Name der Stoffe in der Löslichkeitstabelle

Symbole der Löslichkeitstabelle:
R— der Stoff ist in Wasser gut löslich;
M— der Stoff ist in Wasser schwer löslich;
N— Die Substanz ist in Wasser praktisch unlöslich, löst sich jedoch leicht in schwachen und verdünnten Säuren.
RK— der Stoff ist in Wasser unlöslich und löst sich nur in starken anorganischen Säuren;
NK- der Stoff ist weder in Wasser noch in Säuren löslich;
G— der Stoff wird beim Auflösen vollständig hydrolysiert und kommt bei Kontakt mit Wasser nicht vor;
— - Der Stoff existiert nicht.

Löslichkeitstabelle (Schule)

Entsprechend Theorien zur elektrolytischen Dissoziation Beim Auflösen in Wasser zerfallen (dissoziieren) positiv geladene Ionen, die als Kationen bezeichnet werden, und zu den negativ geladenen Ionen gehören üblicherweise Wasserstoff- und Ammoniumkationen saure Rückstände und Hydroxidionen.

Beispielsweise kann die Dissoziation von Salzsäure HCl durch die folgende Gleichung ausgedrückt werden:

HCl ↔H + + Cl —

und eine wässrige Lösung von Bariumchloridsalz:

BaCl 2 ↔Ba 2+ + 2Cl -

Löslichkeitstabelle zeigt das Verhältnis verschiedener Stoffe zur Auflösung in verschiedenen Lösungsmitteln. Für einen bestimmten Elektrolyten wird die Dissoziationsgleichung in einem bestimmten Lösungsmittel dafür bestimmt, d.h. Kation und Anion und ermitteln Sie das Verhältnis von Elektrolyt zu Auflösung aus der Tabelle.

Im alltäglichen Leben begegnet der Mensch selten. Bei den meisten Gegenständen handelt es sich um Stoffgemische.

Eine Lösung ist eine Lösung, bei der die Komponenten gleichmäßig vermischt sind. Je nach Partikelgröße gibt es verschiedene Arten von ihnen: grobe Systeme, molekulare Lösungen und kolloidale Systeme, die oft als Sole bezeichnet werden. Dieser Artikel befasst sich mit der molekularen (bzw. Löslichkeit) von Stoffen in Wasser – einer der Hauptbedingungen, die die Bildung von Verbindungen beeinflussen.

Löslichkeit von Stoffen: Was ist das und warum wird es benötigt?

Um dieses Thema zu verstehen, müssen Sie die Löslichkeit von Stoffen kennen. Einfach ausgedrückt ist es die Fähigkeit eines Stoffes, sich mit einem anderen zu verbinden und eine homogene Mischung zu bilden. Wenn wir es aus wissenschaftlicher Sicht angehen, können wir eine komplexere Definition in Betracht ziehen. Die Löslichkeit von Stoffen ist ihre Fähigkeit, mit einem oder mehreren Stoffen homogene (oder heterogene) Zusammensetzungen mit disperser Verteilung der Komponenten zu bilden. Es gibt verschiedene Klassen von Stoffen und Verbindungen:

• löslich;
• schwer löslich;
• unlöslich.

Was gibt das Maß für die Löslichkeit eines Stoffes an?

Der Gehalt eines Stoffes in einer gesättigten Mischung ist ein Maß für seine Löslichkeit. Wie oben erwähnt, ist es bei allen Stoffen unterschiedlich. Löslich sind solche, die mehr als 10 g pro 100 g Wasser verdünnen können. Die zweite Kategorie beträgt unter den gleichen Bedingungen weniger als 1 g. Praktisch unlöslich sind solche, bei denen weniger als 0,01 g der Komponente in die Mischung übergehen. In diesem Fall kann der Stoff seine Moleküle nicht auf Wasser übertragen.

Was ist der Löslichkeitskoeffizient?

Der Löslichkeitskoeffizient (k) ist ein Indikator für die maximale Masse eines Stoffes (g), die in 100 g Wasser oder einem anderen Stoff verdünnt werden kann.

Lösungsmittel

Dieser Prozess umfasst ein Lösungsmittel und einen gelösten Stoff. Der erste Unterschied besteht darin, dass er sich zunächst im gleichen Aggregatzustand befindet wie die Endmischung. In der Regel wird es in größeren Mengen eingenommen.

Viele Menschen wissen jedoch, dass Wasser in der Chemie eine besondere Stellung einnimmt. Dafür gibt es gesonderte Regeln. Eine Lösung, in der H 2 O vorhanden ist, wird als wässrig bezeichnet. Wenn man davon spricht, ist eine Flüssigkeit ein Extraktionsmittel, auch wenn sie in kleineren Mengen vorliegt. Ein Beispiel ist eine 80 %ige Lösung von Salpetersäure in Wasser. Die Anteile sind hier nicht gleich. Obwohl der Anteil des Wassers geringer ist als der der Säure, ist es falsch, die Substanz als 20 %ige Lösung von Wasser in Salpetersäure zu bezeichnen.

Es gibt Gemische, die kein H 2 O enthalten. Sie werden als nichtwässrig bezeichnet. Solche Elektrolytlösungen sind Ionenleiter. Sie enthalten ein oder eine Mischung von Extraktionsmitteln. Sie enthalten Ionen und Moleküle. Sie werden in Branchen wie der Medizin, der Herstellung von Haushaltschemikalien, der Kosmetik und anderen Bereichen eingesetzt. Sie können mehrere gewünschte Stoffe mit unterschiedlichen Löslichkeiten kombinieren. Die Bestandteile vieler Produkte, die äußerlich angewendet werden, sind hydrophob. Mit anderen Worten: Sie interagieren nicht gut mit Wasser. Diese können flüchtig, nichtflüchtig und kombiniert sein. Im ersten Fall lösen organische Substanzen Fette gut auf. Zu den flüchtigen Substanzen zählen Alkohole, Kohlenwasserstoffe, Aldehyde und andere. Sie sind häufig in Haushaltschemikalien enthalten. Nichtflüchtige Stoffe werden am häufigsten zur Herstellung von Salben verwendet. Dies sind fette Öle, flüssiges Paraffin, Glycerin und andere. Kombiniert – eine Mischung aus flüchtigen und nichtflüchtigen Stoffen, zum Beispiel Ethanol mit Glycerin, Glycerin mit Dimexid. Sie können auch Wasser enthalten.

Arten von Lösungen nach Sättigungsgrad

Eine gesättigte Lösung ist eine Mischung von Chemikalien, die bei einer bestimmten Temperatur die maximale Konzentration einer Substanz im Lösungsmittel enthält. Es wird nicht weiter geschieden. Im Feststoffpräparat macht sich ein Niederschlag bemerkbar, der mit diesem im dynamischen Gleichgewicht steht. Unter diesem Begriff versteht man einen Zustand, der aufgrund seines gleichzeitigen Auftretens in zwei entgegengesetzten Richtungen (Vorwärts- und Rückreaktion) mit gleicher Geschwindigkeit über die Zeit anhält.

Kann sich ein Stoff bei konstanter Temperatur noch zersetzen, ist diese Lösung ungesättigt. Sie sind belastbar. Wenn Sie ihnen jedoch weiterhin eine Substanz hinzufügen, wird diese in Wasser (oder einer anderen Flüssigkeit) verdünnt, bis sie ihre maximale Konzentration erreicht.

Ein anderer Typ ist übersättigt. Es enthält mehr gelösten Stoff, als bei konstanter Temperatur vorhanden wäre. Aufgrund der Tatsache, dass sie sich in einem instabilen Gleichgewicht befinden, kommt es bei physikalischer Belastung zur Kristallisation.

Wie kann man eine gesättigte Lösung von einer ungesättigten unterscheiden?

Das geht ganz einfach. Wenn die Substanz fest ist, ist in einer gesättigten Lösung ein Niederschlag zu erkennen. In diesem Fall kann das Extraktionsmittel verdicken, wie beispielsweise Wasser in einer gesättigten Zusammensetzung, der Zucker zugesetzt wurde.
Wenn Sie jedoch die Bedingungen ändern und die Temperatur erhöhen, gilt der Stoff nicht mehr als gesättigt, da bei einer höheren Temperatur die maximale Konzentration dieses Stoffes unterschiedlich ist.

Theorien der Interaktion zwischen Lösungskomponenten

Es gibt drei Theorien bezüglich der Wechselwirkung von Elementen in einer Mischung: physikalische, chemische und moderne. Die Autoren des ersten sind Svante August Arrhenius und Wilhelm Friedrich Ostwald. Sie gingen davon aus, dass das Lösungsmittel und die gelösten Partikel aufgrund der Diffusion gleichmäßig über das gesamte Volumen der Mischung verteilt waren, es jedoch keine Wechselwirkung zwischen ihnen gab. Die chemische Theorie von Dmitri Iwanowitsch Mendelejew ist das Gegenteil davon. Demnach entstehen durch chemische Wechselwirkung zwischen ihnen instabile Verbindungen konstanter oder variabler Zusammensetzung, die Solvate genannt werden.

Derzeit wird die kombinierte Theorie von Vladimir Aleksandrovich Kistyakovsky und Ivan Alekseevich Kablukov verwendet. Es vereint physikalische und chemische Eigenschaften. Die moderne Theorie besagt, dass es in einer Lösung sowohl nicht wechselwirkende Stoffteilchen als auch Produkte ihrer Wechselwirkung gibt – Solvate, deren Existenz von Mendelejew bewiesen wurde. Wenn das Extraktionsmittel Wasser ist, spricht man von Hydraten. Das Phänomen, bei dem Solvate (Hydrate) entstehen, nennt man Solvatation (Hydratation). Es beeinflusst alle physikalischen und chemischen Prozesse und verändert die Eigenschaften der Moleküle in der Mischung. Die Lösung erfolgt aufgrund der Tatsache, dass die Solvathülle, die aus eng damit verbundenen Extraktionsmittelmolekülen besteht, das gelöste Molekül umgibt.

Faktoren, die die Löslichkeit von Stoffen beeinflussen

Chemische Zusammensetzung von Stoffen. Auch bei Reagenzien gilt die Regel „Gleiches zieht Gleiches an“. Stoffe mit ähnlichen physikalischen und chemischen Eigenschaften können sich schneller gegenseitig auflösen. Beispielsweise interagieren unpolare Verbindungen gut mit unpolaren. Stoffe mit polaren Molekülen oder ionischer Struktur werden in polaren Molekülen verdünnt, beispielsweise in Wasser. Darin zersetzen sich Salze, Laugen und andere Bestandteile, unpolare – umgekehrt. Ein einfaches Beispiel kann gegeben werden. Um eine gesättigte Zuckerlösung in Wasser herzustellen, benötigen Sie eine größere Stoffmenge als bei Salz. Was bedeutet das? Einfach ausgedrückt: Sie können Wasser viel mehr Zucker als Salz hinzufügen.

Temperatur. Um die Löslichkeit von Feststoffen in Flüssigkeiten zu erhöhen, müssen Sie die Temperatur des Extraktionsmittels erhöhen (funktioniert in den meisten Fällen). Sie können dieses Beispiel demonstrieren. Wenn Sie eine Prise Natriumchlorid (Salz) in kaltes Wasser geben, dauert der Vorgang lange. Wenn Sie dasselbe mit einem heißen Medium tun, erfolgt die Auflösung viel schneller. Dies erklärt sich dadurch, dass durch einen Temperaturanstieg die kinetische Energie zunimmt, von der oft ein erheblicher Teil für das Aufbrechen der Bindungen zwischen Molekülen und Ionen eines festen Stoffes aufgewendet wird. Mit steigender Temperatur nimmt jedoch bei Lithium-, Magnesium-, Aluminium- und Alkalisalzen deren Löslichkeit ab.

Druck. Dieser Faktor betrifft nur Gase. Ihre Löslichkeit nimmt mit zunehmendem Druck zu. Schließlich wird das Volumen der Gase reduziert.

Änderung der Auflösungsgeschwindigkeit

Dieser Indikator sollte nicht mit der Löslichkeit verwechselt werden. Denn Veränderungen dieser beiden Indikatoren werden von unterschiedlichen Faktoren beeinflusst.

Der Grad der Fragmentierung des gelösten Stoffes. Dieser Faktor beeinflusst die Löslichkeit von Feststoffen in Flüssigkeiten. Im ganzen Zustand (Stückchen) dauert das Verdünnen der Zusammensetzung länger als in kleinen Stücken. Geben wir ein Beispiel. Ein festes Stück Salz braucht viel länger, um sich in Wasser aufzulösen, als Salz in Form von Sand.

Rührgeschwindigkeit. Dieser Vorgang kann bekanntermaßen durch Rühren katalysiert werden. Auch seine Geschwindigkeit ist wichtig, denn je größer sie ist, desto schneller löst sich der Stoff in der Flüssigkeit auf.

Warum muss man die Löslichkeit von Feststoffen in Wasser kennen?

Solche Diagramme werden zunächst benötigt, um chemische Gleichungen korrekt zu lösen. Die Löslichkeitstabelle zeigt die Ladungen aller Stoffe. Sie sind notwendig, um Reagenzien richtig aufzuschreiben und eine Gleichung für eine chemische Reaktion aufzustellen. Die Wasserlöslichkeit gibt an, ob ein Salz oder eine Base dissoziieren kann. Wässrige Verbindungen, die Strom leiten, enthalten starke Elektrolyte. Es gibt einen anderen Typ. Diejenigen, die den Strom schlecht leiten, gelten als schwache Elektrolyte. Im ersten Fall handelt es sich bei den Bestandteilen um Stoffe, die im Wasser vollständig ionisiert sind. Während schwache Elektrolyte diesen Indikator nur in geringem Maße aufweisen.

Chemische Reaktionsgleichungen

Es gibt verschiedene Arten von Gleichungen: molekulare, vollionische und kurzionische Gleichungen. Tatsächlich ist die letzte Option eine verkürzte Form von molekular. Dies ist die endgültige Antwort. Die vollständige Gleichung listet die Reaktanten und Produkte der Reaktion auf. Jetzt kommt die Wende bezüglich der Löslichkeit von Stoffen. Zunächst muss geprüft werden, ob die Reaktion durchführbar ist, also ob eine der Bedingungen für die Reaktion erfüllt ist. Es gibt nur drei davon: die Bildung von Wasser, die Freisetzung von Gas und die Ausfällung von Sedimenten. Wenn die ersten beiden Bedingungen nicht erfüllt sind, müssen Sie die letzte überprüfen. Dazu müssen Sie sich die Löslichkeitstabelle ansehen und herausfinden, ob die Reaktionsprodukte ein unlösliches Salz oder eine unlösliche Base enthalten. Wenn es dort ist, handelt es sich um Sediment. Als nächstes benötigen Sie eine Tabelle, um die Ionengleichung zu schreiben. Da alle löslichen Salze und Basen starke Elektrolyte sind, zerfallen sie in Kationen und Anionen. Als nächstes werden ungebundene Ionen gelöscht und die Gleichung in einer prägnanten Form geschrieben. Beispiel:

1. K 2 SO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+2HCl,
2. 2K+2SO 4 +Ba+2Cl=BaSO 4 ↓+2K+2Cl,
3. Ba+SO4=BaSO 4 ↓.

Somit ist die Löslichkeitstabelle von Stoffen eine der Schlüsselbedingungen für die Lösung von Ionengleichungen.

Mithilfe einer detaillierten Tabelle können Sie herausfinden, wie viel einer Komponente Sie für die Zubereitung einer gesättigten Mischung benötigen.

Löslichkeitstabelle

So sieht eine bekannte unvollständige Tabelle aus. Wichtig ist, dass hier die Wassertemperatur angegeben wird, da es sich um einen der Faktoren handelt, die wir oben bereits besprochen haben.

Wie verwende ich die Löslichkeitstabelle für Stoffe?

Die Löslichkeitstabelle von Stoffen in Wasser ist einer der wichtigsten Helfer eines Chemikers. Es zeigt, wie verschiedene Stoffe und Verbindungen mit Wasser interagieren. Die Löslichkeit von Feststoffen in Flüssigkeiten ist ein Indikator, ohne den viele chemische Manipulationen nicht möglich sind.

Der Tisch ist sehr einfach zu bedienen. Die erste Zeile enthält Kationen (positiv geladene Teilchen), die zweite Zeile enthält Anionen (negativ geladene Teilchen). Der größte Teil der Tabelle wird von einem Raster mit spezifischen Symbolen in jeder Zelle eingenommen. Dies sind die Buchstaben „P“, „M“, „N“ und die Zeichen „-“ und „?“.

• „P“ – die Verbindung löst sich auf;
• „M“ – schwer löslich;
• „N“ – löst sich nicht auf;
• „-“ – Verbindung existiert nicht;
• „?“ - Es liegen keine Informationen über das Bestehen der Verbindung vor.

In dieser Tabelle gibt es eine leere Zelle – das ist Wasser.

Einfaches Beispiel

Lassen Sie uns nun darüber sprechen, wie man mit diesem Material arbeitet. Nehmen wir an, Sie müssen herausfinden, ob Salz MgSo 4 (Magnesiumsulfat) in Wasser löslich ist. Dazu müssen Sie die Mg 2+-Spalte finden und bis zur SO 4 2--Linie nach unten gehen. An ihrem Schnittpunkt befindet sich der Buchstabe P, was bedeutet, dass die Verbindung löslich ist.

Abschluss

Daher haben wir uns unter anderem mit der Frage der Löslichkeit von Stoffen in Wasser befasst. Zweifellos wird dieses Wissen für das weitere Studium der Chemie nützlich sein. Schließlich spielt dort die Löslichkeit von Stoffen eine wichtige Rolle. Es wird bei der Lösung chemischer Gleichungen und verschiedener Probleme nützlich sein.

Die Löslichkeitstabelle für Salze, Säuren und Basen ist die Grundlage, ohne die eine vollständige Beherrschung chemischer Kenntnisse nicht möglich ist. Die Löslichkeit von Basen und Salzen hilft beim Lernen nicht nur für Schulkinder, sondern auch für Berufstätige. Die Entstehung vieler Lebensprodukte kommt ohne dieses Wissen nicht aus.

Tabelle der Löslichkeit von Säuren, Salzen und Basen in Wasser

Die Löslichkeitstabelle von Salzen und Basen in Wasser ist ein Leitfaden, der beim Erlernen der Grundlagen der Chemie hilft. Die folgenden Hinweise helfen Ihnen, die folgende Tabelle zu verstehen.

• P – weist auf eine lösliche Substanz hin;
• H – unlösliche Substanz;
• M – die Substanz ist in einer wässrigen Umgebung schwer löslich;
• RK – eine Substanz, die sich nur auflösen kann, wenn sie starken organischen Säuren ausgesetzt wird;
• Ein Bindestrich zeigt an, dass ein solches Lebewesen in der Natur nicht existiert;
• NK – löst sich weder in Säuren noch in Wasser;
• ? – Ein Fragezeichen weist darauf hin, dass derzeit keine genauen Informationen über die Auflösung des Stoffes vorliegen.

Häufig wird die Tabelle von Chemikern und Schülern sowie Studenten zur Durchführung von Laboruntersuchungen verwendet, bei denen die Bedingungen für das Auftreten bestimmter Reaktionen ermittelt werden müssen. Anhand der Tabelle lässt sich ermitteln, wie sich ein Stoff in salziger oder saurer Umgebung verhält und ob es zur Bildung eines Niederschlags kommen kann. Ein Niederschlag während Forschung und Experimenten weist auf die Irreversibilität der Reaktion hin. Dies ist ein wesentlicher Punkt, der den Ablauf aller Laborarbeiten beeinflussen kann.