용해도 표의 물질 이름

용해도 표의 기호:
아르 자형- 물질이 물에 잘 녹는다.
중- 물질이 물에 약간 녹는다.
N- 물질은 물에 실질적으로 불용성이지만 약하고 묽은 산에는 쉽게 용해됩니다.
RK- 물질은 물에 불용성이며 강한 무기산에만 용해됩니다.
북한- 물질은 물이나 산에 불용성입니다.
G- 물질은 용해되면 완전히 가수분해되고 물과 접촉하여 존재하지 않습니다.
— - 물질이 존재하지 않습니다.

용해도 표(학교)

에 따르면 전해질 해리 이론, 물에 용해되면 전해질은 양전하 이온과 음전하 이온으로 분해(해리)되며, 음전하를 띤 이온을 음이온이라고 합니다. 일반적으로 음이온에는 수소, 암모늄 양이온이 포함됩니다. 산성 잔류물과 수산화 이온.

예를 들어, 염산 HCl의 해리는 다음 방정식으로 표현될 수 있습니다.

HCl ⇔H + + Cl —

및 염화바륨염 수용액:

BaCl 2 ← Ba 2+ + 2Cl -

용해도 표다양한 용매에 용해되는 다양한 물질의 비율을 보여줍니다. 특정 전해질의 경우 주어진 용매의 해리 방정식이 결정됩니다. 양이온과 음이온을 찾고, 표에서 전해질과 용해의 비율을 찾아보세요.

일상생활에서 사람들이 거의 접하지 못하는 대부분의 사물은 물질의 혼합물입니다.

용액은 성분이 균일하게 혼합된 용액입니다. 입자 크기에 따라 여러 유형이 있습니다. 즉, 종종 졸이라고 불리는 거친 시스템, 분자 용액 및 콜로이드 시스템입니다. 이 기사에서는 화합물 형성에 영향을 미치는 주요 조건 중 하나인 분자(또는 물에 대한 물질의 용해도)를 다룹니다.

물질의 용해도: 그것은 무엇이며 왜 필요한가요?

이 주제를 이해하려면 물질의 용해도를 알아야 합니다. 간단히 말해서, 물질이 다른 물질과 결합하여 균질한 혼합물을 형성하는 능력입니다. 과학적인 관점에서 접근한다면 좀 더 복잡한 정의를 생각해 볼 수 있습니다. 물질의 용해도는 하나 이상의 물질을 포함하는 성분이 분산 분포되어 균질한(또는 이질적인) 구성을 형성하는 능력입니다. 여러 종류의 물질과 화합물이 있습니다.

녹는;
난용성;
불용성.

물질의 용해도 측정은 무엇을 나타냅니까?

포화 혼합물의 물질 함량은 용해도의 척도입니다. 위에서 언급했듯이 물질마다 다릅니다. 가용성은 물 100g당 10g 이상을 희석할 수 있는 것입니다. 두 번째 범주는 동일한 조건에서 1g 미만입니다. 실질적으로 불용성인 것은 0.01g 미만의 성분이 혼합물에 들어가는 것입니다. 이 경우 물질은 분자를 물에 전달할 수 없습니다.

용해도 계수는 무엇입니까

용해도 계수(k)는 100g의 물이나 다른 물질에 희석될 수 있는 물질의 최대 질량(g)을 나타내는 지표입니다.

용매

이 과정에는 용매와 용질이 포함됩니다. 첫 번째는 처음에는 최종 혼합물과 동일한 응집 상태에 있다는 점에서 다릅니다. 일반적으로 더 많은 양이 사용됩니다.

그러나 많은 사람들은 물이 화학에서 특별한 위치를 차지한다는 것을 알고 있습니다. 이에 대해서는 별도의 규정이 있습니다. H 2 O가 존재하는 용액을 수용액이라고합니다. 이에 대해 이야기할 때, 액체는 소량일지라도 추출제입니다. 예를 들어 물에 80% 질산이 용해된 용액이 있습니다. 여기서 비율은 동일하지 않습니다. 물의 비율이 산보다 적더라도 물질을 질산의 20% 용액이라고 부르는 것은 올바르지 않습니다.

H 2 O를 포함하지 않는 혼합물이 있습니다. 이를 비수성이라고 합니다. 이러한 전해질 용액은 이온 전도체입니다. 여기에는 추출제 중 하나 또는 혼합물이 포함되어 있습니다. 그들은 이온과 분자를 포함하고 있습니다. 그들은 의학, 가정용 화학 제품 생산, 화장품 및 기타 분야와 같은 산업에서 사용됩니다. 다양한 용해도를 지닌 여러 가지 원하는 물질을 결합할 수 있습니다. 외부에서 사용되는 많은 제품의 구성 요소는 소수성입니다. 즉, 물과 잘 상호작용하지 않습니다. 이는 휘발성, 비휘발성 및 결합형일 수 있습니다. 첫 번째 경우 유기 물질은 지방을 잘 용해시킵니다. 휘발성 물질에는 알코올, 탄화수소, 알데히드 등이 포함됩니다. 그들은 종종 가정용 화학 물질에 포함됩니다. 비휘발성 물질은 연고를 만드는 데 가장 자주 사용됩니다. 이들은 지방유, 유동 파라핀, 글리세린 등입니다. 결합 - 휘발성 및 비휘발성 혼합물(예: 에탄올과 글리세린, 글리세린과 디멕시드). 물이 포함될 수도 있습니다.

포화도에 따른 솔루션 유형

포화 용액은 특정 온도에서 용매에 한 물질의 최대 농도를 포함하는 화학 물질의 혼합물입니다. 더 이상 이혼하지 않을 것입니다. 고형 제제에서는 침전이 눈에 띄며 동적 평형 상태에 있습니다. 이 개념은 동일한 속도로 두 개의 반대 방향(정방향 및 역방향 반응)이 동시에 발생하여 시간이 지남에 따라 지속되는 상태를 의미합니다.

물질이 여전히 일정한 온도에서 분해될 수 있다면 이 용액은 불포화 상태입니다. 그들은 탄력적입니다. 그러나 물질을 계속 추가하면 최대 농도에 도달할 때까지 물(또는 다른 액체)에 희석됩니다.

또 다른 유형은 과포화입니다. 이는 일정한 온도에서 존재하는 것보다 더 많은 용질을 함유하고 있습니다. 불안정한 평형 상태에 있기 때문에 물리적으로 노출되면 결정화가 발생합니다.

포화 용액과 불포화 용액을 구별하는 방법은 무엇입니까?

이것은 매우 쉽습니다. 물질이 고체인 경우 포화 용액에서 침전물을 볼 수 있습니다. 이 경우, 예를 들어 설탕이 첨가된 포화 조성의 물과 같이 추출제는 걸쭉해질 수 있다.
그러나 조건을 변경하고 온도를 높이면 더 높은 온도에서 이 물질의 최대 농도가 달라지기 때문에 더 이상 포화된 것으로 간주되지 않습니다.

솔루션 구성 요소 간의 상호 작용 이론

혼합물의 요소 상호 작용에 관한 세 가지 이론, 즉 물리적, 화학적, 현대적 이론이 있습니다. 첫 번째 저자는 Svante August Arrhenius와 Wilhelm Friedrich Ostwald입니다. 그들은 확산으로 인해 용매와 용질 입자가 혼합물 전체에 균일하게 분포되어 있지만 둘 사이에는 상호 작용이 없다고 가정했습니다. Dmitry Ivanovich Mendeleev가 제시한 화학 이론은 그 반대입니다. 이에 따르면 이들 사이의 화학적 상호 작용의 결과로 용매화물이라고 불리는 일정하거나 가변적인 조성의 불안정한 화합물이 형성됩니다.

현재 Vladimir Aleksandrovich Kistyakovsky와 Ivan Alekseevich Kablukov의 결합 이론이 사용됩니다. 그것은 물리적, 화학적을 결합합니다. 현대 이론에 따르면 용액에는 상호 작용하지 않는 물질 입자와 상호 작용의 생성물이 모두 존재하며 그 존재는 Mendeleev에 의해 입증되었습니다. 추출제가 물인 경우 이를 수화물이라고 합니다. 용매화물(수화물)이 형성되는 현상을 용매화(수화)라고 합니다. 이는 모든 물리적 및 화학적 과정에 영향을 미치고 혼합물의 분자 특성을 변경합니다. 용매화는 추출용 분자와 밀접하게 연관된 용매화 껍질이 용질 분자를 둘러싸고 있다는 사실로 인해 발생합니다.

물질의 용해도에 영향을 미치는 요인

물질의 화학적 조성."같은 사람이 같은 사람을 끌어당긴다"는 규칙은 시약에도 적용됩니다. 물리적, 화학적 특성이 유사한 물질은 서로 더 빨리 용해될 수 있습니다. 예를 들어, 비극성 화합물은 비극성 화합물과 잘 상호 작용합니다. 극성 분자 또는 이온 구조를 가진 물질은 극성 분자(예: 물)로 희석됩니다. 염분, 알칼리 및 기타 성분은 분해되고 비극성 성분은 그 반대로 분해됩니다. 간단한 예를 들 수 있습니다. 물에 설탕을 포화 용액으로 만들려면 소금보다 더 많은 양의 물질이 필요합니다. 무슨 뜻이에요? 간단히 말해서, 소금보다 물에 훨씬 더 많은 설탕을 첨가할 수 있습니다.

온도.액체에서 고체의 용해도를 높이려면 추출제의 온도를 높여야 합니다(대부분의 경우 작동함). 이 예를 시연할 수 있습니다. 찬물에 염화나트륨(소금)을 한 꼬집 넣으면 그 과정이 오래 걸립니다. 뜨거운 매체를 사용하여 동일한 작업을 수행하면 용해가 훨씬 더 빨리 발생합니다. 이는 온도 상승으로 인해 운동 에너지가 증가하고, 그 중 상당한 양이 고체 물질의 분자와 이온 사이의 결합을 끊는 데 종종 소비된다는 사실로 설명됩니다. 그러나 리튬, 마그네슘, 알루미늄, 알칼리염의 경우 온도가 상승하면 용해도가 감소합니다.

압력.이 요소는 가스에만 영향을 미칩니다. 압력이 증가함에 따라 용해도도 증가합니다. 결국 가스의 양이 감소합니다.

용해율 변경

이 지표를 용해도와 혼동해서는 안 됩니다. 결국 이 두 지표의 변화는 서로 다른 요인의 영향을 받습니다.

용질의 단편화 정도.이 요소는 액체에서 고체의 용해도에 영향을 미칩니다. 전체(조각) 상태에서는 작은 조각으로 쪼개진 것보다 희석하는 데 시간이 더 오래 걸립니다. 예를 들어 보겠습니다. 단단한 소금 조각은 모래 형태의 소금보다 물에 녹는 데 훨씬 더 오래 걸립니다.

교반 속도.알려진 바와 같이, 이 공정은 교반에 의해 촉매될 수 있다. 속도도 중요합니다. 속도가 클수록 물질이 액체에 더 빨리 용해되기 때문입니다.

물에 대한 고체의 용해도를 알아야 하는 이유는 무엇입니까?

우선, 화학 방정식을 올바르게 풀려면 이러한 다이어그램이 필요합니다. 용해도 표는 모든 물질의 전하를 보여줍니다. 시약을 올바르게 기록하고 화학 반응식을 작성하려면 알아야합니다. 수용해도는 염이나 염기가 해리될 수 있는지 여부를 나타냅니다. 전류를 전도하는 수성 화합물에는 강한 전해질이 포함되어 있습니다. 또 다른 유형이 있습니다. 전류를 제대로 전도하지 못하는 전해질은 약한 전해질로 간주됩니다. 첫 번째 경우, 구성 요소는 물에서 완전히 이온화되는 물질입니다. 반면에 약한 전해질은 이 지표를 약간만 나타냅니다.

화학 반응 방정식

방정식에는 분자 방정식, 완전 이온 방정식, 짧은 이온 방정식 등 여러 유형이 있습니다. 사실 마지막 옵션은 분자의 단축된 형태입니다. 이것이 최종 답변입니다. 전체 방정식에는 반응물과 반응 생성물이 나열되어 있습니다. 이제 물질의 용해도 표가 차례입니다. 먼저, 반응이 가능한지, 즉 반응 조건 중 하나를 만족하는지 확인해야 합니다. 그 중 물 형성, 가스 방출, 침전의 세 가지만 있습니다. 처음 두 가지 조건이 충족되지 않으면 마지막 조건을 확인해야 합니다. 이렇게 하려면 용해도 표를 보고 반응 생성물에 불용성 염이나 염기가 포함되어 있는지 확인해야 합니다. 거기에 있으면 퇴적물이 될 것입니다. 다음으로 이온 방정식을 작성하려면 표가 필요합니다. 모든 수용성 염과 염기는 강한 전해질이므로 양이온과 음이온으로 분해됩니다. 다음으로 결합되지 않은 이온을 취소하고 방정식을 간결하게 작성합니다. 예:

K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,
2K+2SO4 +Ba+2Cl=BaSO4 ↓+2K+2Cl,
Ba+SO4=BaSO4 ↓.

따라서 물질의 용해도 표는 이온 방정식을 풀기 위한 핵심 조건 중 하나입니다.

자세한 표는 포화 혼합물을 준비하는 데 필요한 성분의 양을 알아내는 데 도움이 됩니다.

용해도 표

이것은 친숙한 불완전한 테이블의 모습입니다. 수온은 위에서 이미 논의한 요소 중 하나이므로 여기에 표시하는 것이 중요합니다.

물질의 용해도 표를 사용하는 방법은 무엇입니까?

물에 대한 물질의 용해도 표는 화학자의 주요 보조자 중 하나입니다. 다양한 물질과 화합물이 물과 어떻게 상호 작용하는지 보여줍니다. 액체에서 고체의 용해도는 많은 화학적 조작이 불가능한 지표입니다.

테이블은 사용하기 매우 쉽습니다. 첫 번째 줄에는 양이온(양으로 하전된 입자)이 포함되어 있고, 두 번째 줄에는 음이온(음으로 하전된 입자)이 포함되어 있습니다. 테이블의 대부분은 각 셀에 특정 기호가 있는 그리드로 채워져 있습니다. 문자 "P", "M", "N"과 "-" 및 "?" 기호가 있습니다.

"P" - 화합물이 용해됩니다.
"M" - 약간 용해됨;
"N" - 용해되지 않습니다.
"-" - 연결이 존재하지 않습니다.
"?" - 연결 존재에 대한 정보가 없습니다.

이 테이블에는 빈 셀이 하나 있습니다. 이것은 물입니다.

간단한 예

이제 그러한 자료로 작업하는 방법에 대해 이야기합시다. 소금 MgSo 4(황산마그네슘)가 물에 용해되는지 여부를 알아내야 한다고 가정해 보겠습니다. 이렇게 하려면 Mg 2+ 열을 찾아 SO 4 2- 라인으로 내려가야 합니다. 교차점에는 화합물이 가용성임을 의미하는 문자 P가 있습니다.

결론

그래서 우리는 물에 대한 물질의 용해도 문제 등을 연구해 왔습니다. 의심할 바 없이, 이 지식은 화학을 더 깊이 공부하는 데 유용할 것입니다. 결국 물질의 용해도가 중요한 역할을 합니다. 화학 방정식과 다양한 문제를 해결하는 데 유용합니다.

염, 산 및 염기의 용해도 표는 화학적 지식을 완전히 익히는 것이 불가능한 기초입니다. 염기와 염의 용해도는 학생뿐만 아니라 전문인의 학습에도 도움이 됩니다. 이 지식 없이는 많은 생명 제품을 만들 수 없습니다.

물에 대한 산, 염 및 염기의 용해도 표

물에 대한 염과 염기의 용해도 표는 화학적 기초를 익히는 데 도움이 되는 가이드입니다. 다음 참고 사항은 아래 표를 이해하는 데 도움이 됩니다.

P – 용해성 물질을 나타냅니다.
H – 불용성 물질;
M – 물질은 수성 환경에서 약간 용해됩니다.
RK - 강한 유기산에 노출되었을 때만 용해될 수 있는 물질입니다.
대시는 그러한 생물이 자연에 존재하지 않음을 나타냅니다.
NK – 산이나 물에 용해되지 않습니다.
? – 물음표는 현재 물질의 용해에 대한 정확한 정보가 없음을 나타냅니다.

종종 테이블은 화학자와 학생, 학생이 실험실 연구를 수행하는 데 사용되며, 그 동안 특정 반응의 발생 조건을 설정하는 데 필요합니다. 표를 사용하면 염분이나 산성 환경에서 물질이 어떻게 거동하는지, 그리고 침전물이 나타날 수 있는지 여부를 확인할 수 있습니다. 연구 및 실험 중 침전물은 반응의 비가역성을 나타냅니다. 이는 모든 실험실 작업 과정에 영향을 미칠 수 있는 중요한 사항입니다.