Medžiagų pavadinimai tirpumo lentelėje

Tirpumo lentelės simboliai:
R— medžiaga gerai tirpsta vandenyje;
M— medžiaga mažai tirpsta vandenyje;
N— medžiaga praktiškai netirpi vandenyje, bet lengvai tirpsta silpnose ir praskiestose rūgštyse;
RK— medžiaga netirpi vandenyje ir tirpsta tik stipriose neorganinėse rūgštyse;
NK- medžiaga netirpi nei vandenyje, nei rūgštyse;
G— ištirpusi medžiaga visiškai hidrolizuojama ir nesiliečia su vandeniu;
— - medžiaga neegzistuoja.

Tirpumo lentelė (mokykloje)

Pagal elektrolitinės disociacijos teorijos, ištirpę vandenyje, elektrolitai suyra (disocijuoja) į teigiamo ir neigiamo krūvio jonus, o neigiamai įkrautus – anijonus rūgščių likučių ir hidroksido jonų.

Pavyzdžiui, druskos rūgšties HCl disociaciją galima išreikšti šia lygtimi:

HCl ↔H + + Cl —

ir bario chlorido druskos vandeninis tirpalas:

BaCl 2 ↔Ba 2+ + 2Cl -

Tirpumo lentelė rodo įvairių medžiagų ir tirpimo įvairiuose tirpikliuose santykį Konkrečiam elektrolitui jam nustatoma disociacijos lygtis tam tikrame tirpiklyje, t.y. katijoną ir anijoną ir iš lentelės raskite elektrolito ir tirpimo santykį.

Kasdieniame gyvenime žmonės retai susiduria. Dauguma daiktų yra medžiagų mišiniai.

Tirpalas yra toks, kuriame komponentai yra tolygiai sumaišyti. Pagal dalelių dydį yra keletas jų tipų: stambiosios sistemos, molekuliniai tirpalai ir koloidinės sistemos, kurios dažnai vadinamos solais. Šiame straipsnyje kalbama apie molekulinę (arba medžiagų tirpumą vandenyje – vieną iš pagrindinių sąlygų, turinčių įtakos junginių susidarymui.

Medžiagų tirpumas: kas tai yra ir kam to reikia?

Norėdami suprasti šią temą, turite žinoti medžiagų tirpumą. Paprastais žodžiais tariant, tai yra medžiagos gebėjimas jungtis su kita ir sudaryti vienalytį mišinį. Jei žiūrime į tai moksliniu požiūriu, galime apsvarstyti sudėtingesnį apibrėžimą. Medžiagų tirpumas – tai jų gebėjimas sudaryti vienalytes (arba nevienalytes) kompozicijas su išsklaidytu komponentų pasiskirstymu su viena ar keliomis medžiagomis. Yra keletas medžiagų ir junginių klasių:

  • tirpus;
  • mažai tirpus;
  • netirpios.

Ką rodo medžiagos tirpumo matas?

Medžiagos kiekis sočiame mišinyje yra jos tirpumo matas. Kaip minėta pirmiau, visoms medžiagoms jis skiriasi. Tirpieji yra tie, kurie gali praskiesti daugiau nei 10 g 100 g vandens. Antroji kategorija tomis pačiomis sąlygomis yra mažesnė nei 1 g. Praktiškai netirpūs yra tie, kuriuose į mišinį patenka mažiau nei 0,01 g komponento. Šiuo atveju medžiaga negali perkelti savo molekulių į vandenį.

Kas yra tirpumo koeficientas

Tirpumo koeficientas (k) yra didžiausios medžiagos masės (g), kurią galima atskiesti 100 g vandens ar kitos medžiagos, rodiklis.

Tirpikliai

Šis procesas apima tirpiklį ir tirpalą. Pirmasis skiriasi tuo, kad iš pradžių jis yra toje pačioje agregacijos būsenoje kaip ir galutinis mišinys. Paprastai jis imamas didesniais kiekiais.

Tačiau daugelis žino, kad vanduo chemijoje užima ypatingą vietą. Tam yra atskiros taisyklės. Tirpalas, kuriame yra H 2 O, vadinamas vandeniniu. Kalbant apie juos, skystis yra ekstraktorius net tada, kai jo yra mažesniais kiekiais. Pavyzdžiui, 80% azoto rūgšties tirpalas vandenyje. Proporcijos čia nėra lygios Nors vandens dalis yra mažesnė nei rūgšties, neteisinga vadinti medžiagą 20% vandens tirpalu azoto rūgštyje.

Yra mišinių, kuriuose nėra H 2 O. Jie bus vadinami nevandeniniais. Tokie elektrolitų tirpalai yra joniniai laidininkai. Juose yra vienas arba jų mišinys. Juose yra jonų ir molekulių. Jie naudojami tokiose pramonės šakose kaip medicina, buitinės chemijos gamyba, kosmetika ir kitose srityse. Juose gali būti sujungtos kelios norimos skirtingo tirpumo medžiagos. Daugelio išoriškai naudojamų produktų komponentai yra hidrofobiniai. Kitaip tariant, jie blogai sąveikauja su vandeniu. Jie gali būti nepastovūs, nepastovūs ir kombinuoti. Pirmuoju atveju organinės medžiagos gerai tirpdo riebalus. Lakiosios medžiagos yra alkoholiai, angliavandeniliai, aldehidai ir kt. Jie dažnai įtraukiami į buitinę chemiją. Tepalams gaminti dažniausiai naudojami nelakūs. Tai riebūs aliejai, skystas parafinas, glicerinas ir kt. Kombinuotas - tai lakiųjų ir nelakių medžiagų mišinys, pavyzdžiui, etanolis su glicerinu, glicerinas su dimeksidu. Juose taip pat gali būti vandens.

Tirpalų tipai pagal soties laipsnį

Sotusis tirpalas yra cheminių medžiagų mišinys, kurio tirpiklyje tam tikroje temperatūroje yra didžiausia vienos medžiagos koncentracija. Toliau jis nebus išsiskyręs. Kietame preparate pastebimi krituliai, kurie yra su jais dinaminėje pusiausvyroje. Ši sąvoka reiškia būseną, kuri išlieka laikui bėgant dėl ​​jos atsiradimo vienu metu dviem priešingomis kryptimis (pirmyn ir atvirkštine reakcija) tuo pačiu greičiu.

Jei medžiaga vis tiek gali suskaidyti esant pastoviai temperatūrai, tai šis tirpalas yra nesotus. Jie yra atsparūs. Bet jei ir toliau į juos dėsite medžiagos, ji bus skiedžiama vandeniu (ar kitu skysčiu), kol pasieks maksimalią koncentraciją.

Kitas tipas yra persotintas. Jame yra daugiau tirpių medžiagų, nei būtų esant pastoviai temperatūrai. Dėl to, kad jie yra nestabilios pusiausvyros, kristalizacija įvyksta, kai jie yra fiziškai veikiami.

Kaip atskirti sočiųjų tirpalų nuo nesočiųjų?

Tai padaryti gana paprasta. Jei medžiaga yra kieta, sočiame tirpale galima pamatyti nuosėdų. Tokiu atveju ekstrahuojantis tirpalas gali sutirštėti, kaip, pavyzdžiui, prisotintoje kompozicijoje vanduo, į kurį buvo pridėta cukraus.
Bet jei pakeisite sąlygas, padidinsite temperatūrą, tada ji nebebus laikoma prisotinta, nes aukštesnėje temperatūroje didžiausia šios medžiagos koncentracija skirsis.

Sprendimo komponentų sąveikos teorijos

Yra trys teorijos apie elementų sąveiką mišinyje: fizinė, cheminė ir šiuolaikinė. Pirmosios autoriai – Svante Augustas Arrhenius ir Wilhelmas Friedrichas Ostwaldas. Jie darė prielaidą, kad dėl difuzijos tirpiklio ir tirpios dalelės buvo tolygiai pasiskirstę visame mišinio tūryje, tačiau tarp jų nebuvo jokios sąveikos. Dmitrijaus Ivanovičiaus Mendelejevo pateikta cheminė teorija yra priešinga. Pagal ją dėl cheminės sąveikos tarp jų susidaro nestabilūs pastovios arba kintamos sudėties junginiai, kurie vadinami solvatais.

Šiuo metu naudojama kombinuota Vladimiro Aleksandrovičiaus Kistjakovskio ir Ivano Aleksejevičiaus Kablukovo teorija. Jis sujungia fizinį ir cheminį. Šiuolaikinė teorija teigia, kad tirpale yra ir nesąveikaujančių medžiagų dalelių, ir jų sąveikos produktų – solvatų, kurių egzistavimą įrodė Mendelejevas. Kai ekstraktorius yra vanduo, jie vadinami hidratais. Reiškinys, kurio metu susidaro solvatai (hidratai), vadinamas solvatacija (hidratacija). Jis veikia visus fizinius ir cheminius procesus bei keičia mišinio molekulių savybes. Solvatacija įvyksta dėl to, kad tirpiosios medžiagos molekulę supa solvatacijos apvalkalas, susidedantis iš su juo glaudžiai susijusių ekstrahavimo molekulių.

Veiksniai, turintys įtakos medžiagų tirpumui

Cheminė medžiagų sudėtis. Taisyklė „panašus traukia panašų“ taip pat taikoma reagentams. Panašių fizinių ir cheminių savybių turinčios medžiagos gali greičiau ištirpti viena kitą. Pavyzdžiui, nepoliniai junginiai gerai sąveikauja su nepoliniais. Medžiagos, turinčios polines molekules ar joninę struktūrą, skiedžiamos polinėmis, pavyzdžiui, vandenyje. Druskos, šarmai ir kiti komponentai jame suyra, o nepoliniai – atvirkščiai. Galima pateikti paprastą pavyzdį. Norint paruošti prisotintą cukraus tirpalą vandenyje, jums reikės didesnio medžiagos kiekio nei druskos atveju. Ką tai reiškia? Paprasčiau tariant, į vandenį galite dėti daug daugiau cukraus nei druskos.

Temperatūra. Norint padidinti kietųjų medžiagų tirpumą skysčiuose, reikia padidinti ekstrahento temperatūrą (veikia daugeliu atvejų). Galite parodyti šį pavyzdį. Jei į šaltą vandenį įbersite žiupsnelį natrio chlorido (druskos), procesas užtruks ilgai. Jei tą patį padarysite su karšta terpe, tirpimas įvyks daug greičiau. Tai paaiškinama tuo, kad, kylant temperatūrai, didėja kinetinė energija, kurios didelė dalis dažnai išleidžiama ryšiams tarp molekulių ir kietos medžiagos jonų nutraukti. Tačiau, kai ličio, magnio, aliuminio ir šarmų druskų temperatūra pakyla, jų tirpumas mažėja.

Spaudimas.Šis veiksnys veikia tik dujas. Jų tirpumas didėja didėjant slėgiui. Juk sumažėja dujų tūris.

Tirpimo greičio keitimas

Šio rodiklio nereikėtų painioti su tirpumu. Juk šių dviejų rodiklių pokyčiams įtakos turi skirtingi veiksniai.

Tirpintos medžiagos suskaidymo laipsnis.Šis veiksnys turi įtakos kietųjų medžiagų tirpumui skysčiuose. Visą (gabalo) būseną kompozicija praskiedžiama ilgiau nei suskaidyta į mažus gabalėlius. Pateikime pavyzdį. Kietas druskos gabalėlis ištirps vandenyje daug ilgiau nei druska smėlio pavidalu.

Maišymo greitis. Kaip žinoma, šį procesą galima katalizuoti maišant. Svarbus ir jo greitis, nes kuo jis didesnis, tuo greičiau medžiaga ištirps skystyje.

Kodėl reikia žinoti kietųjų medžiagų tirpumą vandenyje?

Visų pirma, tokios diagramos reikalingos norint teisingai išspręsti chemines lygtis. Tirpumo lentelėje pateikiami visų medžiagų krūviai. Juos būtina žinoti norint teisingai užrašyti reagentus ir sudaryti cheminės reakcijos lygtį. Tirpumas vandenyje rodo, ar druska ar bazė gali disocijuoti. Vandeniniuose junginiuose, kurie veda srovę, yra stiprių elektrolitų. Yra ir kitas tipas. Tie, kurie blogai praleidžia srovę, laikomi silpnais elektrolitais. Pirmuoju atveju komponentai yra medžiagos, kurios yra visiškai jonizuotos vandenyje. Tuo tarpu silpni elektrolitai šį rodiklį rodo tik nežymiai.

Cheminės reakcijos lygtys

Yra keletas lygčių tipų: molekulinė, pilnoji joninė ir trumpoji joninė. Tiesą sakant, paskutinis variantas yra sutrumpinta molekulinės formos. Tai yra galutinis atsakymas. Visoje lygtyje išvardyti reagentai ir reakcijos produktai. Dabar ateina eilė medžiagų tirpumo lentelėje. Pirmiausia turite patikrinti, ar reakcija yra įmanoma, tai yra, ar tenkinama viena iš reakcijos sąlygų. Jų yra tik 3: vandens susidarymas, dujų išsiskyrimas, krituliai. Jei netenkinamos pirmosios dvi sąlygos, turite patikrinti paskutinę. Norėdami tai padaryti, turite pažvelgti į tirpumo lentelę ir išsiaiškinti, ar reakcijos produktuose yra netirpios druskos ar bazės. Jei jis yra, tai bus nuosėdos. Tada jums reikės lentelės, kad galėtumėte parašyti joninę lygtį. Kadangi visos tirpios druskos ir bazės yra stiprūs elektrolitai, jos suskaidys į katijonus ir anijonus. Tada nesurišti jonai panaikinami, o lygtis parašyta glausta forma. Pavyzdys:

  1. K 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,
  2. 2K+2SO4 +Ba+2Cl=BaSO 4 ↓+2K+2Cl,
  3. Ba+SO4=BaSO 4 ↓.

Taigi, medžiagų tirpumo lentelė yra viena iš pagrindinių joninių lygčių sprendimo sąlygų.

Išsami lentelė padės sužinoti, kiek komponento reikia paimti, kad paruoštumėte sočiųjų mišinį.

Tirpumo lentelė

Taip atrodo pažįstama nepilna lentelė. Svarbu, kad čia būtų nurodyta vandens temperatūra, nes tai yra vienas iš veiksnių, kuriuos jau aptarėme aukščiau.

Kaip naudoti medžiagų tirpumo lentelę?

Medžiagų tirpumo vandenyje lentelė yra vienas pagrindinių chemiko padėjėjų. Tai parodo, kaip įvairios medžiagos ir junginiai sąveikauja su vandeniu. Kietųjų medžiagų tirpumas skysčiuose yra rodiklis, be kurio neįmanoma atlikti daugelio cheminių manipuliacijų.

Stalą labai paprasta naudoti. Pirmoje eilutėje yra katijonai (teigiamai įkrautos dalelės), antroje eilutėje yra anijonai (neigiamai įkrautos dalelės). Didžiąją lentelės dalį užima tinklelis su konkrečiais simboliais kiekviename langelyje. Tai raidės "P", "M", "N" ir ženklai "-" ir "?".

  • "P" - junginys ištirpsta;
  • "M" - šiek tiek tirpus;
  • "N" - netirpsta;
  • "-" - ryšio nėra;
  • "?" - nėra informacijos apie ryšio egzistavimą.

Šioje lentelėje yra viena tuščia langelis – tai vanduo.

Paprastas pavyzdys

Dabar pakalbėkime apie tai, kaip dirbti su tokia medžiaga. Tarkime, reikia išsiaiškinti, ar druska MgSo 4 (magnio sulfatas) tirpsta vandenyje. Norėdami tai padaryti, turite rasti Mg 2+ stulpelį ir nusileisti iki SO 4 2 eilutės. Jų sankirtoje yra raidė P, o tai reiškia, kad junginys yra tirpus.

Išvada

Taigi, mes ištyrėme medžiagų tirpumo vandenyje klausimą ir dar daugiau. Be jokios abejonės, šios žinios pravers toliau studijuojant chemiją. Juk medžiagų tirpumas ten vaidina svarbų vaidmenį. Tai bus naudinga sprendžiant chemines lygtis ir įvairias problemas.

Druskų, rūgščių ir bazių tirpumo lentelė yra pagrindas, be kurio neįmanoma visiškai įsisavinti cheminių žinių. Bazių ir druskų tirpumas padeda mokytis ne tik moksleiviams, bet ir profesionalams. Daugelio gyvybės produktų kūrimas neapsieina be šių žinių.

Rūgščių, druskų ir bazių tirpumo vandenyje lentelė

Druskų ir bazių tirpumo vandenyje lentelė yra vadovas, padedantis įsisavinti chemijos pagrindus. Šios pastabos padės suprasti toliau pateiktą lentelę.

  • P – žymi tirpią medžiagą;
  • H – netirpi medžiaga;
  • M – medžiaga mažai tirpi vandeninėje aplinkoje;
  • RK – medžiaga, kuri gali ištirpti tik veikiama stiprių organinių rūgščių;
  • Brūkšnys parodys, kad tokio padaras gamtoje neegzistuoja;
  • NK – netirpsta nei rūgštyse, nei vandenyje;
  • ? – klaustukas rodo, kad šiandien nėra tikslios informacijos apie medžiagos ištirpimą.

Dažnai lentele naudojasi chemikai ir moksleiviai, studentai laboratoriniams tyrimams, kurių metu būtina nustatyti tam tikrų reakcijų atsiradimo sąlygas. Naudojant lentelę galima nustatyti, kaip medžiaga elgsis druskos ar rūgščioje aplinkoje, ar gali atsirasti nuosėdų. Nuosėdos tyrimų ir eksperimentų metu rodo reakcijos negrįžtamumą. Tai reikšmingas dalykas, galintis turėti įtakos visų laboratorinių darbų eigai.