Az oldhatósági táblázatban szereplő anyagok neve

Az oldhatósági táblázat szimbólumai:
R— az anyag vízben jól oldódik;
M— az anyag vízben gyengén oldódik;
N— az anyag gyakorlatilag nem oldódik vízben, de könnyen oldódik gyenge és híg savakban;
RK— az anyag vízben nem oldódik, és csak erős szervetlen savakban oldódik;
NK- az anyag nem oldódik vízben vagy savakban;
G— az anyag feloldódáskor teljesen hidrolizálódik, és nem érintkezik vízzel;
— - az anyag nem létezik.

Oldhatósági táblázat (iskola)

Alapján elektrolitikus disszociációs elméletek, vízben oldva az elektrolitok pozitív és negatív töltésű ionokká bomlanak fel, a negatív töltésűeket pedig anionoknak nevezzük savas maradékok és hidroxidion.

Például a sósav HCl disszociációja a következő egyenlettel fejezhető ki:

HCl ↔H + + Cl —

és bárium-klorid só vizes oldata:

BaCl 2 ↔Ba 2+ + 2Cl -

Oldhatósági táblázat mutatja a különböző anyagoknak a különböző oldószerekben való oldódáshoz viszonyított arányát Egy adott elektrolit esetében az adott oldószerben meghatározott disszociációs egyenletet, azaz. kationt és aniont, és keresse meg a táblázatból az elektrolit és az oldódás arányát.

A mindennapi életben az emberek ritkán találkoznak A legtöbb tárgy anyagkeverék.

Az a megoldás, amelyben a komponensek egyenletesen elkeverednek. Szemcseméret szerint többféle típusuk van: durva rendszerek, molekuláris oldatok és kolloid rendszerek, amelyeket gyakran szoloknak neveznek. Ez a cikk a molekuláris (vagy az anyagok vízben való oldhatóságával - a vegyületek képződését befolyásoló egyik fő feltétellel) foglalkozik.

Az anyagok oldhatósága: mi ez és miért van szükség rá?

A téma megértéséhez ismernie kell az anyagok oldhatóságát. Egyszerűen fogalmazva, ez egy anyag azon képessége, hogy egy másikkal egyesül, és homogén keveréket képez. Ha tudományos oldalról közelítjük meg, akkor egy összetettebb definíciót is figyelembe vehetünk. Az anyagok oldhatósága az a képességük, hogy egy vagy több anyaggal homogén (vagy heterogén) kompozíciókat alkossanak a komponensek diszpergált eloszlásával. Az anyagoknak és vegyületeknek több osztálya van:

• oldódó;
• mérsékelten oldódik;
• oldhatatlan.

Mit jelez egy anyag oldhatóságának mértéke?

Egy anyag tartalma telített keverékben az oldhatóságának mértéke. Mint fentebb említettük, ez minden anyag esetében eltérő. Oldhatóak azok, amelyek 100 g vízben több mint 10 g-ot képesek hígítani. A második kategória azonos feltételek mellett kevesebb, mint 1 g. Gyakorlatilag oldhatatlanok azok, amelyekben 0,01 g-nál kevesebb komponens kerül a keverékbe. Ebben az esetben az anyag nem tudja átvinni molekuláit vízbe.

Mi az oldhatósági együttható

Az oldhatósági együttható (k) egy anyag maximális tömegének (g) mutatója, amely 100 g vízzel vagy más anyaggal hígítható.

Oldószerek

Ez a folyamat oldószert és oldott anyagot tartalmaz. Az első abban különbözik, hogy kezdetben ugyanolyan aggregált állapotban van, mint a végső keverék. Általában nagyobb mennyiségben veszik be.

Sokan tudják azonban, hogy a víznek különleges helye van a kémiában. Külön szabályok vannak rá. Az olyan oldatot, amelyben H 2 O van jelen, vizes oldatnak nevezzük. Ha róluk beszélünk, a folyadék akkor is extrahálószer, ha kisebb mennyiségben van. Ilyen például a salétromsav 80%-os vizes oldata. Az arányok itt nem egyenlők, bár a víz aránya kisebb, mint a sav, helytelen az anyagot 20%-os salétromsav-oldatnak nevezni.

Vannak olyan keverékek, amelyek nem tartalmaznak H 2 O-t. Ezeket nem vizesnek nevezzük. Az ilyen elektrolit oldatok ionos vezetők. Kivonószert vagy keveréket tartalmaznak. Ionokat és molekulákat tartalmaznak. Olyan iparágakban használják őket, mint az orvostudomány, a háztartási vegyszerek gyártása, a kozmetika és más területeken. Több kívánt, különböző oldhatóságú anyagot kombinálhatnak. Számos külsőleg használt termék összetevői hidrofóbok. Más szóval, nem lépnek jó kölcsönhatásba a vízzel. Ezek lehetnek illékonyak, nem illékonyak és kombináltak. Az első esetben a szerves anyagok jól oldják a zsírokat. Az illékony anyagok közé tartoznak az alkoholok, szénhidrogének, aldehidek és mások. Gyakran szerepelnek a háztartási vegyszerekben. Leggyakrabban nem illékonyakat használnak kenőcsök készítéséhez. Ezek zsíros olajok, folyékony paraffin, glicerin és mások. Kombinált - illékony és nem illékony keverék, például etanol glicerinnel, glicerin dimexiddel. Tartalmazhatnak vizet is.

Megoldások típusai telítettségi fok szerint

A telített oldat olyan vegyi anyagok keveréke, amelyek egy adott anyag maximális koncentrációját tartalmazzák az oldószerben egy bizonyos hőmérsékleten. Nem válnak el tovább. A szilárd készítményben csapadék észlelhető, amely dinamikus egyensúlyban van vele. Ez a fogalom egy olyan állapotot jelent, amely az idő múlásával fennáll, mivel egyidejűleg két ellentétes irányban (előre és hátrafelé) fordul elő, azonos sebességgel.

Ha egy anyag állandó hőmérsékleten még le tud bomlani, akkor ez az oldat telítetlen. Rugalmasak. De ha továbbra is hozzáad egy anyagot, akkor az vízzel (vagy más folyadékkal) hígul, amíg el nem éri a maximális koncentrációját.

Egy másik típus túltelített. Több oldott anyagot tartalmaz, mint amennyi állandó hőmérsékleten jelen lenne. Mivel instabil egyensúlyban vannak, kristályosodás következik be, amikor fizikailag ki vannak téve.

Hogyan lehet megkülönböztetni a telített oldatot a telítetlentől?

Ezt meglehetősen könnyű megtenni. Ha az anyag szilárd, akkor telített oldatban csapadék látható. Ebben az esetben az extrahálószer besűrűsödhet, például telített összetételű víz, amelyhez cukrot adtak.
De ha megváltoztatja a feltételeket, növeli a hőmérsékletet, akkor többé nem tekinthető telítettnek, mivel magasabb hőmérsékleten ennek az anyagnak a maximális koncentrációja eltérő lesz.

A megoldás komponensei közötti kölcsönhatás elméletei

Három elmélet létezik a keverékben lévő elemek kölcsönhatására vonatkozóan: fizikai, kémiai és modern. Az első szerzői Svante August Arrhenius és Wilhelm Friedrich Ostwald. Feltételezték, hogy a diffúzió miatt az oldószer és az oldott anyag részecskék egyenletesen oszlanak el a keverék teljes térfogatában, de nem volt köztük kölcsönhatás. A Dmitrij Ivanovics Mengyelejev által előadott kémiai elmélet ennek az ellenkezője. Eszerint a köztük lévő kémiai kölcsönhatás eredményeként állandó vagy változó összetételű instabil vegyületek keletkeznek, amelyeket szolvátoknak nevezünk.

Jelenleg Vlagyimir Alekszandrovics Kistyakovsky és Ivan Alekseevich Kablukov kombinált elméletét használják. Fizikai és kémiai ötvözi. A modern elmélet azt állítja, hogy az oldatban vannak nem kölcsönhatásba lépő anyagok részecskék és kölcsönhatásuk termékei - szolvátok, amelyek létezését Mengyelejev bizonyította. Ha az extrahálószer víz, akkor hidrátoknak nevezzük. Azt a jelenséget, amelyben szolvátok (hidrátok) keletkeznek, szolvatációnak (hidratációnak) nevezik. Minden fizikai és kémiai folyamatra hatással van, és megváltoztatja a keverékben lévő molekulák tulajdonságait. A szolvatáció annak köszönhető, hogy a hozzá szorosan kapcsolódó extrakciós molekulákból álló szolvatációs héj veszi körül az oldott anyag molekulát.

Az anyagok oldhatóságát befolyásoló tényezők

Az anyagok kémiai összetétele. A „hasonló vonzza a hasonlót” szabály a reagensekre is vonatkozik. A hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkező anyagok gyorsabban képesek feloldani egymást. Például a nem poláris vegyületek jól kölcsönhatásba lépnek a nem polárisakkal. A poláris molekulájú vagy ionos szerkezetű anyagokat polárisra hígítják, például vízben. A sók, lúgok és más komponensek lebomlanak benne, a nem polárisak pedig fordítva. Egy egyszerű példát lehet mondani. A cukor telített vizes oldatának elkészítéséhez nagyobb mennyiségű anyagra lesz szüksége, mint a só esetében. Mit jelent? Egyszerűen fogalmazva, sokkal több cukrot adhatsz a vízhez, mint sót.

Hőfok. A szilárd anyagok folyadékokban való oldhatóságának növelése érdekében növelni kell az extrahálószer hőmérsékletét (a legtöbb esetben működik). Ezt a példát bemutathatja. Ha egy csipet nátrium-kloridot (sót) tesz hideg vízbe, a folyamat sokáig tart. Ha ugyanezt forró közeggel csinálja, az oldódás sokkal gyorsabban megy végbe. Ez azzal magyarázható, hogy a hőmérséklet emelkedése miatt megnő a kinetikus energia, amelynek jelentős részét gyakran a szilárd anyag molekulái és ionjai közötti kötések megszakítására fordítják. A hőmérséklet emelkedésével azonban a lítium-, magnézium-, alumínium- és alkáli sók oldhatósága csökken.

Nyomás. Ez a tényező csak a gázokra hat. Oldhatóságuk a nyomás növekedésével nő. Végül is a gázok térfogata csökken.

Az oldódási sebesség megváltoztatása

Ezt a mutatót nem szabad összetéveszteni az oldhatósággal. Hiszen e két mutató változását különböző tényezők befolyásolják.

Az oldott anyag fragmentáltságának mértéke. Ez a tényező befolyásolja a szilárd anyagok folyadékokban való oldhatóságát. Egész (darab) állapotban a kompozíció hígítása hosszabb ideig tart, mint egy apró darabokra tördelt. Mondjunk egy példát. Egy szilárd sódarab sokkal hosszabb ideig tart feloldódni a vízben, mint a homok formájában lévő só.

Keverési sebesség. Mint ismeretes, ez a folyamat keveréssel katalizálható. A sebessége is fontos, mert minél nagyobb, annál gyorsabban oldódik fel az anyag a folyadékban.

Miért kell tudni a szilárd anyagok vízben való oldhatóságát?

Először is ilyen diagramokra van szükség a kémiai egyenletek helyes megoldásához. Az oldhatósági táblázat az összes anyag töltését mutatja. Ezeket ismerni kell a reagensek helyes felírásához és egy kémiai reakció egyenletének elkészítéséhez. A vízoldékonyság azt jelzi, hogy egy só vagy bázis disszociálhat-e. Az áramot vezető vizes vegyületek erős elektrolitokat tartalmaznak. Van egy másik típus is. Azokat, amelyek rosszul vezetik az áramot, gyenge elektrolitoknak tekintik. Az első esetben az összetevők olyan anyagok, amelyek vízben teljesen ionizáltak. Míg a gyenge elektrolitok csak kis mértékben mutatják ezt a mutatót.

Kémiai reakcióegyenletek

Többféle egyenlet létezik: molekuláris, teljes ionos és rövid ionos. Valójában az utolsó lehetőség a molekuláris rövidített formája. Ez a végső válasz. A teljes egyenlet felsorolja a reakció reagenseit és termékeit. Most következik az anyagok oldhatósági táblázatának sora. Először is ellenőrizni kell, hogy a reakció megvalósítható-e, azaz teljesül-e a reakció valamelyik feltétele. Csak 3 van belőlük: a víz képződése, a gáz felszabadulása és az üledék kiválása. Ha az első két feltétel nem teljesül, akkor az utolsót kell ellenőriznie. Ehhez meg kell nézni az oldhatósági táblázatot, és meg kell találni, hogy a reakciótermékek tartalmaznak-e oldhatatlan sót vagy bázist. Ha ott van, akkor üledék lesz. Ezután szüksége lesz egy táblázatra az ionegyenlet felírásához. Mivel minden oldható só és bázis erős elektrolit, kationokra és anionokra bomlik. Ezután a kötetlen ionokat töröljük, és az egyenletet tömör formában felírjuk. Példa:

1. K 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2HCl,
2. 2K+2SO 4 +Ba+2Cl=BaSO 4 ↓+2K+2Cl,
3. Ba+SO4=BaSO 4 ↓.

Így az anyagok oldhatósági táblázata az egyik kulcsfeltétele az ionegyenletek megoldásának.

A részletes táblázat segít megtudni, hogy egy komponensből mennyit kell bevennie egy telített keverék elkészítéséhez.

Oldhatósági táblázat

Így néz ki egy ismerős hiányos táblázat. Fontos, hogy itt a víz hőmérsékletét jelezzük, mivel ez az egyik olyan tényező, amelyet fentebb már tárgyaltunk.

Hogyan kell használni az oldhatósági táblázatot anyagokhoz?

Az anyagok vízben való oldhatóságának táblázata a vegyész egyik fő asszisztense. Megmutatja, hogy a különböző anyagok és vegyületek hogyan lépnek kölcsönhatásba a vízzel. A szilárd anyagok folyadékokban való oldhatósága olyan mutató, amely nélkül számos kémiai manipuláció lehetetlen.

Az asztal használata nagyon egyszerű. Az első sor kationokat (pozitív töltésű részecskéket), a második sor anionokat (negatív töltésű részecskéket) tartalmaz. A táblázat nagy részét egy rács foglalja el, minden cellában meghatározott szimbólumokkal. Ezek a „P”, „M”, „N” betűk, valamint a „-” és „?” jelek.

• "P" - a vegyület feloldódik;
• "M" - enyhén oldódik;
• "N" - nem oldódik;
• "-" - kapcsolat nem létezik;
• "?" - nincs információ a kapcsolat létezéséről.

Ebben a táblázatban van egy üres cella – ez a víz.

Egyszerű példa

Most beszéljünk arról, hogyan kell dolgozni ilyen anyagokkal. Tegyük fel, hogy meg kell találnia, hogy a MgSo 4 só (magnézium-szulfát) oldódik-e vízben. Ehhez meg kell találni a Mg 2+ oszlopot, és le kell menni vele a SO 4 2- sorra. A metszéspontjukon egy P betű található, ami azt jelenti, hogy a vegyület oldható.

Következtetés

Tehát tanulmányoztuk az anyagok vízben való oldhatóságának kérdését és így tovább. Ez a tudás kétségtelenül hasznos lesz a kémia további tanulmányozásában. Hiszen ott az anyagok oldhatósága játszik fontos szerepet. Hasznos lesz kémiai egyenletek és különféle problémák megoldásában.

A sók, savak és bázisok oldhatósági táblázata az az alap, amely nélkül lehetetlen a kémiai ismeretek teljes elsajátítása. A bázisok és sók oldhatósága nemcsak az iskolások, hanem a szakemberek tanulását is segíti. Számos élettermék létrehozása nem nélkülözheti ezt a tudást.

Savak, sók és bázisok vízben való oldhatóságának táblázata

A sók és bázisok vízben való oldhatóságának táblázata egy útmutató, amely segít a kémia alapjainak elsajátításában. A következő megjegyzések segítenek megérteni az alábbi táblázatot.

• P – oldható anyagot jelöl;
• H – oldhatatlan anyag;
• M – az anyag vizes környezetben gyengén oldódik;
• RK - olyan anyag, amely csak erős szerves savaknak kitéve tud feloldódni;
• A kötőjel azt jelzi, hogy ilyen lény nem létezik a természetben;
• NK – nem oldódik sem savakban, sem vízben;
• ? – kérdőjel jelzi, hogy ma még nincs pontos információ az anyag oldódásáról.

Gyakran a táblázatot vegyészek és iskolások, diákok használják laboratóriumi kutatások elvégzésére, amelyek során meg kell határozni bizonyos reakciók előfordulásának feltételeit. A táblázat segítségével meghatározható, hogyan viselkedik egy anyag sós vagy savas környezetben, és előfordulhat-e csapadék. A kutatások és kísérletek során keletkező csapadék a reakció visszafordíthatatlanságát jelzi. Ez egy jelentős pont, amely befolyásolhatja az összes laboratóriumi munka menetét.