برم جامد است. برم: خواص و اهمیت سلامتی، کاربرد. اسطوره ها و افسانه ها

محتوای مقاله

برم(بروم، Br) - عنصر 17 (VIIa) از گروه جدول تناوبی، عدد اتمی 35، جرم اتمی نسبی 79.904. برم طبیعی از دو ایزوتوپ پایدار تشکیل شده است: 79 Br (50.69 at.%) و 81 Br (49.31 at.%)، و در مجموع 28 ایزوتوپ با اعداد جرمی از 67 تا 94 شناخته شده است. در ترکیبات شیمیایی، برم حالت های اکسیداسیون را نشان می دهد. از -1 تا +7، در طبیعت منحصراً در حالت اکسیداسیون -1 رخ می دهد.

تاریخچه کشف.

سه دانشمند تقریباً به طور همزمان به کشف برم نزدیک شدند، اما تنها یکی از آنها به عنوان کاشف رسمی شناخته شده شناخته شد.

در سال 1825، شیمیدان جوان فرانسوی Antoine-Jérôme Balard، که به عنوان یک آماده کننده در دانشکده داروشناسی در دانشگاه شهر کوچک مونپلیه در جنوب کار می کرد، اولین تحقیقات علمی مستقل خود را آغاز کرد. از زمان های قدیم، مونپلیه به خاطر معادن نمکش مشهور بوده است. برای استخراج نمک، استخرهایی را در ساحل حفر کردند و از آب دریا پر کردند. پس از تبخیر آب تحت تأثیر نور خورشید، کریستال های نمک ریخته شده خارج شدند و مشروب مادر (آب نمک) باقی مانده به دریا بازگردانده شد.

ناظر بالار، پروفسور جوزف آنگلادا، او را مأمور مطالعه ترکیب شیمیایی آب نمک تخلیه شده و جلبک دریایی ساحلی کرد. بولار با واکنش‌های مختلف روی آب نمک متوجه شد که وقتی کلر از آن عبور می‌کند، محلول رنگ زرد شدیدی پیدا می‌کند. عصاره های کلر و قلیایی خاکستر جلبک به طور مشابه رنگ آمیزی شدند. در ابتدا، بالار پیشنهاد کرد که رنگ مشاهده شده ناشی از وجود ید در نمونه های مورد مطالعه است که هنگام واکنش با کلر، ماده ناشناخته ای را تشکیل می دهد. برای شروع، او آن را به طور متوالی با اتر و هیدروکسید پتاسیم آبی استخراج کرد. Balar پس از درمان محلول قلیایی حاصل با پیرولوزیت (MnO 2) در محیط اسید سولفوریک، مایع قهوه‌ای قرمز رنگ با بوی نامطبوع را جدا کرد و سعی کرد آن را به اجزای تشکیل دهنده خود جدا کند. وقتی همه تلاش ها با شکست مواجه شدند، مشخص شد که این عنصر جدیدی است. بالارد پس از تعیین چگالی و نقطه جوش مایع و همچنین مطالعه مهمترین خواص شیمیایی آن، در 30 نوامبر 1825 گزارشی از آزمایشات خود را به آکادمی علوم پاریس فرستاد. در آن، به ویژه، نام "murid" برای عنصر جدید (از کلمه لاتین "muria" - آب نمک) پیشنهاد شد.

کمیسیونی متشکل از سه شیمیدان برای تأیید این پیام منصوب شد: لوئیس نیکلاس واکلین، لوئیس ژاک تنارد و جوزف گی-لوساک. آنها با تکرار آزمایشات توصیف شده، نتیجه گیری بالار را تأیید کردند، اما نام "مورید" ناموفق تلقی شد، زیرا که اسید کلریدریک در آن زمان اسیدوم موریاتیکوم - موریک (از عنصر فرضی موریا) و نمکهای آن - موریات نامیده می شد و استفاده از چنین اسامی مشابه "murid" و "murium" می تواند باعث سوء تفاهم شود. با توجه به توصیه کمیته نامگذاری در آکادمی علوم، پیشنهاد شد عنصر جدید برم از یونانی brwmoV - fetid نامگذاری شود. در روسیه، نام "برم" برای مدت طولانی ایجاد نشد، نام های "vrom"، "murid" و "vromid" برای عنصر شماره 35 استفاده شد.

بعدها مشخص شد که این بالار نبود که اولین بار برم عنصری را بدست آورد، بلکه شاگرد شیمیدان مشهور آلمانی لئوپولد گملین، کارل یاکوب لوویگ، لئوپولد گملین بود که آن را از آب چشمه کروزناخ در سال 1825 در دانشگاه هایدلبرگ جدا کرد. در حالی که او در حال آماده سازی بیشتر دارو برای تحقیق بود، پیام بالار ظاهر شد.

شیمیدان مشهور آلمانی، یوستوس لوبیچ، به کشف برم نزدیک شد، درست مانند بالارد که آن را با ترکیبی از کلر و ید اشتباه گرفت.

می توان گفت که کشف برم در سطح بود و شیمیدان فرانسوی چارلز فردریک گرهارت حتی گفت که "بالارد نبود که برم را کشف کرد، بلکه برم بود که بالارد را کشف کرد."

در طبیعت، برم تقریباً همیشه همراه با کلر به عنوان یک ناخالصی ایزومورفیک در کلریدهای طبیعی یافت می شود (تا 3٪ در سیلویت KCl و کارنالیت KCl MgCl 2 6H 2 O). کانی های برم خود: برومارژیریت AgBr، بروموزیل وینیت KMgBr 3 · 6H 2 O و آمبولیت Ag(Br, Cl) نادر هستند و اهمیت صنعتی ندارند. آنها بسیار دیرتر از برم عنصری (برومارژیریت - در مکزیک، در سال 1841) کشف شدند. کلارک (متوسط محتوای پوسته زمین) برم در پوسته زمین 2.1 · 10-4٪ است.

مقدار زیادی برم در هیدروسفر زمین یافت می‌شود (حدود 3/4 مقدار موجود در پوسته زمین): در اقیانوس‌ها (6.6·10-3%)، دریاچه‌های نمک، شورهای زیرزمینی و آب‌های زیرزمینی. بیشترین غلظت برمیدهای محلول - حدود 6 میلی گرم در لیتر - در آب دریای مرده مشاهده می شود و میزان کل برم موجود در آن 1 میلیارد تن برآورد شده است. همراه با پاشیدن آب نمک، ترکیبات برم وارد جو می شود.

برم در موجودات زنده نیز یافت می شود. محتوای برم در فیتوماسه زنده 1.6·10-4٪ است. در بدن انسان، میانگین غلظت برم حدود 3.7 میلی گرم بر کیلوگرم است که بیشتر آن در مغز، کبد، خون و کلیه ها متمرکز است. در میان آنیون‌های معدنی که خون را تشکیل می‌دهند، یون برمید از نظر کمیت بعد از کلرید، بی کربنات، فسفات و سولفات رتبه پنجم را دارد. غلظت آن در پلاسمای خون در محدوده 20-150 میکرومول در لیتر است. برخی از حیوانات، قارچ ها و گیاهان (عمدتاً حبوبات) قادر به انباشته شدن برم هستند، به ویژه در ماهی های دریایی و جلبک ها.

به دست آوردن برم

تولید صنعتی برم در سال 1865 در معدن نمک استراسفورت در آلمان آغاز شد. در سال 1924 در کشتی Ethila امکان استخراج برم از آب دریا به نمایش گذاشته شد و در سال 1934 تولید صنعتی بر اساس این روش سازماندهی شد. در روسیه، اولین کارخانه برم در سال 1917 در دریاچه نمک ساکی ساخته شد.

تمام روش های صنعتی برای تولید برم از محلول های آب نمک بر اساس جابجایی آن توسط کلر از برمیدها است:

MgBr 2 + Cl 2 = MgCl 2 + Br 2

هنگام تولید برم با دمیدن، مواد اولیه (آب نمک دریاچه‌های نمک، آب‌های مرتبط از چاه‌های نفت، آب دریا) با اسید سولفوریک تا pH 3.5 اسیدی می‌شوند و با مقدار زیادی کلر تصفیه می‌شوند. سپس آب نمک حاوی برم محلول به بالای یک ستون پر از حلقه های سرامیکی کوچک وارد می شود. محلول به پایین حلقه ها می ریزد و جریان قدرتمندی از هوا به سمت آن دمیده می شود و برم وارد فاز گاز می شود. مخلوط برم و هوا از محلول کربنات سدیم عبور داده می شود:

3Na 2 CO 3 + 3Br 2 = 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2

برای جدا کردن برم از مخلوط حاصل از برمید و برومات سدیم، آن را با اسید سولفوریک اسیدی می کنند:

5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 SO 4 = 3Na 2 SO 4 + 3Br 2 + 3H 2 O

سایر روش های پیشنهادی برای استخراج برم از آب نمک کلردار: استخراج با هیدروکربن ها یا جذب با رزین های تبادل یونی به طور گسترده استفاده نمی شود.

برخی از محلول های برمید مورد استفاده در صنعت (تا 35٪ در ایالات متحده آمریکا) برای بازیافت برای به دست آوردن مقادیر اضافی برم فرستاده می شوند.

تولید جهانی برم (تا سال 2003) حدود 550 هزار تن در سال بود که بیشتر آن در ایالات متحده آمریکا (39.4٪)، اسرائیل (37.6٪) و چین (7.7٪) تولید می شد. پویایی تولید برم در کشورهای مختلف جهان در جدول 1 نشان داده شده است.

جدول 1. دینامیک تولید جهانی برم

جدول 1. دینامیک تولید جهانی برم(به هزار تن).
یک کشور	1999	2000	2001	2002	2003
ایالات متحده آمریکا	239	228	212	222	216
اسرائيل	181	210	206	206	206
چین	42	42	40	42	42
بریتانیای کبیر	55	32	35	35	35
اردن	–	–	–	5	20
ژاپن	20	20	20	20	20
اوکراین	3	3	3	3	3
آذربایجان	2	2	2	2	2
فرانسه	1,95	2	2	2	2
هند	1,5	1,5	1,5	1,5	1,5
آلمان	0,5	0,5	0,5	0,5	0,5
ایتالیا	0,3	0,3	0,3	0,3	0,3
ترکمنستان	0,15	0,15	0,15	0,15	0,15
اسپانیا	0,1	0,1	0,1	0,1	0,1
کل در جهان است	547	542	523	540	548

قیمت برم عنصری از 700 دلار تا 1000 دلار در هر تن متغیر است. نیاز سالانه روسیه به برم 20 تا 25 هزار تن تخمین زده می شود که عمدتاً با واردات از ایالات متحده آمریکا و اسرائیل تامین می شود.

در آزمایشگاه، برم را می توان با واکنش برومیدها با یک عامل اکسید کننده مناسب، مانند پرمنگنات پتاسیم یا دی اکسید منگنز، در یک محیط اسیدی تهیه کرد.

MnO 2 + 2H 2 SO 4 + 2 NaBr = Br 2 + MnSO 4 + Na 2 SO 4

برم آزاد شده با استخراج با حلال های غیر قطبی یا تقطیر با بخار جدا می شود.

ماده ساده

برم تنها غیر فلزی است که در دمای اتاق مایع است. برم عنصری یک مایع قرمز قهوه ای سنگین با بوی نامطبوع است (تراکم در 20 درجه سانتیگراد - 3.1 گرم بر سانتی متر مکعب، نقطه جوش +59.82 درجه سانتیگراد)، بخار برم دارای رنگ زرد قهوه ای است. در دمای -7.25 درجه سانتیگراد، برم به بلورهای سوزنی شکل قرمز قهوه ای با درخشندگی فلزی ضعیف تبدیل می شود.

در حالت جامد، مایع و گاز، برم به شکل مولکول های دو اتمی Br 2 وجود دارد، تفکیک قابل توجه به اتم ها تنها در 800 درجه سانتیگراد شروع می شود، تفکیک نیز تحت تأثیر نور رخ می دهد. عنصر برم یک عامل اکسید کننده قوی است، تقریباً با تمام غیر فلزات (به جز گازهای نجیب، اکسیژن، نیتروژن و کربن) و بسیاری از فلزات واکنش مستقیم می دهد، این واکنش ها اغلب با اشتعال همراه است (مثلاً با فسفر، آنتیموان، قلع):

2S + Br 2 = S 2 Br 2

2P + 3Br 2 = 2PBr 3 ; PBr 3 + Br 2 = 2PBr 5

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

Ni + Br 2 = NiBr 2

بسیاری از فلزات به دلیل تشکیل لایه ای از برمید بر روی سطح آنها که در برم نامحلول است، به آرامی با برم بی آب واکنش می دهند. از میان فلزات، نقره، سرب، پلاتین و تانتالیم، مقاوم ترین فلزات در برابر برم (حتی در دماهای بالا و در مجاورت رطوبت) هستند. طلا، بر خلاف پلاتین، به راحتی با آن واکنش می دهد و AuBr 3 را تشکیل می دهد.

در محیط آبی، برم نیتریت ها را به نیترات، آمونیاک به نیتروژن، یدیدها به ید آزاد، گوگرد و سولفیت ها را به اسید سولفوریک اکسید می کند:

2NH 3 + 6Br 2 = N 2 + 6HBr

3Br 2 + S + 4H 2 O = 6HBr + H 2 SO 4

برم نسبتاً محلول در آب است (3.58 گرم در هر 100 گرم در دمای 20 درجه سانتیگراد، کریستالهای گارنت قرمز هیدرات برم با ترکیب 6Br 2 46H 2 O از آن خارج می شود). حلالیت برم با افزودن برمیدها به دلیل تشکیل ترکیبات پیچیده قوی به طور قابل توجهی افزایش می یابد:

KBr + Br 2 = KBr 3

در محلول آبی برم ("آب برم")، تعادلی بین برم مولکولی، یون برمید و اکسواسیدهای برم وجود دارد:

Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO

در یک محلول اشباع، برم 0.85٪، در یک محلول 0.001 مولار - 17٪ تجزیه می شود.

هنگامی که آب برم در نور ذخیره می شود، به تدریج با آزاد شدن اکسیژن به دلیل فوتولیز اسید هیپوبروم تجزیه می شود:

2HOBr+ hv= 2HBr + O2

هنگامی که برم با محلول های قلیایی واکنش می دهد، برومیدها و هیپوبرومیت های مربوطه (در سرما) یا برومات ها تشکیل می شوند:

Br 2 + 2 NaOH = NaBr + NaBrO + H 2 O (در t

3Br 2 + 6 NaOH = 5 NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 O

به دلیل فعالیت شیمیایی بالای برم، از مخازن با پوشش داخلی سرب یا نیکل برای حمل و نقل آن استفاده می شود. حجم کمی از برم در ظروف شیشه ای ذخیره می شود.

ترکیبات بروم

ترکیبات شیمیایی برم شناخته شده است که در آنها می تواند حالت های اکسیداسیون -1، 0، +1، +3، +5 و +7 را نشان دهد. بیشترین علاقه عملی مواد حاوی برم در حالت اکسیداسیون -1 است که شامل هیدروژن برومید و همچنین برمیدهای معدنی و آلی است. ترکیبات برم در حالت های اکسیداسیون مثبت عمدتاً توسط اسیدهای اکسیژن برم و نمک های آنها نشان داده می شوند. همه آنها عوامل اکسید کننده قوی هستند.

هیدروژن بروماید HBr، گازی سمی (حداکثر غلظت مجاز = 2 میلی گرم بر متر مکعب) بی رنگ با بوی تند است که در اثر برهمکنش با بخار آب در هوا دود می کند. هنگامی که تا 67- درجه سانتیگراد خنک شود، هیدروژن برومید به مایع تبدیل می شود. HBr بسیار محلول در آب است: در دمای 0 درجه سانتیگراد، 612 حجم هیدروژن برومید در یک حجم آب در محلول حل می شود، HBr به یون ها تجزیه می شود.

HBr + H 2 O = H 3 O + + Br -

محلول آبی HBr اسید هیدروبرومیک نامیده می شود که یکی از اسیدهای قوی است (pKa = 9.5). در HBr، برم حالت اکسیداسیون -1 دارد و بنابراین اسید هیدروبرومیک خاصیت کاهشی از خود نشان می دهد که توسط اسید سولفوریک غلیظ و اکسیژن اتمسفر (در نور) اکسید می شود.

H 2 SO 4 + 2HBr = Br 2 + SO 2 + 2H 2 O

4HBr + O 2 = 2Br 2 + 2H 2 O

هنگام تعامل با فلزات، و همچنین با اکسیدهای فلزی و هیدروکسیدها، اسید هیدروبرومیک نمک تشکیل می دهد - برومیدها:

HBr + KOH = KBr + H2O

در صنعت، هیدروژن برومید با سنتز مستقیم از عناصر در حضور یک کاتالیزور (پلاتین یا کربن فعال) H 2 + Br 2 = 2HBr و به عنوان یک محصول جانبی، در طول برماسیون ترکیبات آلی به دست می آید:

در آزمایشگاه، HBr را می توان با عمل اسید فسفریک غلیظ بر روی برمیدهای فلز قلیایی هنگام گرم شدن به دست آورد:

NaBr + H3PO4 = NaH2PO4 + HBr

یک روش آزمایشگاهی مناسب برای سنتز HBr نیز واکنش برم با بنزن یا دکالین در حضور آهن است:

C 10 H 18 + Br 2 = C 10 H 17 Br + HBr

هیدروژن برومید برای تولید برمیدها و برخی ترکیبات آلی برم استفاده می شود.

پتاسیم بروماید KBr– یک ماده کریستالی بی رنگ، بسیار محلول در آب (65 گرم در 100 گرم آب در دمای 20 درجه سانتی گراد)، نقطه ذوب = 730 درجه سانتی گراد. برمید پتاسیم در ساخت امولسیون های عکاسی و به عنوان یک عامل ضد حجاب در عکاسی استفاده می شود. . KBr پرتوهای مادون قرمز را به خوبی منتقل می کند و بنابراین به عنوان یک ماده عدسی برای طیف سنجی IR عمل می کند.

لیتیوم بروماید LiBr، یک ماده رطوبت سنجی بی رنگ است (t pl = 552 درجه سانتیگراد)، بسیار محلول در آب (63.9٪ در 20 درجه سانتیگراد). هیدرات کریستالی LiBr 2H 2 O از واکنش محلول های آبی کربنات لیتیوم و اسید هیدروبرمیک به دست می آید.

Li 2 CO 3 + 2HBr = 2LiBr + H 2 O + CO 2

لیتیوم بروماید در درمان بیماری های روانی و الکلیسم مزمن استفاده می شود. به دلیل رطوبت سنجی بالا، LiBr به عنوان یک عامل خشک کننده در سیستم های تهویه مطبوع و برای آبگیری روغن های معدنی استفاده می شود.

اسید هیپوبروم HOBrمتعلق به اسیدهای ضعیف است، فقط در محلول های آبی رقیق وجود دارد که از واکنش برم با یک سوسپانسیون اکسید جیوه به دست می آید:

2Br 2 + 2HgO + H 2 O = HgO HgBr 2 Ї + 2HOBr

نمک های اسید هیپوبروم نامیده می شوند هیپوبرومیت هاآنها را می توان با واکنش برم با محلول قلیایی سرد بدست آورد. بالا را ببینهنگامی که محلول های قلیایی گرم می شوند، هیپوبرومیت ها نامتناسب می شوند:

3NaBrO = 2NaBr + NaBrO 3

حالت اکسیداسیون برم +3 مطابقت دارد اسید برومیک HBrO 2 که در حال حاضر دریافت نشده است. فقط نمک های آن شناخته شده است - برمیت هاکه با اکسیداسیون هیپوبرومیت ها با برم در محیط قلیایی به دست می آید:

Ba(BrO) 2 + 2Br 2 + 4KOH = Ba(BrO 2) 2 + 4KBr + 2H 2 O

اسید برومیک HBrO 3 در محلول ها با اثر اسید سولفوریک رقیق روی محلول های نمک های آن به دست آمد - برومات ها:

Ba(BrO 3) 2 + H 2 SO 4 = 2HBrO 3 + BaSO 4 Ї

هنگام تلاش برای به دست آوردن محلول هایی با غلظت بالاتر از 30٪، اسید برومیک به طور انفجاری تجزیه می شود.

اسید برومیک و برومات ها عوامل اکسید کننده قوی هستند:

2S + 2NaBrO 3 = Na 2 SO 4 + Br 2 + SO 2.

برومات پتاسیم KBrO 3 - یک ماده کریستالی بی رنگ، محلول در آب (6.9 گرم KBrO 3 در 100 گرم آب در دمای 20 درجه سانتیگراد، 49.7 گرم در 100 درجه سانتیگراد حل می شود). هنگامی که تا 434 درجه سانتیگراد گرم می شود، بدون ذوب تجزیه می شود:

2KBrO 3 = 2KBr + 3O 2

برومات پتاسیم از الکترولیز محلول های KBr یا از واکنش هیدروکسید پتاسیم با برم و کلر به دست می آید:

12KOH + Br 2 + 5Cl 2 = 2KBrO 3 + 10KCl + 6H 2 O

KBrO 3 در شیمی تجزیه به عنوان یک عامل اکسید کننده در طول تیتراسیون بروماتومتری استفاده می شود.

پایدارترین اکسواسید برم است اسید برومیک HBrO 4 که در محلول های آبی با غلظت بیش از 6 mol/l وجود دارد. با وجود این واقعیت که HBrO 4 قوی ترین عامل اکسید کننده در بین اسیدهای اکسیژن برم است، واکنش های ردوکس با مشارکت آن بسیار کند پیش می رود. به عنوان مثال، اسید برومیک کلر را از محلول یک مولی اسید هیدروکلریک آزاد نمی کند، اگرچه این واکنش از نظر ترمودینامیکی مطلوب است. پایداری ویژه یون BrO 4 به این دلیل است که اتم های اکسیژن که اتم برم را در چهار وجهی احاطه کرده اند، به طور موثری از آن در برابر حمله عامل کاهنده محافظت می کنند. محلول های اسید برومیک را می توان با اسیدی کردن محلول های نمک های آن - پربرومات ها به دست آورد که به نوبه خود با الکترولیز محلول های برومات ها و همچنین با اکسیداسیون محلول های قلیایی برومات ها با فلوئور یا زنون فلوریدها سنتز می شوند:

NaBrO 3 + XeF 2 + 2NaOH = NaBrO 4 + 2NaF + Xe + H 2 O

با توجه به خواص اکسید کننده قوی پربرومات ها، آنها تنها در نیمه دوم قرن بیستم سنتز شدند. دانشمند آمریکایی ایوان اچ. آپلمن در سال 1968.

اسیدهای اکسیژن برم و نمک های آنها را می توان به عنوان عوامل اکسید کننده استفاده کرد.

نقش بیولوژیکی و سمیت ترکیبات برم.

بسیاری از جنبه های نقش بیولوژیکی برم هنوز روشن نشده است. در بدن انسان، برم در تنظیم غده تیروئید نقش دارد، زیرا یک مهارکننده رقابتی ید است. برخی از محققان معتقدند که ترکیبات برم در فعالیت ائوزینوفیل ها - سلول های سیستم ایمنی بدن نقش دارند. ائوزینوفیل پراکسیداز یون های برمید را به اسید هیپوبروم اکسید می کند که به تخریب سلول های خارجی از جمله سلول های سرطانی کمک می کند. کمبود برم در غذا منجر به بی خوابی، کندی رشد و کاهش تعداد گلبول های قرمز خون می شود. دریافت روزانه برم در بدن انسان از طریق غذا 2 تا 6 میلی گرم است. ماهی، غلات و آجیل به ویژه سرشار از برم هستند.

عنصر برم سمی است. برم مایع باعث سوختگی هایی می شود که به سختی التیام می یابد، اگر روی پوست قرار گیرد، باید با آب فراوان یا محلول سودا شسته شود. بخار برم با غلظت 1 میلی گرم بر متر مکعب باعث تحریک غشاهای مخاطی، سرفه، سرگیجه و سردرد و در غلظت بالاتر (بیش از 60 میلی گرم بر متر مکعب) باعث خفگی و مرگ می شود. در صورت مسمومیت با بخار برم، استنشاق آمونیاک توصیه می شود. سمیت ترکیبات برم کمتر است، با این حال، با استفاده طولانی مدت از داروهای حاوی برم، مسمومیت مزمن می تواند ایجاد شود - برمیسم. علائم آن بی حالی عمومی، ظاهر شدن بثورات پوستی، بی تفاوتی و خواب آلودگی است. یون های برومید که برای مدت طولانی وارد بدن می شوند، از تجمع ید در غده تیروئید جلوگیری می کنند و از فعالیت آن جلوگیری می کنند. برای تسریع خروج برم از بدن، رژیم غذایی سرشار از نمک و مایعات فراوان تجویز می شود.

کاربرد برم و ترکیبات آن.

اولین استفاده شناخته شده از ترکیبات برم در تولید رنگ بنفش بود. در هزاره دوم قبل از میلاد از نرم تنان گونه "murex" که برم را از آب دریا جمع می کنند، استخراج شد. فرآیند استخراج رنگ بسیار سخت بود (از 8000 صدف فقط 1 گرم بنفش می توانید تهیه کنید) و فقط افراد بسیار ثروتمند می توانستند لباس های رنگ شده با آن را بپوشند. در روم باستان، فقط نمایندگان بالاترین مقامات می توانستند آن را بپوشند، به همین دلیل به آن "بنفش سلطنتی" می گفتند. ساختار اصل فعال این رنگ تنها در نیمه دوم قرن نوزدهم مشخص شد که یک ترکیب برم - 6.6 اینچ - دیبرومایندیگو است. ) حتی الان

در قرن 19 زمینه های اصلی استفاده از ترکیبات برم عکاسی و پزشکی بود.

استفاده از برومید نقره AgBr به عنوان یک ماده حساس به نور در حدود سال 1840 آغاز شد. مواد عکاسی مدرن مبتنی بر AgBr امکان گرفتن عکس با سرعت شاتر 10-7 ثانیه را فراهم می کند. برای ساخت فیلم عکاسی بر اساس برمید نقره، این نمک در محلول آبی ژلاتین سنتز می شود، در حالی که بلورهای AgBr رسوب شده به طور مساوی در کل حجم محلول توزیع می شوند. پس از سفت شدن ژلاتین، یک سوسپانسیون ریز تشکیل می شود که به طور یکنواخت در یک لایه نازک (ضخامت 2 تا 20 میکرون) روی سطح حامل اعمال می شود - یک فیلم شفاف ساخته شده از استات سلولز. هر سانتی متر مربع از لایه حاصل حاوی چند صد میلیون دانه برمید نقره است که توسط یک لایه ژلاتین احاطه شده است. هنگامی که نور به چنین فیلم عکاسی برخورد می کند، تجزیه فتولیتیک AgBr رخ می دهد:

AgBr+ hv= Ag + Br

فرآیند معکوس - اکسیداسیون نقره با برم - در فوتومولسیون توسط ژلاتین جلوگیری می شود. فتولیز منجر به تشکیل گروه‌هایی از اتم‌های نقره در میکروکریستال‌های AgBr با ابعاد 10-7-10-8 سانتی‌متر می‌شود که به اصطلاح مراکز تصویر نهفته نامیده می‌شوند. برای به دست آوردن یک تصویر قابل مشاهده، برمید نقره در نواحی در معرض دید به نقره فلزی تبدیل می شود. مراکز تصویر نهفته واکنش کاهش را کاتالیز می کنند (تسریع می بخشند) و اجازه می دهند عملاً بدون تأثیر بر کریستال های AgBr روشن نشده انجام شود. پس از حل کردن برمید نقره باقیمانده، تصویر سیاه و سفید (منفی) بر روی فیلم عکاسی مقاوم در برابر نور به دست می آید. برای ایجاد یک تصویر مثبت، باید فرآیند را با تابش نور بر روی کاغذ عکاسی (معمولاً) از طریق فیلم حاوی تصویر منفی تکرار کنید.

نمک های برم داروهای بسیار موثری برای درمان بسیاری از بیماری های عصبی هستند. فیزیولوژیست معروف روسی آی.پی. استفاده پزشکی از KBr به عنوان یک آرام بخش (آرام بخش) و ضد تشنج در درمان صرع در سال 1857 آغاز شد. در آن زمان، محلول های آبی پتاسیم و برومید سدیم در مجموع به عنوان برم شناخته می شدند. برای مدت طولانی، مکانیسم عمل آماده سازی برم ناشناخته باقی مانده بود، اعتقاد بر این بود که برمیدها تحریک پذیری را کاهش می دهند و مانند قرص های خواب عمل می کنند. تنها در سال 1910، یکی از شاگردان پاولوف، پی. ام. اکنون برومیدهای سدیم و پتاسیم عملاً در درمان بیماری های عصبی از کاربرد خارج شده اند. آنها با داروهای ارگانوبرومین موثرتر جایگزین شدند.

در آغاز قرن بیستم. حوزه جدیدی از کاربرد برم باز شده است. با گسترش خودرو، نیاز به مقادیر زیادی بنزین ارزان قیمت وجود داشت، اما صنعت نفت موجود در آن زمان نمی توانست حجم مورد نیاز سوخت با اکتان بالا را تولید کند. برای بهبود کیفیت سوخت - کاهش توانایی آن در انفجار در موتور - در سال 1921، مهندس آمریکایی توماس میدگلی پیشنهاد کرد که یک جزء اضافی در بنزین - سرب تترااتیل (Pb(C 2 H 5) 4، TPP) وارد شود. این افزودنی بسیار مؤثر بود، اما با استفاده از آن یک مشکل جدید ایجاد شد - رسوبات سرب در موتورها. برای جلوگیری از تشکیل آنها، TES در بروموهیدروکربن ها - 1،2-دی بروموتان (BrCH 2 CH 2 Br) و اتیل برومید (C 2 H 5 Br ) حل می شود، مخلوط حاصل "مایع اتیل" نامیده می شود. سانتی متر.عدد اکتان). مکانیسم عمل آن بدین صورت است که در هنگام احتراق مشترک هیدروکربن های برم و نیروگاه های حرارتی، برومیدهای فرار سرب تشکیل می شود که همراه با گازهای خروجی از موتور خارج می شود. در اواسط قرن گذشته، بیشتر برم تولید شده در تولید مایع اتیل مصرف می شد - 75٪ در سال 1963. اکنون استفاده از مایع اتیل الزامات ایمنی زیست محیطی مدرن را برآورده نمی کند و تولید جهانی آن در حال کاهش است: در روسیه، به عنوان مثال، سهم بنزین سرب دار (حاوی مایع اتیل) در کل حجم سوخت خودرو بیش از 50 درصد در سال 1995 و 0.4 درصد در سال 2002 بوده است. در روسیه، استفاده از نیروگاه های حرارتی از سال 2003 و در برخی مناطق حتی قبل از آن (در مسکو - از سال 1993) ممنوع شده است.

در حال حاضر حوزه اصلی استفاده از برم، تولید مواد بازدارنده آتش (از 40 درصد مصرف جهانی برم) است. بازدارنده آتش موادی هستند که از مواد با منشاء آلی در برابر آتش محافظت می کنند. از آنها برای آغشته کردن پارچه ها، محصولات چوبی و پلاستیکی و تولید رنگ های غیر قابل اشتعال استفاده می شود. عمدتاً از مشتقات بروم معطر به عنوان بازدارنده آتش استفاده می شود: دی بروموستایرن، انیدرید تترابروفتالیک، اکسید دکابرومودی فنیل، 2،4،6-تریبروموفنل و غیره. بروموکلرومتان به عنوان پرکننده در کپسول های آتش نشانی طراحی شده برای خاموش کردن سیم کشی الکتریکی استفاده می شود.

بخش قابل توجهی از برم (در ایالات متحده آمریکا - 24٪) به شکل برومیدهای کلسیم، سدیم و روی برای ساخت مایعات حفاری مصرف می شود که برای افزایش حجم نفت تولید شده به چاه ها پمپ می شود.

تا 12 درصد برم برای سنتز آفت کش ها و حشره کش های مورد استفاده در کشاورزی و محافظت از محصولات چوبی (متیل بروماید) استفاده می شود.

عنصر برم و ترکیبات آن در تصفیه آب و فرآیندهای تصفیه آب استفاده می شود. برم گاهی اوقات برای ضد عفونی ملایم آب در استخرهای شنا با افزایش حساسیت به کلر استفاده می شود. 7 درصد از برم تولید شده برای این منظور هزینه می شود.

حدود 17 درصد برم در تولید مواد عکاسی، داروسازی و لاستیک با کیفیت بالا (لاستیک بروموبوتیل) مصرف می شود.

ترکیبات آلی برم برای بیهوشی استنشاقی (هالوتان - 1،1،1-تری فلورو-2-کلرو-2-بروموتان، CF 3 CHBrCl)، به عنوان مسکن، آرام بخش، آنتی هیستامین و داروهای ضد باکتری، در درمان زخم معده استفاده می شود. ، بیماری های قلبی عروقی. ایزوتوپ برم با جرم اتمی 82 در پزشکی در درمان تومورها و در مطالعه رفتار داروهای حاوی برم در بدن استفاده می شود.

لاستیک بروموبوتیل به صورت صنعتی با برماسیون ناقص لاستیک بوتیل - کوپلیمری از 97-98٪ ایزوبوتیلن CH 2 = C(CH 3) 2 و ne 2-3٪ ایزوپرن CH 2 = C(CH 3) CH = CH 2 تولید می شود. در این فرآیند، تنها واحدهای ایزوپرن ماکرومولکول لاستیک برم می شوند:

–CH2 –C(CH3)=CH–CH2– + Br2 = –CH2 –CBr(CH3) –CHBr–CH2–

ورود برم به لاستیک بوتیل به طور قابل توجهی سرعت ولکانیزاسیون آن را افزایش می دهد. لاستیک بروموبوتیل بی بو است، مواد مضر را در حین ذخیره سازی و فرآوری منتشر نمی کند، با درجه بالایی از ولکانیزاسیون با لاستیک های غیر اشباع و چسبندگی بهتر به سایر پلیمرها نسبت به لاستیک بوتیل مشخص می شود. لاستیک های بوتیل هالوژنه برای آب بندی محصولات لاستیکی ساخته شده از سایر پلیمرها (به عنوان مثال در تولید لاستیک خودرو)، برای تولید نوارهای حمل و نقل مقاوم در برابر حرارت با مقاومت سایشی بالا، درپوش های لاستیکی و پوشش های ظروف مقاوم در برابر مواد شیمیایی استفاده می شود.

یوری کروتیاکوف

ادبیات:

میلر وی. برم. L.، ایالت موسسه شیمی کاربردی. 1967
فیگوروفسکی N.A. کشف عناصر و منشأ نام آنها. M.، Nauka، 1970
کتابخانه محبوب عناصر شیمیایی. M.، Nauka، 1983
شیمی معدنی، ج 2. ویرایش. Yu.D. ترتیاکوف م.، آکادمی، 2004
ایالات متحده سازمان زمین شناسی، خلاصه کالاهای معدنی، ژانویه 2004

تعریف

برمدر دوره چهارم گروه VII از زیر گروه اصلی (A) جدول تناوبی قرار دارد.

به عناصر اشاره دارد پ-خانواده ها. غیر فلز. نامگذاری - Br. شماره سریال - 35. جرم اتمی نسبی - 79.904 amu.

ساختار الکترونیکی اتم برم

اتم برم از یک هسته با بار مثبت (35+) تشکیل شده است که در داخل آن 35 پروتون و 45 نوترون وجود دارد و 35 الکترون در چهار مدار به اطراف حرکت می کنند.

عکس. 1. ساختار شماتیک اتم برم.

توزیع الکترون ها در بین اوربیتال ها به شرح زیر است:

35Br) 2) 8) 18) 7 ;

1س 2 2س 2 2پ 6 3س 2 3پ 6 3د 10 4س 2 4پ 5 .

سطح انرژی بیرونی اتم برم شامل 7 الکترون است که الکترون های ظرفیتی هستند. نمودار انرژی حالت پایه به شکل زیر است:

هر الکترون ظرفیت یک اتم برم را می توان با مجموعه ای از چهار عدد کوانتومی مشخص کرد: n(کوانتوم اصلی) ل(مدار) m l(مغناطیسی) و س(چرخش):

سطح فرعی

وجود یک الکترون جفت نشده نشان می دهد که حالت اکسیداسیون برم می تواند ۱- یا ۱+ باشد. از آنجایی که در سطح چهارم اوربیتال های خالی 4 وجود دارد دسطح زیرین، سپس اتم برم با حضور یک حالت برانگیخته مشخص می شود:

به همین دلیل است که برم نیز حالت اکسیداسیون 3+ دارد. مشخص است که برم موجود در ترکیبات خود قادر به نشان دادن حالت های اکسیداسیون +5 و +7 است.

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

ورزش

این عنصر یک ترکیب گازی با هیدروژن حاوی 12.5٪ هیدروژن تشکیل می دهد. بالاترین اکسید این عنصر دارای فرمول RO 2 است. تعداد الکترون های لایه الکترونی اتم این عنصر را نشان دهید.

راه حل

اکسیدهای بالاتر از ترکیب RO 2 عناصری را تشکیل می دهند که در گروه IV جدول تناوبی قرار دارند. عناصر این گروه ترکیبات فراری را با هیدروژن ترکیبی RH 4 تشکیل می دهند. اجازه دهید عنصر مورد نظر را با X نشان دهیم. سپس کسر جرمی آن در ترکیب ترکیب هیدروژن برابر است با:

ω(X)=100 - 12.5 = 87.5%.

بیایید جرم اتمی نسبی این عنصر را پیدا کنیم:

A r (X) = ω(X)× n(H)/ω(H) = 87.5×4/12.5 = 28.

سیلیکون (Si) دارای این جرم اتمی است. فرمول ترکیبات مشخص شده در بیان مسئله به این صورت خواهد بود: SiO 2 و SiH 4.

تعداد کل الکترون های لایه الکترونی یک اتم سیلیکون برابر است با شماره سریال آن در جدول تناوبی، یعنی. 14.

پاسخ

تعداد کل الکترون های لایه الکترونی یک اتم سیلیکون 14 است.

فرآیندهای بیولوژیکی شامل برم

برم رقیب کلر در ترکیبات بیولوژیکی است و آن را جایگزین می کند. از طریق غشای مخاطی دستگاه گوارش به خوبی جذب می شود و چند دقیقه پس از مصرف وارد ادرار و خون می شود.

در بدن، برم در کلیه ها، بافت استخوانی، غده هیپوفیز، کبد، بافت ماهیچه ای، غده تیروئید و خون تعیین می شود. محتوای آن 200-300 میلی گرم برای وزن بدن حدود 70 کیلوگرم است.

از طریق کلیه ها، با عرق و از طریق روده ها از بدن دفع می شود. بخش کوچکی از برم توسط غدد اشکی، بزاقی، غدد عرق و برونش ترشح می شود. به دلیل اثر تحریک کنندگی، عملکرد ترشحی آنها را تحریک می کند.

روند حذف کند است. برم تمایل به تجمع در بدن دارد. نیمه عمر ترکیبات عناصر کمیاب حدود دو هفته است. در طی دو روز اول پس از تجویز، 15٪ از دوز مصرفی دفع می شود.

برمیدها در تمام حالت های تنش، هیجان و تحریک پذیری بر سیستم عصبی مرکزی اثر درمانی دارند. اینجوری نشون میده:

به توسعه بازداری داخلی کمک کنید.
مانع از انتشار در سراسر مغز می شود.
فعالیت رفلکس شرطی را عادی کنید.
عدم تعادل بین تحریک و مهار را از بین ببرید.
آستانه تحریک پذیری سلول های عصبی را افزایش می دهد.
آنها اثر ضد صرع دارند.

نقش در بروز و سیر بیماری های مختلف

برم متعلق به گروهی از ترکیبات است که روی گیرنده های مشابه ید عمل می کنند، بنابراین آماده سازی برم از اتصال یون های ید جلوگیری می کند. این امر منجر به کاهش سنتز هورمون های تیروئید و کاهش عملکرد آن می شود.

کمبود برم تبادل آب و الکترولیت ها را مختل می کند و منجر به اختلالات زیر می شود:

کاهش دمای بدن.
اختلال در پاسخ دفاعی ایمنی.
از دست دادن حافظه.
توسعه واکنش های آلرژیک.

هنگامی که برم از بدن جابجا می شود، خطر ابتلا به سرطان تخمدان، سینه و پروستات و همچنین فرآیندهای التهابی خود ایمنی افزایش می یابد.

دوزهای زیاد برم باعث خواب آلودگی و اختلال در هوشیاری می شود. نمک های برم پودری سفید رنگ هستند که اثر تحریک کنندگی روی روده ها دارند، بنابراین به صورت محلول، شربت یا به صورت مخلوط استفاده می شوند.

وظایف اصلی برم در بدن

ترکیبات برم بر سیستم عصبی، گوارشی و تولید مثل تأثیر می گذارد. آنها تبادل هورمون های تیروئید و آدرنال و همچنین پاسخ بافت ماهیچه ای به محرک ها را تنظیم می کنند.

عملکردهای بیولوژیکی ریز عنصر به شرح زیر آشکار می شود:

در شیره معده، عمل آنزیم تجزیه کننده پروتئین ها، پپسین، افزایش می یابد.
تحت تأثیر برم، ترشح آنزیم های پانکراس - آمیلاز و لیپاز - افزایش می یابد. آنها توانایی تجزیه فعال کربوهیدرات ها و لیپیدها را در روده به دست می آورند.
سنتز هورمون ها در قشر آدرنال و مدولا افزایش می یابد.
تولید اسپرم، فعالیت اسپرم و حجم کل انزال افزایش می یابد.
توسعه گواتر آندمیک مهار شده و فعالیت هورمونی غده تیروئید تنظیم می شود.
با افزایش تحریک پذیری سیستم عصبی، آماده سازی برم اثر آرامش بخش و آرام بخش دارد و نسبت طبیعی بین تحریک و مهار را بازیابی می کند.
به خواب رفتن سرعت می گیرد و تعداد بیداری ها در طول خواب شب کاهش می یابد.
تظاهرات صرع و تشنج کاهش می یابد.
فشار خون کاهش می یابد.
مقدار طبیعی هموگلوبین در گلبول های قرمز خون حفظ می شود.

منابع حیوانی و گیاهی برم

میگو، ماهی کاد، صدف و باس دریایی غنی ترین برم هستند. برم در گوشت و محصولات لبنی یافت می شود، اما در مقادیر بسیار کمتر.

منبع اصلی برم محصولات با منشا گیاهی است:

کلم دریایی.
گندم، جو.
لوبیا، نخود، نخود، عدس، لوبیا.
قارچ.
گردو، فندق، پسته، بادام.

آب های معدنی طبیعی می توانند نیاز به برم را پر کنند: نیژنسرگینسکایا، تالیتسکایا و لوگلا. آنها به توصیه پزشک استفاده می شوند.

نصیحت! نیازی به باور افسانه های استفاده از برم در ارتش نیست! پیش داوری های زیادی در مورد اثر بازدارندگی ریز عنصر بر قدرت مردان وجود دارد که از نظر علمی ثابت نشده است. ایمن ترین راه برای کاهش فعالیت جنسی افزایش فعالیت بدنی است و ترکیبات برم تمرکز را کاهش می دهد. این امر در خدمت سربازی غیرقابل قبول تلقی می شود، زیرا بازداری بیش از حد می تواند باعث جراحت، زخم و تهدید جان سربازان شود.

امروزه مشخص شده است که داروهای حاوی برم بر فعالیت جنسی تأثیر نمی گذارد. آنها بدون توجه به جنسیت فرد، اثر خواب آور و آرام بخش خفیفی از خود نشان می دهند.

نحوه حفظ این ماده معدنی در غذا

ترکیبات برم موجود در محصولات ارگانیک به راحتی با عملیات حرارتی طولانی مدت از بین می روند. برای اطمینان از تامین این ماده معدنی با غذا، بخارپز کردن ماهی، خوردن آجیل و نخود سبز به صورت خام توصیه می شود. همچنین غذای بیش از حد نمکی توانایی جذب برم را کاهش می دهد.

جذب برم و ترکیب با سایر مواد مغذی

با تغذیه مناسب با مقدار کافی ماهی، غذاهای دریایی و سبزیجات، معمولاً نیازی به دریافت اضافی برمید نیست، زیرا منابع این ماده معدنی برای به دست آوردن آن از غذا کافی است و برم به راحتی جذب می شود.

جذب برم با وجود آلومینیوم، فلوئور و ید در غذا کاهش می یابد. علیرغم این واقعیت که همه این ریز عناصر در یک رژیم غذایی سنتی (مخلوط) وجود دارند، کمبود برم رخ نمی دهد، زیرا همه آنها در حالت متعادل هستند.

کلریدهای نمک خوراکی می توانند سطح برم را در بدن کاهش دهند که در موارد مسمومیت با بخار برم استفاده می شود.

مصرف روزانه برم

نیاز روزانه بدن به برم بین 1 تا 3 میلی گرم است. هنگامی که غذاهای حاوی برم در منو گنجانده شود، به راحتی پوشانده می شود. افزایش نیاز به این ماده معدنی در طول فعالیت بدنی بالا، کار در شرایط استرس زا، استرس روانی-عاطفی و در نوجوانان در دوره های رشد شدید مشاهده می شود.

علاوه بر این، با تحریک پذیری بالای سیستم عصبی، مقدار زیادی برم مورد نیاز است.

کمبود برم در بدن

کمبود برم زمانی ایجاد می‌شود که عمدتاً گوشت و محصولات لبنی مصرف می‌شود، با غذاهای نمکی زیاد، کاهش جذب به دلیل بیماری‌های روده یا معده و در شرایط استرس‌زای طولانی مدت. کاهش محتوای ریز عنصر در بدن با دیورز اجباری، سوء استفاده از دیورتیک ها یا ملین ها اتفاق می افتد.

با کمبود برم، شرایط زیر ایجاد می شود:

کاهش اسیدیته شیره معده.
فعالیت آنزیمی کم پانکراس.
تحریک پذیری و پرخاشگری بیش از حد.
بیخوابی.
کاهش فعالیت جنسی و ناباروری در مردان.
تیروتوکسیکوز
رشد آهسته در کودکان
ختم خود به خود بارداری.
کاهش امید به زندگی.

برای جبران کمبود برم کافی است غذاهای دریایی، حبوبات، قارچ و آجیل را در برنامه غذایی خود قرار دهید. درمان دارویی به شکل مصرف داروهای برم در صورت کمبود آن در موارد معمولی توصیه نمی شود، زیرا می تواند در بدن تجمع یابد.

نصیحت! آماده سازی نمک خوراکی و برم ناسازگار است. مصرف فرآورده های برم نباید با غذاهای شور ترکیب شود. این به این دلیل است که در حضور یون های کلر، جذب برم مهار می شود. بنابراین، برای به دست آوردن نتایج خوب از داروهای آرام بخش حاوی برومید، باید در حین مصرف آنها به رژیم غذایی بدون نمک روی آورید. برای جلوگیری از اثرات نامطلوب برومیدها بر روی پوست و غشاهای مخاطی، شستشوی دهان و حمام یا دوش گرفتن روزانه توصیه می شود.

وجود برم اضافی در بدن

مقادیر بیش از حد برم می تواند به دلیل اختلال در عملکرد کلیه یا استفاده طولانی مدت از داروهای حاوی برم در بدن باشد. علائم زیر ممکن است ظاهر شود:

خونریزی بینی
بثورات پوستی.
سرگیجه.
اختلال گفتار.
درد عضلانی.
حالت تهوع.
اسهال
استفراغ.
سرفه اسپاسمودیک.
اختلال حافظه.

برم و بخارات آن بسیار سمی هستند. اگر برم با پوست تماس پیدا کند، سوختگی شدید ایجاد می شود. بنابراین، محل تماس باید به طور سخاوتمندانه با آب شسته شود، با هیپوسولفیت سدیم درمان شود و با پماد حاوی نمک خوراکی روغن کاری شود.

اگر بخار برم را استنشاق کردید، باید بلافاصله قربانی را در هوای تمیز بیرون بیاورید و یک سواب حاوی آمونیاک را به بینی خود بیاورید. پس از این، داروهای قی آور و ملین داده می شود. در آینده از کربن فعال، نوشیدن مقدار زیادی آب معدنی و شیر گرم و استنشاق با تیوسولفات سدیم استفاده می شود.

اگر مسمومیت برم رخ دهد، این خود را در ایجاد انتریت، رینیت، برونشیت، توهم، حملات احتمالی خفگی، علائم ادم ریوی نشان می دهد.

آماده سازی حاوی برم

داروهای برم قبل از ظهور طیف وسیعی از داروها به عنوان آرام بخش و ضد تشنج توسط پزشکان تجویز می شد. در حال حاضر، استفاده مستقل از آنها نادر است. آنها به مخلوط ها و شربت ها اضافه می شوند. برای این منظور از نمک های برم استفاده می شود: برمید پتاسیم حالت روانی و عاطفی و ضربان قلب را عادی می کند و برومید سدیم افزایش تحریک پذیری، روان رنجوری و هیستری را از بین می برد. سدیم بروماید به صورت محلول، پودر و قرص موجود است. دوزهای مصرف خوراکی در روز (دوز تقسیم بر 2-3 بار):

بزرگسالان: 0.5-1 گرم.
کودکان زیر یک سال - 100 میلی گرم.
تا دو سال - 150 میلی گرم.
تا 4 سال - 200 میلی گرم.
تا 6 سال - 250 میلی گرم.
تا 9 سال - 300 میلی گرم.
تا 14 سال - 400 میلی گرم.

دوز اولیه برای صرع 1-2 گرم است که بعد از 1 هفته به تدریج 1-2 گرم افزایش می یابد و به دوز 6-8 گرم در روز می رسد. در عین حال، مصرف نمک خوراکی را با غذا کاهش دهید که باعث افزایش اثر درمانی می شود. برای استفاده از سدیم بروماید در اطفال، محلولی با شربت میوه تولید می شود.

از معروف ترین داروهای حاوی برم می توان به آدونیس-بروم و داروی کواترا اشاره کرد.

آدونیس بروم اثر مقوی روی عضله قلب دارد. در همان زمان، نیروی انقباضات افزایش یافته و ریتم کاهش می یابد. در مغز، آدونیس برم متمرکز شده و مهار را افزایش می دهد و تعادل را با تحریک بازیابی می کند. برای علائم اولیه نارسایی قلبی و افزایش تحریک پذیری نشان داده شده است. از یک قرص 3 بار در روز استفاده کنید. دوره درمان توسط پزشک تجویز می شود.

مخلوط کواتر شامل سنبل الطیب، نعناع، سولفات منیزیم و برومید سدیم است. دارای نشانه های زیر برای استفاده است:

بیخوابی.
موقعیت های استرس زا.
خستگی ذهنی، جسمی.
افسردگی.
سندرم یائسگی.
حالت های تشنجی.
اختلالات پانیک.
فوبیاها
اعصاب.

برای یک دوز واحد، دوز برای بزرگسالان 15 میلی لیتر است. این مخلوط ممکن است در شب یا 2-3 بار در روز تجویز شود. برای کودکان زیر 12 سال، دوز به یک قاشق چایخوری کاهش می یابد. تا زمانی که وضعیت به طور دائم بهبود یابد مصرف می شود. پس از یک ماه مصرف آن، ده روز استراحت توصیه می شود.

در ویدیوی زیر می توانید با نقش برم، مزایا و معایب آن و همچنین نحوه جبران کمبود برم آشنا شوید.

برم

برم-a (-y)؛ متر[از یونانی brōmos - بوی بد]

1. عنصر شیمیایی (Br)، یک مایع سمی سنگین قرمز قهوه‌ای که در هوا بخار می‌کند (در تولید مواد شیمیایی، به شکل نمک - در پزشکی و عکاسی استفاده می‌شود). نمک های برم معجون با برم.

2. یک فرآورده دارویی حاوی این ماده یا ترکیبات آن (که به عنوان آرام بخش یا خواب آور استفاده می شود). تجویز، قبول ب. برم (برم) را اضافه کنید.

◁ برم، اوه، اوه. داروهای B. آب Bth(محلول برم آبی). برم، اوه، اوه. داروهای B.برمید، اوه، اوه. نمک های B، فلزات. محلول بروماید پتاسیم(قطره های تسکین دهنده).

برم

(lat. Bromum)، یک عنصر شیمیایی از گروه VII جدول تناوبی، متعلق به هالوژن ها است. نام از یونانی. brōmos - بوی تعفن. مایعی به رنگ قرمز مایل به قهوه‌ای که در هوا بخار می‌کند و بوی نامطبوع دارد. چگالی 3.1 گرم بر سانتی متر 3، تی pl -7.25 درجه سانتیگراد، تیکیپ 59.2 درجه سانتی گراد. به عنوان یک عامل برم کننده برای تولید برمیدها، آلی و سایر ترکیبات برم در شیمی تجزیه استفاده می شود. برم سمی است.

برم

BROMINE (lat. Bromum)، Br (بخوانید "برم")، یک عنصر شیمیایی با عدد اتمی 35، وزن اتمی 79.904. این نام از این واقعیت گرفته شده است که برم بوی بخار سنگین و ناخوشایند دارد (از واژه یونانی bromos - بوی بد).
برم طبیعی مخلوطی از دو نوکلید است (سانتی متر. NUCLIDE)با اعداد جرمی 79 (در مخلوطی از 50.56 درصد جرم) و 81. پیکربندی لایه الکترونی بیرونی 4 س 2 پ 5 . در ترکیبات حالت‌های اکسیداسیون -1، +1، +3، +5 و +7 (ظرفیت‌های I، III، V و VII) را نشان می‌دهد که مشخص‌ترین حالت‌های اکسیداسیون -1 و +5 است.
در دوره چهارم در گروه VIIA جدول تناوبی عناصر مندلیف، متعلق به هالوژن ها است. (سانتی متر.هالوژن).
شعاع اتم برم خنثی 0.119 نانومتر است، شعاع یونی Br -، Br 3+، Br 5+ و Br 7+ به ترتیب 0.182، 0.073، 0.045 و 0.039 نانومتر است. انرژی های یونیزاسیون متوالی اتم برم خنثی به ترتیب 11.84، 21.80، 35.9، 47.3 و 59.7 eV است. میل ترکیبی الکترون 3.37 eV. بر اساس مقیاس پاولینگ، الکترونگاتیوی برم 2.8 است.
تاریخچه کشف
کشف برم توسط تحقیقات شیمیدان فرانسوی A. Balard انجام شد (سانتی متر.بلارد آنتوان ژروم)، که در سال 1825 با اثر کلر بر روی محلول آبی که پس از شستن خاکستر جلبک دریایی به دست آمد، مایعی قهوه ای تیره و بدبو منتشر کرد. او این مایع را که از آب دریا نیز به دست می‌آمد، مورید (از لاتین muria - محلول شور، آب نمک) نامید و پیامی درباره کشف خود به آکادمی علوم پاریس فرستاد. کمیسیونی که برای تایید این پیام ایجاد شد، نام بالار را نپذیرفت و نام عنصر جدید را برم گذاشت. کشف برم این دانشمند جوان و کمتر شناخته شده را به شهرت رساند. پس از انتشار مقاله بالار، معلوم شد که بطری‌هایی با ماده مشابه در انتظار تحقیقات شیمیدانان آلمانی K. Levig و J. Liebig هستند. (سانتی متر. LIBICH Justus). لیبیگ با از دست دادن فرصت برای کشف عنصر جدید، فریاد زد: "این بالار نبود که برم را کشف کرد، بلکه برم بود که بالار را کشف کرد."
بودن در طبیعت
برم عنصر نسبتا کمیاب در پوسته زمین است. محتوای آن در آن 0.37·10 -4٪ (تقریباً رتبه 50) برآورد شده است.
از نظر شیمیایی، برم بسیار فعال است و بنابراین به صورت آزاد در طبیعت وجود ندارد. این بخشی از تعداد زیادی از ترکیبات مختلف (سدیم، پتاسیم، برومیدهای منیزیم و غیره) همراه با کلریدهای سدیم، پتاسیم و منیزیم است. مواد معدنی خود برم - برومارژیریت (برمید نقره AgBr) و آمبولیت (کلرید مخلوط و برمید نقره) - بسیار نادر هستند (به برمیدهای طبیعی مراجعه کنید. (سانتی متر.برومیدهای طبیعی)). منبع برم آب دریاچه های تلخ، نمک نمک همراه نفت و رسوبات مختلف نمک، و آب دریا (65·10-4٪) است، دریای مرده از نظر برم غنی تر است. در حال حاضر، برم معمولاً از آب برخی از دریاچه های تلخ استخراج می شود که یکی از آنها به ویژه در کشور ما در استپ کولوندا (در آلتای) واقع شده است.
خواص فیزیکی و شیمیایی
در شرایط عادی، برم مایعی سنگین (با چگالی 3.1055 گرم بر سانتی متر مکعب)، قرمز مایل به قهوه ای، غلیظ با بوی تند است. برم یکی از مواد ساده ای است که در شرایط عادی مایع است (علاوه بر برم، جیوه نیز چنین ماده ای است). نقطه ذوب برم -7.25 درجه سانتیگراد، نقطه جوش +59.2 درجه سانتیگراد است. پتانسیل استاندارد الکترود Br 2 / Br - در محلول آبی +1.065 V است.
به شکل آزاد، به شکل مولکول های دو اتمی Br 2 وجود دارد. تفکیک قابل توجهی از مولکول ها به اتم ها در دمای 800 درجه سانتیگراد مشاهده می شود و با افزایش بیشتر دما به سرعت افزایش می یابد. قطر مولکول Br 2 0.323 نانومتر است، فاصله بین هسته ای در این مولکول 0.228 نانومتر است.
برم کمی، اما بیشتر از سایر هالوژن ها در آب حل می شود (3.58 گرم در 100 گرم آب در دمای 20 درجه سانتی گراد)، محلول آب برم نامیده می شود. در آب برم، واکنشی با تشکیل اسیدهای هیپوبروم هیدروبرومیک و ناپایدار رخ می دهد:
Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO.
برم از همه جهات با اکثر حلال های آلی قابل اختلاط است و برم شدن مولکول های حلال آلی اغلب اتفاق می افتد.
از نظر فعالیت شیمیایی، برم جایگاه میانی بین کلر و ید را اشغال می کند. هنگامی که برم با محلول های یدید واکنش می دهد، ید آزاد آزاد می شود:
Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr.
برعکس، وقتی کلر روی برومیدهای موجود در محلول های آبی اثر می کند، برم آزاد آزاد می شود:
Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl.
هنگامی که برم با گوگرد واکنش می دهد، S 2 Br 2 تشکیل می شود، زمانی که برم با فسفر واکنش می دهد، PBr 3 و PBr 5 تشکیل می شود. برم نیز با سلنیوم غیر فلزات واکنش می دهد (سانتی متر.سلنیوم)و تلوریم (سانتی متر.تلوریم) .
واکنش برم با هیدروژن هنگام گرم شدن رخ می دهد و منجر به تشکیل هیدروژن برومید HBr می شود. محلول HBr در آب اسید هیدروبرومیک است که از نظر قدرت شبیه به اسید هیدروکلریک HCl است. نمک های اسید هیدروبرومیک - برمیدها (NaBr، MgBr 2، AlBr 3، و غیره). یک واکنش کیفی به حضور یون های برمید در یک محلول، تشکیل یک رسوب AgBr زرد روشن با یون های Ag + است که عملاً در محلول آب و اسید نیتریک نامحلول است.
برم به طور مستقیم با اکسیژن و نیتروژن واکنش نمی دهد. برم تعداد زیادی ترکیب مختلف را با هالوژن های دیگر تشکیل می دهد. به عنوان مثال، با فلوئور، برم BrF 3 و BrF 5 ناپایدار، با ید - IBr تشکیل می دهد. برم هنگام برهم کنش با بسیاری از فلزات، برومیدها را تشکیل می دهد، به عنوان مثال، AlBr 3، CuBr 2، MgBr 2 و غیره. تانتالم و پلاتین در برابر برم و به میزان کمتر نقره، تیتانیوم و سرب مقاوم هستند.
برم یک عامل اکسید کننده قوی است که یون سولفیت را به سولفات، یون نیتریت را به نیترات و غیره اکسید می کند.
هنگام تعامل با ترکیبات آلی حاوی یک پیوند دوگانه، برم اضافه می کند و مشتقات دی برومی مربوطه را می دهد:
C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2.
برم همچنین به مولکول های آلی که دارای پیوند سه گانه هستند می چسبد. تغییر رنگ آب برم هنگام عبور گاز از آن یا افزودن مایع به آن نشان دهنده وجود ترکیب غیراشباع در گاز یا مایع است.
هنگامی که برم در حضور یک کاتالیزور گرم می شود، برم با بنزن واکنش می دهد و برموبنزن C 6 H 5 Br را تشکیل می دهد (واکنش جایگزینی).
هنگامی که برم با محلول های قلیایی و محلول های کربنات های سدیم یا پتاسیم واکنش می دهد، برمیدها و برومات های مربوطه تشکیل می شوند، به عنوان مثال:
Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5 NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2.
کاربرد
از برم در تهیه تعدادی از مواد معدنی و آلی در شیمی تجزیه استفاده می شود. ترکیبات برم به عنوان افزودنی سوخت، آفت کش ها، بازدارنده شعله و در عکاسی استفاده می شود. داروهای حاوی برم به طور گسترده ای شناخته شده اند. لازم به ذکر است که عبارت رایج: «پزشک بعد از غذا یک قاشق غذاخوری برم تجویز کرده است» البته فقط به این معناست که محلول آبی برومید سدیم (یا پتاسیم) تجویز شده است و نه برم خالص. اثر آرام بخش داروهای بروماید بر اساس توانایی آنها در افزایش فرآیندهای بازداری است (سانتی متر.ترمز)در سیستم عصبی مرکزی
ویژگی های کار با برم
هنگام کار با برم، باید از لباس محافظ، ماسک گاز و دستکش استفاده کنید. MPC بخار برم 0.5 mg/m3 است. در حال حاضر با محتوای برم در هوا با غلظت حدود 0.001٪ (از نظر حجم)، تحریک غشاهای مخاطی، سرگیجه و در غلظت های بالاتر - اسپاسم های دستگاه تنفسی، خفگی مشاهده می شود. در صورت مصرف، دوز سمی 3 گرم است، کشنده - از 35 گرم در صورت مسمومیت با بخار برم، قربانی باید بلافاصله به هوای تازه منتقل شود. برای بازیابی تنفس، می توانید از یک سواب مرطوب شده با آمونیاک استفاده کنید و به طور دوره ای آن را برای مدت کوتاهی به بینی قربانی ببرید. درمان بیشتر باید تحت نظر پزشک انجام شود. برم مایع در صورت تماس با پوست باعث سوختگی دردناک می شود.
به دلیل فعالیت شیمیایی بالا و سمیت بخار برم و برم مایع، باید آن را در یک ظرف شیشه ای، محکم بسته شده با دیواره ضخیم نگهداری کرد. بطری های حاوی برم در ظروف حاوی ماسه قرار می گیرند که در هنگام تکان دادن فلاسک ها از تخریب محافظت می کند. به دلیل چگالی بالای برم، بطری های حاوی آن را هرگز نباید به تنهایی با گردن برداشت (گردن ممکن است جدا شود و سپس مایع سمی روی زمین ختم شود).
برای خنثی کردن برم ریخته شده، سطح آن باید بلافاصله با یک دوغاب سودای مرطوب Na 2 CO 3 پوشانده شود.

فرهنگ لغت دایره المعارفی. 2009 .

مترادف ها:

ببینید "برم" در فرهنگ های دیگر چیست:

برم- برم، a و y... فرهنگ لغت املای روسی

برم- برم / … فرهنگ لغت صرفی- املا

برم- برم، بروم (از بوم یونانی بروموس)، متالوئید مایع، گروه هالوژن، با مواد شیمیایی. نامگذاری Вг; در V. 79.92; در جدول تناوبی عناصر به ترتیب رتبه 35 و در گروه VII رتبه 4 را به خود اختصاص داده است. مایع قرمز قهوه ای تیره، مشخصات وزن 3188...... دایره المعارف بزرگ پزشکی

- (یونانی bromos fetid). بدن مایع ساده به رنگ قرمز، با بوی بسیار نامطبوع. بالارد در سال 1726 در آب دریا و چشمه های نمک کشف کرد. فرهنگ لغات کلمات خارجی موجود در زبان روسی. Chudinov A.N., 1910. BROME... ... فرهنگ لغت کلمات خارجی زبان روسی

BROM، برم، شوهر. (به یونانی: bromos، بوی بد). عنصر شیمیایی، مایع سوزاننده به رنگ قهوه ای قرمز با بوی قوی (شیمیایی). برم در پزشکی، عکاسی و فناوری استفاده می شود. || ترکیبات برومید، استفاده می شود. در پزشکی (مطابق). دکتر تجویز کرد...... فرهنگ توضیحی اوشاکوف

- (نماد Br)، عنصر فرار و مایع از گروه HALOGEN (گروه هفتم جدول تناوبی). برای اولین بار در سال 1826 جدا شد. این تنها عنصر غیرفلزی است که در دمای اتاق مایع باقی می ماند. از مواد محلول استخراج می شود ... فرهنگ دانشنامه علمی و فنی


عدد اتمی	35
ظاهر یک ماده ساده	مایع قرمز قهوه ای با بوی نامطبوع قوی
خواص اتم
جرم اتمی (توده مولی)	79.904 الف. e.m (g/mol)
شعاع اتمی	n/a بعد از ظهر
انرژی یونیزاسیون (الکترون اول)	1142.0 (11.84) kJ/mol (eV)
پیکربندی الکترونیکی	3d 10 4s 2 4p 5
خواص شیمیایی
شعاع کووالانسی	ساعت 114 شب
شعاع یونی	(+5e)47 (-1e)196 بعد از ظهر
الکترونگاتیوی (به گفته پاولینگ)	2,96
پتانسیل الکترود	0
حالت های اکسیداسیون	7, 5, 3, 1, -1
خواص ترمودینامیکی یک ماده ساده
تراکم	3.12 گرم بر سانتی متر مکعب
ظرفیت گرمایی مولی	75.69 J/(K mol)
رسانایی گرمایی	0.005 W/(m K)
دمای ذوب	265.9 هزار
گرمای ذوب	(Br—Br) 10.57 kJ/mol
دمای جوش	331.9 K
گرمای تبخیر	(Br—Br) 29.56 kJ/mol
حجم مولی	23.5 cm³/mol
شبکه کریستالی از یک ماده ساده
ساختار مشبک	ارتورومبیک
پارامترهای شبکه	a=6.67 b=4.48 c=8.72 Å
نسبت c/a	—
دمای دبای	n/a K

برادر	35
79,904
3d 10 4s 2 4p 5

- یک عنصر از زیر گروه اصلی از گروه هفتم از دوره چهارم از سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I مندلیف، عدد اتمی 35. نشان داده شده با نماد Br (lat. Bromum). یک غیر فلز فعال شیمیایی، متعلق به گروه هالوژن ها است. ماده ساده برم (شماره CAS: 7726-95-6) در شرایط عادی مایعی سنگین به رنگ قرمز قهوه ای با بوی نامطبوع قوی است. مولکول برم دو اتمی است (فرمول Br2).

داستان

برم در سال 1826 توسط یک معلم جوان در کالج مونپلیه، A. J. Balard کشف شد. کشف بالار نام او را در سراسر جهان بر سر زبان ها انداخت. از کتابی به کتاب دیگر، این بیانیه سرگردان است که از این واقعیت که در کشف برم، آنتوان بالارد ناشناخته از خود یوستوس لیبیگ جلوتر بود، ناراحت شد، لیبیگ فریاد زد که به گفته آنها، بالارد نبود که برم را کشف کرد، بلکه برم که بالارد را کشف کرد. با این حال، این درست نیست، یا بهتر است بگوییم، کاملا درست نیست. عبارتی وجود داشت، اما این عبارت متعلق به جی لیبیگ نبود، بلکه متعلق به چارلز جرارد بود که واقعاً می خواست آگوست لوران کرسی شیمی دانشگاه سوربن را بگیرد و نه آ. بالارد که به سمت استادی انتخاب شد.

منشاء نام

نام عنصر از آن گرفته شده است βρῶμος — بوی تعفن.

اعلام وصول

برم به صورت شیمیایی از آب نمک Br - :

مشخصات فیزیکی

در شرایط عادی، برم مایعی قرمز مایل به قهوه ای با بوی تند، نامطبوع، سمی است و در اثر تماس با پوست می سوزد. چگالی در 0 درجه سانتیگراد - 3.19 گرم بر سانتیمتر مکعب. نقطه ذوب (انجماد) برم 7.2- درجه سانتیگراد است، نقطه جوش 58.8 درجه سانتیگراد است، برم از مایع به بخار قهوه ای تبدیل می شود، که دستگاه تنفسی را هنگام استنشاق تحریک می کند. پتانسیل استاندارد الکترود Br²/Br - در محلول آبی +1.065 V است.

برم معمولی از ایزوتوپ های 79 Br (50.56 درصد) و 81 Br (49.44 درصد) تشکیل شده است. ایزوتوپ های رادیواکتیو به طور مصنوعی به دست می آیند.

خواص شیمیایی

به شکل آزاد، به شکل مولکول های دو اتمی Br 2 وجود دارد. تفکیک قابل توجهی از مولکول ها به اتم ها در دمای 800 درجه سانتیگراد مشاهده می شود و با افزایش بیشتر دما به سرعت افزایش می یابد. قطر مولکول Br 2 0.323 نانومتر است، فاصله بین هسته ای در این مولکول 0.228 نانومتر است.

برم کمی، اما بیشتر از سایر هالوژن ها در آب حل می شود (3.58 گرم در 100 گرم آب در دمای 20 درجه سانتی گراد)، محلول آب برم نامیده می شود. در آب برم، واکنشی با تشکیل اسیدهای هیپوبروم هیدروبرومیک و ناپایدار رخ می دهد:

Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO.

برم از همه جهات با اکثر حلال های آلی قابل اختلاط است و برم شدن مولکول های حلال آلی اغلب اتفاق می افتد.

از نظر فعالیت شیمیایی، برم جایگاه میانی بین کلر و ید را اشغال می کند. هنگامی که برم با محلول های یدید واکنش می دهد، ید آزاد آزاد می شود:

Br 2 + 2KI → I 2 ↓ + 2KBr.

برعکس، وقتی کلر روی برومیدهای موجود در محلول های آبی اثر می کند، برم آزاد آزاد می شود:

واکنش برم با گوگرد باعث تولید S 2 Br 2 و واکنش برم با فسفر PBr 3 و PBr 5 می شود. برم همچنین با غیر فلزات سلنیوم و تلوریم واکنش می دهد.

واکنش برم با هیدروژن هنگام گرم شدن رخ می دهد و منجر به تشکیل هیدروژن برومید HBr می شود. محلول HBr در آب اسید هیدروبرومیک است که از نظر قدرت شبیه به اسید هیدروکلریک HCl است. نمک های اسید هیدروبرومیک - برمیدها (NaBr، MgBr 2، AlBr 3، و غیره). یک واکنش کیفی به حضور یون های برمید در یک محلول، تشکیل رسوب زرد روشن با یون های Ag + نقره برمید نقره AgBr است که عملاً در آب نامحلول است.

برم به طور مستقیم با اکسیژن و نیتروژن واکنش نمی دهد. برم تعداد زیادی ترکیب مختلف را با هالوژن های دیگر تشکیل می دهد. به عنوان مثال، با فلوئور، برم BrF 3 و BrF 5 ناپایدار، با ید - IBr تشکیل می دهد. برم هنگام تعامل با بسیاری از فلزات، برومیدهایی را تشکیل می دهد، به عنوان مثال، AlBr 3، CuBr 2، MgBr 2 و غیره. تانتالم و پلاتین در برابر برم مقاوم هستند و تا حدی - نقره، تیتانیوم و سرب.

برم یک عامل اکسید کننده قوی است که یون سولفیت را به سولفات، یون نیتریت را به نیترات و غیره اکسید می کند.

هنگام تعامل با ترکیبات آلی حاوی یک پیوند دوگانه، برم اضافه می کند و مشتقات دی برومی مربوطه را می دهد:

C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2.

برم همچنین به مولکول های آلی که دارای پیوند سه گانه هستند می چسبد. تغییر رنگ آب برم هنگام عبور گاز از آن یا افزودن مایع به آن نشان دهنده وجود ترکیب غیراشباع در گاز یا مایع است.

هنگامی که برم در حضور یک کاتالیزور گرم می شود، برم با بنزن واکنش می دهد و برموبنزن C 6 H 5 Br را تشکیل می دهد (واکنش جایگزینی).

هنگامی که برم با محلول های قلیایی و محلول های کربنات های سدیم یا پتاسیم واکنش می دهد، برمیدها و برومات های مربوطه تشکیل می شوند، به عنوان مثال:

3Br 2 + 3Na 2 CO 3 → 5 NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2.

اسیدهای برومه دار

علاوه بر اسید هیدروبرومیک بدون اکسیژن HBr، برم تعدادی اسید اکسیژن تشکیل می دهد: برومیک HBrO 4، برمیک HBrO 3، برمیک HBrO 2، HBrO برومیک.

کاربرد

در شیمی

مواد مبتنی بر برم به طور گسترده در سنتز آلی پایه استفاده می شود.

در تکنولوژی

- برمید نقره AgBr در عکاسی به عنوان یک ماده حساس به نور استفاده می شود.
- برای ایجاد مواد بازدارنده آتش استفاده می شود - افزودنی هایی که پلاستیک، چوب و مواد نساجی را در برابر آتش مقاوم می کنند.
- برم پنتافلوراید گاهی اوقات به عنوان یک اکسید کننده بسیار قوی برای سوخت موشک استفاده می شود.
- در حال حاضر 1،2-دیبروموتان به عنوان یک افزودنی ضد ضربه در سوخت موتور به جای سرب تترااتیل استفاده می شود.
- محلول های بروماید در تولید روغن استفاده می شود.

در پزشکی

در پزشکی از سدیم بروماید و پتاسیم بروماید به عنوان آرام بخش استفاده می شود.

در تولید سلاح

از زمان جنگ جهانی اول، برم برای تولید عوامل جنگی شیمیایی استفاده شده است.

عمل فیزیولوژیکی

در حال حاضر با محتوای برم در هوا با غلظت حدود 0.001٪ (از نظر حجم)، تحریک غشاهای مخاطی، سرگیجه و در غلظت های بالاتر - اسپاسم های دستگاه تنفسی، خفگی مشاهده می شود. MPC بخار برم 0.5 mg/m³ است. در صورت مصرف، دوز سمی 3 گرم است، کشنده - از 35 گرم در صورت مسمومیت با بخار برم، قربانی باید بلافاصله به هوای تازه منتقل شود. برای بازگرداندن تنفس، می توانید از یک سواب مرطوب شده با آمونیاک برای مدت کوتاهی استفاده کنید و به طور دوره ای آن را برای مدت کوتاهی به بینی قربانی ببرید. درمان بیشتر باید تحت نظر پزشک انجام شود. برم مایع در صورت تماس با پوست باعث سوختگی دردناک می شود.

ویژگی های کار

هنگام کار با برم باید از لباس محافظ، ماسک گاز و دستکش مخصوص استفاده کنید. به دلیل فعالیت شیمیایی بالا و سمیت بخار برم و برم مایع، باید آن را در ظروف شیشه ای، محکم بسته شده و دیواره ضخیم نگهداری کرد. بطری های حاوی برم در ظروف حاوی ماسه قرار می گیرند که در هنگام تکان دادن فلاسک ها از تخریب محافظت می کند. به دلیل چگالی بالای برم، بطری های حاوی آن را هرگز نباید فقط با گردن برداشت (گردن ممکن است جدا شود و سپس برم روی زمین ختم شود).

برای خنثی کردن برم ریخته شده، سطح آن باید با محلول سدیم سولفیت Na 2 SO 3 پر شود.

اسطوره ها و افسانه ها

یک افسانه گسترده وجود دارد که ارتش ظاهراً برای کاهش میل جنسی برم را به غذا اضافه می کند. این افسانه هیچ پایه ای ندارد - میل به طور موفقیت آمیزی با فعالیت بدنی کاهش می یابد و افزودنی هایی که در واقع به غذا اضافه می شود اغلب اسید اسکوربیک برای جلوگیری از کمبود ویتامین است. علاوه بر این، فرآورده های برم مزه شوری دارند و بر میل و قدرت تأثیر نمی گذارند. آنها اثر خواب آور و آرام بخش دارند.