktivität zu reduzieren, ist eine gesteigerte körperliche Aktivität, und Bromverbindungen verringern die Konzentration. Dies wird im Militärdienst als inakzeptabel angesehen, da übermäßige Hemmungen zu Verletzungen und Wunden führen und das Leben der Soldaten gefährden können.

Heute ist bekannt, dass Medikamente mit Brom die sexuelle Aktivität nicht beeinträchtigen. Sie haben eine leicht hypnotische und beruhigende Wirkung, unabhängig vom Geschlecht der Person.

So bewahren Sie dieses Mineral in Lebensmitteln auf

Bromverbindungen in Bio-Produkten werden durch längere Hitzebehandlung leicht zerstört. Um die Versorgung mit dem Mineralstoff über die Nahrung sicherzustellen, empfiehlt es sich, Fisch zu dämpfen, Nüsse und grüne Erbsen roh zu essen. Außerdem verringert übermäßig gesalzenes Essen die Fähigkeit, Brom aufzunehmen.

Bromaufnahme und Kombination mit anderen Nährstoffen

Bei richtiger Ernährung mit ausreichend Fisch, Meeresfrüchten und Gemüse ist eine zusätzliche Zufuhr von Bromid in der Regel nicht erforderlich, da die Quellen des Mineralstoffs ausreichen, um ihn über die Nahrung aufzunehmen, und Brom leicht aufgenommen werden kann.

Die Bromaufnahme wird durch die Anwesenheit von Aluminium, Fluor und Jod in der Nahrung verringert. Obwohl alle diese Mikroelemente in einer herkömmlichen (Misch-)Ernährung vorhanden sind, kommt es nicht zu einem Brommangel, da sie alle in einem ausgewogenen Zustand sind.

Chloride aus Speisesalz können den Bromspiegel im Körper senken, was bei Bromdampfvergiftungen zum Einsatz kommt.

Tägliche Einnahme von Brom

Der tägliche Bedarf des Körpers an Brom liegt zwischen 1 und 3 mg. Es lässt sich leicht abdecken, wenn bromhaltige Lebensmittel auf dem Speiseplan stehen. Ein erhöhter Bedarf an dem Mineralstoff wird bei hoher körperlicher Aktivität, Arbeit unter Stressbedingungen, psycho-emotionalem Stress und bei Jugendlichen in Phasen intensiven Wachstums beobachtet.

Darüber hinaus ist bei hoher Erregbarkeit des Nervensystems eine große Menge Brom erforderlich.

Mangel an Brom im Körper

Ein Brommangel entsteht bei überwiegendem Verzehr von Fleisch und Milchprodukten, bei einem Überschuss an salzigen Lebensmitteln, einer verminderten Aufnahme aufgrund von Darm- oder Magenerkrankungen sowie bei längeren Stresssituationen. Bei forcierter Diurese, Missbrauch von Diuretika oder Abführmitteln kommt es zu einer Abnahme des Mikroelementgehalts im Körper.

Bei Brommangel kommt es zu folgenden Erkrankungen:

• Reduzierter Säuregehalt des Magensaftes.
• Geringe enzymatische Aktivität der Bauchspeicheldrüse.
• Übermäßige Reizbarkeit und Aggressivität.
• Schlaflosigkeit.
• Verminderte sexuelle Aktivität und Unfruchtbarkeit bei Männern.
• Thyreotoxikose.
• Langsames Wachstum bei Kindern.
• Spontaner Schwangerschaftsabbruch.
• Reduzierte Lebenserwartung.

Um einen Brommangel auszugleichen, reicht es aus, Meeresfrüchte, Hülsenfrüchte, Pilze und Nüsse in die Ernährung aufzunehmen. Eine medikamentöse Therapie in Form der Einnahme von Brompräparaten bei Brommangel ist in typischen Fällen nicht zu empfehlen, da es zu einer Anreicherung im Körper kommen kann.

Beratung! Speisesalz und Brompräparate sind unverträglich. Die Einnahme von Brompräparaten sollte nicht mit salzigen Speisen kombiniert werden. Dies liegt daran, dass in Gegenwart von Chlorionen die Aufnahme von Brom gehemmt wird. Um gute Ergebnisse mit bromidhaltigen Beruhigungsmitteln zu erzielen, müssen Sie daher während der Einnahme auf eine salzfreie Ernährung umstellen. Um die unerwünschten Auswirkungen von Bromiden auf Haut und Schleimhäute zu verhindern, wird empfohlen, den Mund auszuspülen und täglich ein Bad oder eine Dusche zu nehmen.

Überschüssiges Brom im Körper

Aufgrund einer eingeschränkten Nierenfunktion oder der langfristigen Einnahme bromhaltiger Medikamente können übermäßige Mengen Brom im Körper vorhanden sein. Folgende Symptome können auftreten:

• Nasenbluten.
• Hautausschläge.
• Schwindel.
• Sprachbehinderung.
• Muskelschmerzen.
• Brechreiz.
• Durchfall.
• Sich erbrechen.
• Krampfhafter Husten.
• Gedächtnisschwäche.

Brom und seine Dämpfe sind äußerst giftig. Kommt Brom mit der Haut in Berührung, kommt es zu schweren Verbrennungen. Daher muss die Kontaktstelle großzügig mit Wasser gewaschen, mit Natriumhyposulfit behandelt und mit einer Salbe, die Speisesalz enthält, geschmiert werden.

Wenn Sie Bromdämpfe einatmen, müssen Sie das Opfer sofort an die frische Luft bringen und einen Tupfer mit Ammoniak in die Nase führen. Anschließend werden Brechmittel und Abführmittel verabreicht. Zukünftig kommen Aktivkohle, das Trinken von reichlich Mineralwasser und warmer Milch sowie die Inhalation mit Natriumthiosulfat zum Einsatz.

Wenn eine Bromvergiftung auftritt, äußert sich dies in der Entwicklung von Enteritis, Rhinitis, Bronchitis, Halluzinationen, möglichen Erstickungsanfällen und Symptomen eines Lungenödems.

Bromhaltige Zubereitungen

Brompräparate wurden von Ärzten verschrieben, bevor es eine große Auswahl an Medikamenten als Beruhigungsmittel und Antikonvulsiva gab. Derzeit ist ihre unabhängige Verwendung selten. Sie werden Mischungen und Sirupen zugesetzt. Zu diesem Zweck werden Bromsalze verwendet: Kaliumbromid normalisiert den psychischen und emotionalen Zustand und die Herzfrequenz, und Natriumbromid beseitigt erhöhte Reizbarkeit, Neurosen und Hysterie. Natriumbromid ist in Lösungen, Pulvern und Tabletten erhältlich. Dosierungen für die orale Verabreichung pro Tag (Dosis geteilt durch das 2-3-fache):

• Erwachsene: 0,5–1 g.
• Kinder unter einem Jahr – 100 mg.
• Bis zu zwei Jahre – 150 mg.
• Bis zu 4 Jahre – 200 mg.
• Bis zu 6 Jahre – 250 mg.
• Bis 9 Jahre - 300 mg.
• Bis 14 Jahre - 400 mg.

Die Anfangsdosis bei Epilepsie beträgt 1–2 g, mit einer schrittweisen Steigerung nach 1 Woche um 1–2 g auf eine Dosis von 6–8 g pro Tag. Reduzieren Sie gleichzeitig die Aufnahme von Speisesalz mit der Nahrung, was die therapeutische Wirkung verstärkt. Für den Einsatz von Natriumbromid in der pädiatrischen Praxis wird eine Lösung mit Fruchtsirup hergestellt.

Zu den bekanntesten bromhaltigen Medikamenten gehören Adonis-Brom und das Quatera-Medikament.

Adonis-Brom hat eine tonisierende Wirkung auf den Herzmuskel. Gleichzeitig nimmt die Kontraktionskraft zu und der Rhythmus verlangsamt sich. Im Gehirn konzentriert und verstärkt Adonis-Brom die Hemmung und stellt bei Erregung das Gleichgewicht wieder her. Angezeigt bei ersten Anzeichen einer Herzinsuffizienz und erhöhter Reizbarkeit. Nehmen Sie dreimal täglich eine Tablette ein. Der Behandlungsverlauf wird von einem Arzt verordnet.

Die Mischung von Quater umfasst Baldrian, Minze, Magnesiumsulfat und Natriumbromid. Es gibt folgende Anwendungsgebiete:

• Schlaflosigkeit.
• Stressige Situationen.
• Geistige, körperliche Ermüdung.
• Depression.
• Menopausensyndrom.
• Krampfzustände.
• Panikstörungen.
• Phobien.
• Neurosen.

Bei einer Einzeldosis beträgt die Dosis für Erwachsene 15 ml. Die Mischung kann nachts oder 2-3 mal täglich verschrieben werden. Bei Kindern unter 12 Jahren wird die Dosis auf einen Teelöffel reduziert. Die Einnahme erfolgt so lange, bis sich der Zustand dauerhaft bessert. Nach einem Monat Einnahme wird empfohlen, eine zehntägige Pause einzulegen.

Im folgenden Video erfahren Sie mehr über die Rolle von Brom, seine Vor- und Nachteile sowie darüber, wie Sie den Brommangel ausgleichen können.

Brom

BROM-a (-y); M.[aus dem Griechischen brōmos – schlechter Geruch]

1. Chemisches Element (Br), eine schwere rotbraune giftige Flüssigkeit, die in der Luft raucht (wird in der chemischen Produktion in Form von Salzen verwendet – in der Medizin und Fotografie). Bromsalze. Trank mit Brom.

2. Ein Arzneimittel, das diesen Stoff oder seine Verbindungen enthält (wird als Beruhigungsmittel oder Hypnotikum verwendet). Verschreiben, akzeptieren b. Brom (Brom) hinzufügen.

◁ Brom, oh, oh. B-Medikamente. BTH-Wasser(wässrige Bromlösung). Brom, oh, oh. B-Medikamente. Bromid, oh, oh. B-Salze, Metalle. Kaliumbromidlösung(beruhigende Tropfen).

Brom

(lat. Bromum), ein chemisches Element der Gruppe VII des Periodensystems, gehört zu den Halogenen. Name aus dem Griechischen. brōmos – Gestank. Eine schwere rotbraune Flüssigkeit, die an der Luft raucht und einen stechenden, unangenehmen Geruch hat; Dichte 3,1 g/cm 3, T pl –7,25°C, T Kip 59,2°C. Es wird als Bromierungsmittel zur Herstellung von Bromiden, organischen und anderen Bromverbindungen in der analytischen Chemie verwendet. Brom ist giftig.

BROM

BROM (lat. Bromum), Br (sprich „Brom“), ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 35, Atomgewicht 79,904. Der Name kommt von der Tatsache, dass Brom einen starken, unangenehmen Dampfgeruch hat (von griechisch bromos – Gestank).
Natürliches Brom ist eine Mischung aus zwei Nukliden (cm. NUKLID) mit den Massenzahlen 79 (in einer Mischung von 50,56 Masse-%) und 81. Äußere Elektronenschichtkonfiguration 4 S 2 P 5 . In Verbindungen weist es die Oxidationsstufen –1, +1, +3, +5 und +7 (Valenzen I, III, V und VII) auf, wobei die charakteristischsten Oxidationsstufen –1 und +5 sind.
Befindet sich in der vierten Periode der Gruppe VIIA des Periodensystems der Elemente von Mendelejew und gehört zu den Halogenen (cm. HALOGEN).
Der Radius des neutralen Bromatoms beträgt 0,119 nm, die Ionenradien von Br -, Br 3+, Br 5+ und Br 7+ betragen jeweils 0,182, 0,073, 0,045 und 0,039 nm. Die sequentiellen Ionisierungsenergien des neutralen Bromatoms betragen 11,84, 21,80, 35,9, 47,3 bzw. 59,7 eV. Elektronenaffinität 3,37 eV. Nach der Pauling-Skala beträgt die Elektronegativität von Brom 2,8.
Geschichte der Entdeckung
Die Entdeckung von Brom wurde durch die Forschungen des französischen Chemikers A. Balard vorangetrieben (cm. BALARD (Antoine Jerome), der 1825 eine dunkelbraune, übelriechende Flüssigkeit freisetzte, als er mit Chlor auf eine wässrige Lösung einwirkte, die er nach dem Waschen von Algenasche erhielt. Er nannte diese ebenfalls aus Meerwasser gewonnene Flüssigkeit murid (von lateinisch muria – Salzlösung, Sole) und schickte eine Nachricht über seine Entdeckung an die Pariser Akademie der Wissenschaften. Die zur Überprüfung dieser Nachricht eingesetzte Kommission akzeptierte den Namen Balar nicht und nannte das neue Element Brom. Die Entdeckung von Brom machte den jungen und wenig bekannten Wissenschaftler berühmt. Nachdem Balars Artikel erschienen war, stellte sich heraus, dass Flaschen mit einer ähnlichen Substanz auf die Erforschung durch die deutschen Chemiker K. Levig und J. Liebig warteten (cm. LIBICH (Justus). Da Liebig die Gelegenheit verpasst hatte, ein neues Element zu entdecken, rief er aus: „Nicht Balar hat Brom entdeckt, sondern Brom hat Balar entdeckt.“
In der Natur sein
Brom ist ein relativ seltenes Element in der Erdkruste. Sein Gehalt wird auf 0,37·10 -4 % geschätzt (ungefähr Platz 50).
Chemisch gesehen ist Brom hochaktiv und kommt daher in der Natur nicht in freier Form vor. Es ist Teil einer Vielzahl verschiedener Verbindungen (Natrium, Kalium, Magnesiumbromide usw.), die Natrium-, Kalium- und Magnesiumchloride begleiten. Bromeigene Mineralien – Bromargyrit (Silberbromid AgBr) und Embolit (Mischung aus Chlorid und Silberbromid) – sind äußerst selten (siehe Natürliche Bromide). (cm. NATÜRLICHE BROMIDE)). Die Bromquelle ist das Wasser bitterer Seen, Salzlaken, die Öl und verschiedene Salzvorkommen begleiten, sowie Meerwasser (65·10–4 %), das Tote Meer ist reicher an Brom. Derzeit wird Brom normalerweise aus dem Wasser einiger bitterer Seen gewonnen, von denen sich einer insbesondere in unserem Land in der Kulunda-Steppe (im Altai) befindet.
Physikalische und chemische Eigenschaften
Unter normalen Bedingungen ist Brom eine schwere (Dichte 3,1055 g/cm3), rotbraune, dicke Flüssigkeit mit stechendem Geruch. Brom gehört zu den einfachen Stoffen, die unter normalen Bedingungen flüssig sind (neben Brom ist auch Quecksilber ein solcher Stoff). Der Schmelzpunkt von Brom liegt bei –7,25 °C, der Siedepunkt bei +59,2 °C. Das Standardelektrodenpotential Br 2 / Br - in wässriger Lösung beträgt +1,065 V.
In freier Form liegt es in Form zweiatomiger Moleküle Br 2 vor. Bei einer Temperatur von 800 °C ist eine merkliche Dissoziation von Molekülen in Atome zu beobachten, die mit weiterem Temperaturanstieg rasch zunimmt. Der Durchmesser des Br 2 -Moleküls beträgt 0,323 nm, der Kernabstand in diesem Molekül beträgt 0,228 nm.
Brom ist leicht, aber besser löslich als andere Halogene in Wasser (3,58 g in 100 g Wasser bei 20 °C), die Lösung wird Bromwasser genannt. In Bromwasser kommt es zu einer Reaktion unter Bildung von Bromwasserstoff und instabilen hypobromigen Säuren:
Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO.
Brom ist mit den meisten organischen Lösungsmitteln in jeder Hinsicht mischbar und es kommt häufig zu einer Bromierung organischer Lösungsmittelmoleküle.
Hinsichtlich der chemischen Aktivität nimmt Brom eine Zwischenstellung zwischen Chlor und Jod ein. Wenn Brom mit Jodidlösungen reagiert, wird freies Jod freigesetzt:
Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr.
Im Gegenteil: Wenn Chlor in wässrigen Lösungen auf Bromide einwirkt, wird freies Brom freigesetzt:
Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl.
Bei der Reaktion von Brom mit Schwefel entsteht S 2 Br 2, bei der Reaktion von Brom mit Phosphor entstehen PBr 3 und PBr 5. Brom reagiert auch mit dem Nichtmetall Selen (cm. SELEN) und Tellur (cm. TELLURIUM) .
Die Reaktion von Brom mit Wasserstoff erfolgt beim Erhitzen und führt zur Bildung von Bromwasserstoff HBr. Eine Lösung von HBr in Wasser ist Bromwasserstoffsäure, deren Stärke der Salzsäure HCl ähnelt. Salze der Bromwasserstoffsäure - Bromide (NaBr, MgBr 2, AlBr 3 usw.). Eine qualitative Reaktion auf das Vorhandensein von Bromidionen in einer Lösung ist die Bildung eines hellgelben AgBr-Niederschlags mit Ag + -Ionen, der sowohl in Wasser als auch in Salpetersäurelösung praktisch unlöslich ist.
Brom reagiert nicht direkt mit Sauerstoff und Stickstoff. Brom bildet mit anderen Halogenen eine Vielzahl unterschiedlicher Verbindungen. Beispielsweise bildet Brom mit Fluor instabiles BrF 3 und BrF 5, mit Jod - IBr. Bei der Wechselwirkung mit vielen Metallen bildet Brom Bromide, beispielsweise AlBr 3, CuBr 2, MgBr 2 usw. Tantal und Platin sind beständig gegen Brom, in geringerem Maße auch gegen Silber, Titan und Blei.
Brom ist ein starkes Oxidationsmittel; es oxidiert Sulfitionen zu Sulfat, Nitritionen zu Nitrat usw.
Bei der Wechselwirkung mit organischen Verbindungen, die eine Doppelbindung enthalten, addiert sich Brom und ergibt die entsprechenden Dibromderivate:
C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2.
Brom bindet auch an organische Moleküle, die eine Dreifachbindung enthalten. Verfärbt sich Bromwasser, wenn ein Gas hindurchgeleitet oder eine Flüssigkeit hinzugefügt wird, weist darauf hin, dass in dem Gas oder der Flüssigkeit eine ungesättigte Verbindung vorhanden ist.
Beim Erhitzen in Gegenwart eines Katalysators reagiert Brom mit Benzol unter Bildung von Brombenzol C 6 H 5 Br (Substitutionsreaktion).
Bei der Reaktion von Brom mit Alkalilösungen und mit Lösungen von Natrium- oder Kaliumcarbonaten entstehen die entsprechenden Bromide und Bromate, zum Beispiel:
Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2.
Anwendung
Brom wird in der analytischen Chemie zur Herstellung einer Reihe anorganischer und organischer Substanzen verwendet. Bromverbindungen werden als Kraftstoffzusätze, Pestizide, Flammschutzmittel und in der Fotografie verwendet. Bromhaltige Arzneimittel sind weithin bekannt. Es ist zu beachten, dass der gebräuchliche Ausdruck „Der Arzt hat einen Esslöffel Brom nach den Mahlzeiten verschrieben“ natürlich nur bedeutet, dass eine wässrige Lösung von Natriumbromid (oder Kaliumbromid) verschrieben wurde, und nicht reines Brom. Die beruhigende Wirkung von Bromid-Medikamenten beruht auf ihrer Fähigkeit, Hemmprozesse zu verstärken (cm. BREMSEN) im Zentralnervensystem.
Merkmale der Arbeit mit Brom
Beim Arbeiten mit Brom sollten Sie Schutzkleidung, eine Gasmaske und Handschuhe tragen. Der MPC von Bromdampf beträgt 0,5 mg/m3. Bereits bei einem Bromgehalt in der Luft in einer Konzentration von etwa 0,001 % (Volumen) werden Reizungen der Schleimhäute, Schwindel und bei höheren Konzentrationen Krämpfe der Atemwege, Ersticken beobachtet. Bei Verschlucken beträgt die toxische Dosis 3 g, tödlich – ab 35 g. Bei einer Bromdampfvergiftung muss das Opfer sofort an die frische Luft gebracht werden; Um die Atmung wiederherzustellen, können Sie einen mit Ammoniak angefeuchteten Tupfer verwenden und ihn regelmäßig für kurze Zeit an die Nase des Opfers führen. Die weitere Behandlung sollte unter ärztlicher Aufsicht erfolgen. Flüssiges Brom verursacht bei Hautkontakt schmerzhafte Verbrennungen.
Aufgrund der hohen chemischen Aktivität und Toxizität von Bromdampf und flüssigem Brom sollte es in einem dicht verschlossenen, dickwandigen Glasbehälter gelagert werden. Flaschen mit Brom werden in Behälter mit Sand gestellt, der die Flaschen beim Schütteln vor Zerstörung schützt. Aufgrund der hohen Dichte von Brom sollten Flaschen, die Brom enthalten, niemals nur am Hals angehoben werden (der Hals könnte sich lösen und die giftige Flüssigkeit landet dann auf dem Boden).
Um verschüttetes Brom zu neutralisieren, muss die Oberfläche sofort mit einer Aufschlämmung aus feuchtem Soda Na 2 CO 3 bedeckt werden.

Enzyklopädisches Wörterbuch. 2009 .

Synonyme:

Sehen Sie, was „Brom“ in anderen Wörterbüchern ist:

Brom- Brom, ein und y... Russisches Rechtschreibwörterbuch

Brom- Brom/… Morphemisches Rechtschreibwörterbuch

BROM- BROM, Bromum (vom griechischen Bromgestank), flüssiges Metalloid, Halogengruppe, mit Chemikalie. Bezeichnung Вг; bei. V. 79,92; belegt im Periodensystem der Elemente den 35. Platz, in der Gruppe VII den 4. Platz. Dunkelrotbraune Flüssigkeit, spez. Gewicht 3.188... ... Große medizinische Enzyklopädie

- (Griechisch bromos stinkend). Ein einfacher flüssiger Körper von roter Farbe mit einem sehr unangenehmen Geruch; 1726 von Balard in Meerwasser und Salzquellen entdeckt. Wörterbuch der Fremdwörter der russischen Sprache. Chudinov A.N., 1910. BROM... ... Wörterbuch der Fremdwörter der russischen Sprache

BROM, Brom, Ehemann. (Griechisch: Brom, schlechter Geruch). Chemisches Element, ätzende Flüssigkeit von braunroter Farbe mit starkem Geruch (chemisch). Brom wird in der Medizin, Fotografie und Technik eingesetzt. || Bromidverbindungen, verwendet. in der Medizin (apt.). Der Arzt verordnete... ... Uschakows erklärendes Wörterbuch

- (Symbol Br), ein flüchtiges, flüssiges Element der HALOGEN-Gruppe (siebte Gruppe des Periodensystems). Erstmals 1826 isoliert. Es ist das einzige nichtmetallische Element, das bei Raumtemperatur flüssig bleibt. Es wird aus löslichen... Wissenschaftliches und technisches Enzyklopädisches Wörterbuch

Ordnungszahl	35
Aussehen einer einfachen Substanz	rotbraune Flüssigkeit mit starkem unangenehmem Geruch
Eigenschaften des Atoms
Atommasse (Molmasse)	79.904 a. e.m. (g/mol)
Atomradius	n/a Uhr
Ionisationsenergie (erstes Elektron)	1142,0 (11,84) kJ/mol (eV)
Elektronische Konfiguration	3d 10 4s 2 4p 5
Chemische Eigenschaften
Kovalenter Radius	234 Uhr
Ionenradius	(+5e)47 (-1e)196 Uhr
Elektronegativität (nach Pauling)	2,96
Elektrodenpotential	0
Oxidationsstufen	7, 5, 3, 1, -1
Thermodynamische Eigenschaften einer einfachen Substanz
Dichte	3,12 g/cm³
Molare Wärmekapazität	75,69 J/(K mol)
Wärmeleitfähigkeit	0,005 W/(m·K)
Schmelztemperatur	265,9 K
Schmelzhitze	(Br-Br) 10,57 kJ/mol
Siedetemperatur	331,9 K
Verdampfungswärme	(Br-Br) 29,56 kJ/mol
Molares Volumen	23,5 cm³/mol
Kristallgitter einer einfachen Substanz
Gitterstruktur	orthorhombisch
Gitterparameter	a=6,67 b=4,48 c=8,72 Å
c/a-Verhältnis	—
Debye-Temperatur	n/a K

Br	35
79,904
3d 10 4s 2 4p 5

- ein Element der Hauptuntergruppe der siebten Gruppe der vierten Periode des Periodensystems der chemischen Elemente von D.I. Mendelejew, Ordnungszahl 35. Gekennzeichnet durch das Symbol Br (lat. Bromum). Ein chemisch aktives Nichtmetall, gehört zur Gruppe der Halogene. Der einfache Stoff Brom (CAS-Nummer: 7726-95-6) ist unter normalen Bedingungen eine schwere Flüssigkeit von rotbrauner Farbe mit einem starken unangenehmen Geruch. Das Brommolekül ist zweiatomig (Formel Br2).

Geschichte

Brom wurde 1826 von einem jungen Lehrer am Montpellier College, A. J. Balard, entdeckt. Balars Entdeckung machte seinen Namen auf der ganzen Welt bekannt. Von einem populären Buch zum anderen wandert die Aussage, dass Liebig, verärgert über die Tatsache, dass der unbekannte Antoine Balard bei der Entdeckung von Brom Justus Liebig selbst voraus war, ausrief, dass es angeblich nicht Balard war, der Brom entdeckte, sondern Brom, der Balard entdeckte. Dies ist jedoch nicht wahr, oder besser gesagt, nicht ganz richtig. Es gab einen Satz, aber er gehörte nicht J. Liebig, sondern Charles Gerard, der wirklich wollte, dass Auguste Laurent den Lehrstuhl für Chemie an der Sorbonne übernimmt, und nicht A. Balard, der zum Professor gewählt wurde.

Herkunft des Namens

Der Elementname stammt von βρῶμος — Gestank.

Quittung

Brom wird chemisch aus Sole Br gewonnen:

Physikalische Eigenschaften

Unter normalen Bedingungen ist Brom eine rotbraune Flüssigkeit mit einem scharfen, unangenehmen Geruch, giftig und brennt bei Hautkontakt. Dichte bei 0 °C - 3,19 g/cm³. Der Schmelzpunkt (Erstarrung) von Brom liegt bei −7,2 °C, der Siedepunkt liegt bei 58,8 °C. Beim Sieden verwandelt sich Brom von Flüssigkeit in braunbraunen Dampf, der beim Einatmen die Atemwege reizt. Das Standardelektrodenpotential Br²/Br - in wässriger Lösung beträgt +1,065 V.

Gewöhnliches Brom besteht aus den Isotopen 79 Br (50,56 %) und 81 Br (49,44 %). Radioaktive Isotope werden künstlich gewonnen.

Chemische Eigenschaften

In freier Form liegt es in Form zweiatomiger Moleküle Br 2 vor. Bei einer Temperatur von 800 °C ist eine merkliche Dissoziation von Molekülen in Atome zu beobachten, die mit weiterem Temperaturanstieg rasch zunimmt. Der Durchmesser des Br 2 -Moleküls beträgt 0,323 nm, der Kernabstand in diesem Molekül beträgt 0,228 nm.

Brom ist leicht, aber besser löslich als andere Halogene in Wasser (3,58 g in 100 g Wasser bei 20 °C), die Lösung wird Bromwasser genannt. In Bromwasser kommt es zu einer Reaktion unter Bildung von Bromwasserstoff und instabilen hypobromigen Säuren:

Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO.

Brom ist mit den meisten organischen Lösungsmitteln in jeder Hinsicht mischbar und es kommt häufig zu einer Bromierung organischer Lösungsmittelmoleküle.

Hinsichtlich der chemischen Aktivität nimmt Brom eine Zwischenstellung zwischen Chlor und Jod ein. Wenn Brom mit Jodidlösungen reagiert, wird freies Jod freigesetzt:

Br 2 + 2KI → I 2 ↓ + 2KBr.

Im Gegenteil: Wenn Chlor in wässrigen Lösungen auf Bromide einwirkt, wird freies Brom freigesetzt:

Die Reaktion von Brom mit Schwefel erzeugt S 2 Br 2 und die Reaktion von Brom mit Phosphor erzeugt PBr 3 und PBr 5 . Brom reagiert auch mit den Nichtmetallen Selen und Tellur.

Die Reaktion von Brom mit Wasserstoff erfolgt beim Erhitzen und führt zur Bildung von Bromwasserstoff HBr. Eine Lösung von HBr in Wasser ist Bromwasserstoffsäure, deren Stärke der Salzsäure HCl ähnelt. Salze der Bromwasserstoffsäure - Bromide (NaBr, MgBr 2, AlBr 3 usw.). Eine qualitative Reaktion auf das Vorhandensein von Bromidionen in einer Lösung ist die Bildung eines hellgelben Niederschlags von Silberbromid AgBr mit Ag + -Ionen, der in Wasser praktisch unlöslich ist.

Brom reagiert nicht direkt mit Sauerstoff und Stickstoff. Brom bildet mit anderen Halogenen eine Vielzahl unterschiedlicher Verbindungen. Beispielsweise bildet Brom mit Fluor instabiles BrF 3 und BrF 5, mit Jod - IBr. Bei der Wechselwirkung mit vielen Metallen bildet Brom Bromide, zum Beispiel AlBr 3, CuBr 2, MgBr 2 usw. Tantal und Platin sind resistent gegen Brom und in geringerem Maße - Silber, Titan und Blei.

Brom ist ein starkes Oxidationsmittel; es oxidiert Sulfitionen zu Sulfat, Nitritionen zu Nitrat usw.

Bei der Wechselwirkung mit organischen Verbindungen, die eine Doppelbindung enthalten, addiert sich Brom und ergibt die entsprechenden Dibromderivate:

C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2.

Brom bindet auch an organische Moleküle, die eine Dreifachbindung enthalten. Verfärbt sich Bromwasser, wenn ein Gas hindurchgeleitet oder eine Flüssigkeit hinzugefügt wird, weist darauf hin, dass in dem Gas oder der Flüssigkeit eine ungesättigte Verbindung vorhanden ist.

Beim Erhitzen in Gegenwart eines Katalysators reagiert Brom mit Benzol unter Bildung von Brombenzol C 6 H 5 Br (Substitutionsreaktion).

Bei der Reaktion von Brom mit Alkalilösungen und mit Lösungen von Natrium- oder Kaliumcarbonaten entstehen die entsprechenden Bromide und Bromate, zum Beispiel:

3Br 2 + 3Na 2 CO 3 → 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2.

Bromierte Säuren

Neben der sauerstofffreien Bromwasserstoffsäure HBr bildet Brom eine Reihe von Sauerstoffsäuren: Brom-HBrO 4, Brom-HBrO 3, Brom-HBrO 2, bromiertes HBrO.

Anwendung

In Chemie

Substanzen auf Brombasis werden häufig in der organischen Grundsynthese verwendet.

In der Technik

— Silberbromid AgBr wird in der Fotografie als lichtempfindlicher Stoff verwendet.
- Wird zur Herstellung von Flammschutzmitteln verwendet – Zusätzen, die Kunststoffe, Holz und Textilmaterialien feuerbeständig machen.
— Brompentafluorid wird manchmal als sehr starkes Oxidationsmittel für Raketentreibstoff verwendet.
— 1,2-Dibromethan wird derzeit anstelle von Tetraethylblei als Klopfschutzadditiv in Kraftstoffen verwendet.
— Bei der Erdölförderung werden Bromidlösungen eingesetzt.

In Behandlung

In der Medizin werden Natriumbromid und Kaliumbromid als Beruhigungsmittel eingesetzt.

Bei der Herstellung von Waffen

Seit dem Ersten Weltkrieg wird Brom zur Herstellung chemischer Kampfstoffe verwendet.

Physiologische Wirkung

Bereits bei einem Bromgehalt in der Luft in einer Konzentration von etwa 0,001 % (Volumen) werden Reizungen der Schleimhäute, Schwindel und bei höheren Konzentrationen Krämpfe der Atemwege, Ersticken beobachtet. Der MPC von Bromdampf beträgt 0,5 mg/m³. Bei Verschlucken beträgt die toxische Dosis 3 g, tödlich – ab 35 g. Bei einer Bromdampfvergiftung muss das Opfer sofort an die frische Luft gebracht werden; Um die Atmung wiederherzustellen, können Sie für kurze Zeit einen mit Ammoniak angefeuchteten Tupfer verwenden und ihn regelmäßig für kurze Zeit an die Nase des Opfers führen. Die weitere Behandlung sollte unter ärztlicher Aufsicht erfolgen. Flüssiges Brom verursacht bei Hautkontakt schmerzhafte Verbrennungen.

Merkmale der Arbeit

Beim Arbeiten mit Brom sollten Sie Schutzkleidung, eine Gasmaske und spezielle Handschuhe tragen. Aufgrund der hohen chemischen Aktivität und Toxizität von Bromdampf und flüssigem Brom sollte es in dicht verschlossenen, dickwandigen Glasbehältern gelagert werden. Flaschen mit Brom werden in Behälter mit Sand gestellt, der die Flaschen beim Schütteln vor Zerstörung schützt. Aufgrund der hohen Bromdichte sollten Flaschen, die Brom enthalten, niemals nur am Hals angehoben werden (der Hals könnte sich lösen und das Brom landet dann auf dem Boden).

Um verschüttetes Brom zu neutralisieren, muss die Oberfläche mit einer Lösung von Natriumsulfit Na 2 SO 3 gefüllt werden

Mythen und Legenden

Es gibt eine weit verbreitete Legende, dass die Armee angeblich Brom zu Lebensmitteln hinzufügt, um die Libido zu reduzieren. Dieser Mythos entbehrt jeglicher Grundlage – das Verlangen wird durch körperliche Aktivität erfolgreich reduziert, und die Zusatzstoffe, die der Nahrung tatsächlich zugesetzt werden, sind meist Ascorbinsäure, um einem Vitaminmangel vorzubeugen. Darüber hinaus schmecken Brompräparate salzig und beeinträchtigen weder die Lust noch die Potenz. Sie haben eine hypnotische und beruhigende Wirkung.